1．下列叙述中，正确的是

    A．凡是透明的液体均是溶液

    B．35gNaCl溶于l00g水制成饱和溶液，NaCl的溶解度为35g

    C．降温或蒸发溶剂有晶体析出后的溶液一定是饱和溶液

    D．升高饱和溶液的温度，溶液的溶质质量分数一定变大

2．“生活离不开化学，化学来源于生活”。在家庭生活中，欲除去热水瓶胆内壁的水垢，其主要成份为CaCO₃和MgCO₃所用的方法既科学又经济方便且能除去水垢的是

    A．加热至高温分解                       B．用稀盐酸冲洗，再用水冲洗

    C．用稀硫酸冲洗，再用水冲洗              D．用食醋冲洗，再用水冲洗

3．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，当他们接近饱和时，可以分别通过加溶质、蒸发溶剂、升温等方法变为饱和溶液的是（  ）

    A．甲溶液                              B．乙溶液

    C．丙溶液                              D．甲、乙混合溶液

4．日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。以下是一些常用危险品标志，则装运乙醇的包装箱应贴的标志是

5．人体中胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起人体不舒的许多症状。所以胃酸过多的病人常用药物治疗，以下物质从理论上讲不能用于治疗胃酸多药物的是

    A．NaCl    B．Al（OH）₃          C．CaCO₃     D．NaHCO₃

6．人类的第二杀手――心脏血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据以下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为

食物

苹果

葡萄

牛奶

豆制品

pH

2.9～3.3

3.5～4.5

6.3～6.6

7.4～7.9

A．牛奶    B．苹果    C．豆制品    D．葡萄

7．“群众利益无小事，食品安全是太事”，保障食品安全对人体健康非常重要，它引起各级政府有关部门的高度重视。下列不会导致食品对人体健康有害的做法是

  A．用干冰储藏易变质的食品

  B．用报纸等印刷品直接包裹食品

    C．用硫磺熏制辣椒、白木耳等食品

  D．用含硝酸钠的工业用盐腌制蔬菜

8．“信息”、“材料”和“能量”被称为新科技革命的三大支柱。下列叙述不正确的是

    A．核能、太阳能、氢能等是具有广阔开发前景的新能源

    B．制造“神州五号”宇宙飞船，使用了大量新型材料

    C．有机高分子材料的广泛应用，“有百利而无一害”

    D．人类应与环境和谐相处，要合理开发和利用化石燃料等矿物资源

9．大海是大自然馈赠给人类的天然宝库，可从海水中提取大量的化工原料和其它资源。其中从海水中提炼金属镁需制取较纯净的氯化镁，其过程大致是贝壳（含CaCO₃）煅烧后得到生石灰（CaO），将生石灰加到海水（含有MgCl₂、MgSO₄）池中得到Mg（OH）₂沉淀，Mg（OH）₂与盐酸反应得到MgCl₂溶液。上述生活过程中没有涉及到的反应类型是

A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应

10．有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba（OH）₂溶液②K₂SO₄溶液③KCl溶液④FeCl₃溶液，不用其它任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是

    A．④①②③    B．②③①④    C．④②①③    D．③②④①

11．一定条件下，对同一反应而言，溶液中溶质的质量分数越大，反应速率越大。现用l00g溶质质量分数为20％硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点进行而不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸溶液中加入适量的

    ①氢氧化钠 ②水 ③氧化镁 ④硫酸钠溶液

    A．只有②         B．①③    C．②④    D．②③④

12．将相同质量的Na₂CO₃、K₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃四种物质，分别跟足量稀盐酸反应，产生CO₂最多的是

   A．Na₂CO₃    B．K₂CO₃    C．MgCO₃    D．CaCO₃

13．在不用指标示剂的条件下，欲将含有盐酸氯化钙溶液变为中性，应该选用的试剂是

    A．石灰石粉末  B．生石灰粉末  C．澄清石灰水         D．硝酸银溶液

14．某溶液中存在Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺三种金属离子，现用NaOH、Na₂CO₃、NaCl三种稀溶液使它们分别沉淀分离出来。要求每次只加一种溶液滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是

    A．Na₂CO₃、NaCl、NaOH      B．NaOH、NaCl、Na₂CO₃

    C．NaCl、NaOH、Na₂CO₃        D．NaCl、Na₂CO₃、NaOH

15．下列从原料到制取较纯的最终产物的实验设计中，理论上正确、操作可行、经济上合理的是

    A．CuCu（NO₃）₂Cu（OH）₂

    B．CuCuCl₂溶液Cu（OH）₂

    C．FeFe₂O₃Fe₂（SO₄）₃

    D．CaCO₃CaOCa（OH）₂溶液NaOH溶液

16．有碳、氧、钙、氢四种元素，请选用四种元素中的一种或几种，写出符合下列要求的物质的化学式：

（1）从人类的生存环境和新能源开发的前景考虑，比较理想的气体燃料是_______

（2）相对分子质量最小、人类生存所必需的氧化物是_______

（3）常用于某些饮料中，也可作为新型燃料的常温下呈液态的物质是_______

（4）常用作建筑材料，俗称为熟石灰的物质是_______

（5）常用作家庭调味酸的物质是_______

（6）常被人们称为“沼气”或“瓦斯”的主要成分的物质是_______

17．青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。而有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于下列物质中的_______ （填序号）不足而引起的。①油脂②蛋白质③维生素

18．向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤。

（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是_______；

（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是_______，滤出的固体物质是_______。

19．食品中含有许多有机物，它们为人体提供各种营养成分。根据下列要求回答问题（用物质的名称表示）：

（1）人们从水果等食品中摄人的微量有机物是_______；

（2）人们从馒头类食品中主要获取的有机物是_______，它在一定条件下可转化为有甜味的白色粉末状有机物是_______

（3）人体必需的重要营养成分之一，且是构成人体细胞的基础物质是_______；

（4）能为人体储备丰富热能的有机物是_______；

20．环境问题越来越引起全世界的关注和重视，当今人们最关注的三大环境问题分别是_______、_______、_______。

21．人类发明并使用氟利昂（主要用作制冷剂）若干年后，科学家发现氟利昂进入大气层后，在紫外线照射下，分解出氯原子能消耗臭氧，其破坏臭氧层的循环示意图如下：

（1）请写出臭氧的化学式______________。

（2）上述三步反应中属于化合反应的是（填序号） ______________。

（3）经过上述①②③的反应过程后，反应物氯原子的个数是否发生变化? _______。

（4）诺贝尔奖获得者莫里纳博士研究表明：“少量氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”。请你根据循环示意图简要说明他的观点_____________________。

22．甲和乙两种物质的溶解曲线如图所示：

（1）20℃时，甲的溶解度比乙的溶解度_______ （填“大”或“小”）；

（2）40℃时，在100g水中加入80g甲固体，充分搅拌所得溶液的质量是______________g；

（3）当0℃<T<20℃时，T℃时100g甲的饱和溶液和100g乙的饱和溶液所含溶剂的质量是____________的大。（填“甲”或“乙”）。

    （4）50℃时某溶液所溶解的甲和乙物质都已饱和。把该溶液冷却至室温，有晶体析出，经检验发现析出的晶体主要是甲，其原因是_______ （填序号）。①50℃时，甲的溶解度更大；②50℃时，乙的溶解度更大；③甲的溶解度受温度变化的影响比乙大。

23．除去下列物质中的杂质，请把操作方法的序号填写在相应的空格内：

A．加适量的水加热溶解、冷却、过滤    B．加水溶解、过滤、洗涤、干燥

C．加适量盐酸、蒸发结晶            D．加适量水、过滤、蒸发结晶

E．加适量稀盐酸、过滤                F．加适量水溶解、蒸发结晶、趁热过滤

①碳酸钙中混有少量硝酸钾_______；

②氯化钠中混有少量碳酸钠_______；

③白糖中混有少量砂粒_______；

④氯化钠中混有少量的硝酸钾_______；

⑤硝酸钾中混有少量的氯化钠_______；

⑥铜粉中混有铁粉_______。

24．据《家庭医生报》报道，不少市售面粉添加一种叫做“吊白块”的漂白剂，它在加热时分解为甲醛和二氧化硫，这两种物质对人体均有害。甲醛是一种无色刺激性气味的气体，易溶于水，对人体肴中等毒性，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉及肺部肿瘤的发生率会显著增加。

    据以上信息回答以下问题：

    （1）甲醛的两条物理性质：

（2）甲醛的化学式为CH₂O，它属于无机物还是有机物?

（3）推断“吊白块”的组成元素有哪几种?

25．某河流下游的一条内河面上漂浮着大量死鱼，小亮闻讯后，取回水样和同学们一起探究。

（1）观察水质的能见度，然后过滤。过滤时无需用到以下仪器中的_______ （用序号表示）。

    A．漏斗        B．烧杯    C．玻璃棒    D．铁架台    E．酒精灯

    （2）取过滤后的水样，用两种不同类型的物质来检验该水样是否呈酸性，他们选用的可能是________、________ （要求：两种不同类型的试剂）。

请你任选上述两种物质的一种，设计一个实验进行验证。

实验步骤

实验现象

实验结论

    （3）若测得水样呈酸性，向此水样中加入Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，则该水样中含有的一种物质可能是________，该反应的化学方程式为________。

26．下图是实验室制取气体的发生装置图，请根据此装置图回答下列问题：

（1）利用图中装置，你能够制备的常见气体有哪几种?

（2）请写出你所能制取气体的相应化学方程式。

（3）说出能用此装置制取上述气体简单理由。

五、计算题。（本题包括2个小题，共16分。）

27．向溶质的质量分数为17％的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入稀盐酸的的质量与生成沉淀的质量关系如下图所示，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为

28．某校研究性学习小组在实验室中，要用未知溶质质量分数的硫酸铜溶液测定一种含杂质的铁的纯度。他们的做法是用1.5g含杂质的铁，加入l00g硫酸铜溶液中恰好完全反应，得到99.8g溶质。请帮助他们计算：

    （1）参加反应的铁的质量是多少克?

    （2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少?