2008-2009学年度滕州市奎文北区九年级质量监测

理科综合试卷化学部分

第Ⅰ卷（选择题）

可能用到的相对原子质量：H：1      C：12    N：14    O：16     Na：23   Mg：24 A1：27   S：32    C1：35.5       K：39   Ca：40

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

13．随着经济的快速发展，能源的使用量在不断增大，人们的节能意识也日趋增强。下图中属于中国节能标志的是

14．下列生活中的常见现象，一定涉及化学变化的是

A．放在衣柜里的樟脑球逐渐变小

B．冰箱中放入木炭后，异味消失

C．自行车被雨淋一段时间后，出现锈渍

D．夏天带到学校的咸菜表面有时出现食盐

15．去年5月12日，四川省汶川发生了地震。为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸（C₂H₄O₃）、次氯酸钠（NaClO）进行消毒。下列说法正确的是

A．次氯酸钠中氯元素的化合价为－1

B．次氯酸钠是氧化物

C．过氧乙酸的相对分子质量为76

D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2┱4┱3

16．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是

A．NH₄Cl与K₂SO₄：加熟石灰研磨后闻气味

B．NH₄HCO₃与KCl：加水

C．K₂SO₄与Ca₃（PO₄）₂：闻气味

D．（NH₄）₂SO₄与KCl：观察外观

17．下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是

A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B．在t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．在t₂℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液

D：在t₁℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g

18．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

B．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO₂后的紫色石蕊溶液变红，所以CO₂是酸

C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

19．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：

（说明：一种小球代表一种元素的原子）

则下列说法中正确的是

A．图示中的反应物都是单质                       B．该反应不属于置换反应

C．图示中共有3种物质                                D．该图示不符合质量守恒定律

20．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：

①化学变化中元素种类是守恒的；                  ②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；

③化学能可以转化为机械能；                         ④光能或电能可以转化为化学能；

⑤无机物和有机物可以相互转化；                  ⑥二氧化碳也是一种重要的资源。

A．①②③                B．①②③④⑤          C．①④⑤⑥            D．①②③④⑤⑥

第Ⅱ卷（非选择题）

（一）填空与简答题（本题包括3小题，共19分）

40．（4分）物质的分类标准有多种，自拟两个分类标准，将氢气、氧气、水、二氧化碳四种物质中的三种包括在标准内，而另一种不在标准内

标准_________，包括的物质____________________________________；

标准_________，包括的物质____________________________________；

41．（4分）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下：

物质

氧气

二氧化碳

水蒸气

M

反应前质量／g

100

1

1

46

反应后质量／g

4

89

55

X

（1）根据质量守恒定律，你认为X的值应为_________。

（2）未知物质M一定含有的元素为_________。

（3）已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为__________________。

（4）该反应的化学方程式为____________________________________。

42．（11分）镁合金的强度高、机械性能好。从海水中提取镁的主要步骤为：

Ⅰ．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO₃）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳

Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降，过滤，得到沉淀

Ⅲ．在沉淀中加入盐酸中和得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂?6H₂O

Ⅳ．将MgCl₂?6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂

Ⅴ．电解熔融的无水MgCl₂可得到Mg

（1）请根据上述步骤回答问题：

①写出步骤Ⅰ、Ⅲ的有关化学方程式：

Ⅰ．贝壳煅烧成生石灰____________________________________；

Ⅲ．沉淀中加入盐酸中和___________________________________。

②步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发需要的主要仪器有_________、_________、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。

（2）①下图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号）_________

A．分子              B．原子                   C．阳离子                  D．阴离子

②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种_________（填“活泼”或“不活泼”）金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。

（3）为测定约含镁30%的镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。设计下列实验方案：

称量g镁铝合金粉末，放在如上图所示装置的惰性电热板上，通电使其在足量O₂中充分灼烧。

讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是_____________。

讨论二：若用空气代替O₂进行实验，对测定结果（填“有”或“无”）_________影响。

（二）实验题（本题包括2小题，共10分）

43．（4分）化学是一门以实验为基础的科学。

（1）根据图1回答：在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是__________________；

（2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是__________________；

（3）利用图3装置（夹持装置未画出）能进行的实验是_________；

A．用高锰酸钾制取氧气                     B．用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳

C．用锌与稀硫酸制取氢气                  D．用双氧水与二氧化锰制取氧气

（4）图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图4中选取_________（选填序号）与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。

44．（6分）小明同学将大小、外形均相同的铝片分别放入浓度相同的稀盐酸、稀硫酸中，他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速率明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速率。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，浓度相同的盐酸、硫酸中，只有所含酸根离子不同。小明提出了如下猜想：

①能促进铝和酸的反应，对反应无影响；

②对反应无影响，能抑制铝和酸的反应；

③能促进铝和酸的反应，能抑制铝和酸的反应。

他进行了如下实验探究：

组别

相同的铝片

浓度相同的酸

反应片刻后添加某种试剂（少量）

添加试剂后的反应现象

结论

1

1g铝片

5mL盐酸

Na₂SO₄

无明显变化

________和________离子对反应无影响

2

1g铝片

5mL硫酸

NaCl

明显加快

_________离子对反应有促进作用

针对上述探究过程，回答下列问题：

（1）请你将表格中的空格补充完整。

（2）上述猜想_________是成立的。

（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？请说明原因。

（三）计算题（本题包括1小题，共5分）

45．（5分）近年来常发生“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多幼儿严重营养不良乃至死亡。为了测定某牛奶制品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是：把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：

现用该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：

（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01g，下同）

（2）含氮元素的质量是多少？

（3）该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准？（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g―25g。蛋白质中含氮元素的质量分数为16%）