2008年8月昌吉州第四中学高三化学月考试卷

说明：

1.       考试时间：90分钟， 满分为100分；

2.       选择题答案必须填入答题卡内，否则不计分；

3.       可能用到的相对原子质量为：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 CI-35.5  Na-23

4.  其中*题为选做题；

一.选择题（每小题只有1个正确选项，每小题2分，共50分；）

1.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（      ）

A．胶粒直径小于1 nm    B．胶粒做布朗运动C．胶粒带正电荷           D．胶粒不能通过半透膜

2.(2007年高考江苏卷，物质结构)下列说法正确的是(     )

A原子晶体中只存在非极性共价键      B稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

3.鉴别溶液与胶体的最简方法是（        ）

A．观察电泳现象    B．观察丁达尔效应    C．观察布朗运动    D．透过半透膜

4.关于反应X₂　＋　2Y₂　＝　2XY₂的叙述中，正确的是

A　X₂被氧化，Y₂显氧化性　　B　Y₂被氧化，X₂显氧化性

C　X₂是还原剂，Y₂被氧化　　D　Y₂被氧化，X^2＋是氧化产物

5.下列与胶体无关的事实是    (    )

 A．明矾用于净水 B．澄清石灰水在空气中放置后变浑浊  C．用FeCl₃止血 D．用石膏点豆腐

6.在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减小对空气污染，这种作用应用的原理是：(    )  A．丁达尔现象；   B．电泳；   C．渗析；    D．凝聚。

7.（99全国）关于晶体的下列说法正确的是

A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高　  D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

8.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是：
A．氯化铵(NH₄Cl)；　 B．二氧化硅(SiO₂)；　C．白磷(P₄)；　　D．硫酸镁(MgSO₄)。

9.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是：(    ) A．SO₃和SiO₂；B．CO₂和H₂O；C．NaCl和HCl；D．CCl₄和KCl。

10.下列有关H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l); △H＝ -57.3 kJ?mol^-1的离子反应说法正确的是（　）

A.代表所有的酸碱中和反应             B.反应物一定是强酸和强碱

C.强酸和强碱的中和反应都可以这样表示D.代表稀的强酸和稀的强碱中和生成1mol水的反应

11.人体中正常的血红蛋白中应含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化不高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是 （    ）

A．亚硝酸盐是还原剂            B．维生素C是氧化剂   

C．维生素C将Fe³⁺转换成Fe²⁺    D．亚硝酸盐被氧化

12.已知土壤胶粒带负电荷，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差的是（      ） 

A．(NH₄)₂SO₄      B．NH₄HCO₃    C．NH₄NO₃    D．NH₄Cl

13.关于氢键，下列说法正确的是：

A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；  B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；

C．每一个水分子内含有两个氢键；   D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

14.甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（ ）

A．CH₃OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝＋763.3kJ?mol^-1

B．CH₃OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－763.3kJ?mol^-1

C．CH₃OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－675.3kJ?mol^-1

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)；△H＝－1526.6kJ?mol

15.将装有适量淀粉糊和淀粉酶的半透膜袋浸入蒸馏水中，经较长的时间后，取出袋内液体，分别用碘水，新制的氢氧化铜悬浊液（加热），浓硝酸检验，观察到的现象分别是（      ）

A显蓝色、产生黑色沉淀、显黄色B.不显蓝色、产生黑色沉淀、显黄色

C.显蓝色、产生红色沉淀、不显黄色D.不显蓝色、产生红色沉淀、显黄色

16.强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）；ΔH＝－57．3kJ•mol^－1，向1L　0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③称硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、它们的关系正确的是（  ）

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃　B．ΔH₂＜ΔH₃＜ΔH₁  C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃　D．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

17.已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C＋CO₂＝2CO    (2)C＋H₂O＝CO＋H₂  

 (3)CO＋H₂O＝CO₂＋H₂据此判断，该温度下C、CO、H₂的还原性强弱顺序是：（    ）  

(A)．CO＞C＞H₂  (B)．C＞CO＞H₂   (C)．C＞H₂＞CO  (D)．CO＞H₂＞C

18.三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO₄，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法符合题意的是

①“哑泉”之毒是由于水中的Cu²⁺使人体中的蛋白质变性

②“哑泉”之毒是由于水中的SO使人体中的蛋白质变性

③“哑泉”之毒是由于水中的Cu²⁺水解显酸性使人体中的蛋白质变性

④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu²⁺+ 2OH^－=Cu（OH）₂↓

A.①④                     B.②④                     C.③                            D.均不正确

19.与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是（   ）    

A．NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－、Na⁺           B．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．Na⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－               D．AlO₂^－、K⁺、OH^－、Al³⁺

20.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体聚沉现象。则粒子带负电荷的胶体是(   )

A．甲和乙    B．丙和乙    C．甲和丁    D．丙和Fe(OH)₃胶体

21.今有三个氧化还原反应：①2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂   ②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃  

③2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O若溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化除去I^-而又不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是（     ）A．Cl₂       B．KMnO₄      C．FeCl₃               D．HCl

22.（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入适量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（    ）

A．NH⁺₄、Ba²⁺、Cl^-、NO^-₃                            B．K⁺、AlO^-₂、Cl^-、SO^2-₄

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO^-₃、HCO^-₃                                               D．Na⁺、Cl^-、CO^2-₃、SO^2-₃

23.（江西师大附中鹰潭一中联考）一定能在指定环境中大量共存的是

A．c(H⁺)=1×10^-2mol?L^-1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

B．在由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中：Fe³⁺  ClO^－  Na⁺  SO₄^2-

C．在pH=1的溶液中：NO₃^－ SO₄^2-  Na⁺  Fe²⁺

D．含有大量SO₄^2-的溶液：K^＋、Cu^2＋、Cl^－、NO₃^－

24.（宁夏中卫一中第二次月考）下列化学反应的离子方程式正确的是（      ）

A．用小苏打治疗胃酸过多： CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

B．二氧化碳与少量的NaOH反应： CO₂＋OH^－＝HCO₃^－

C．往氨水中滴加氯化铝：Al^3＋＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2＋＋SO₄^2－＋H^＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

25.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，

其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的:

A、ZXY₃     B、ZX₂Y₆     C、ZX₄Y₈     D、ZX₈Y₁₂

26*.化学反应N₂＋3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是

A、N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；ㄓH ＝ 2(a―b―c)kJ/mol

B、N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；ㄓH ＝ 2(b―a)kJ/mol

C、N₂(g)＋H₂(g) ＝ NH₃(l) ；ㄓH ＝ (b＋c―a)kJ/mol

D、N₂(g)＋H₂(g) ＝NH₃(g) ；H ＝ (a＋b)kJ/mol

27*已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O₂(g)==ZnO(s)；△H=－351.1kJ／mol  Hg(l)+O₂(g)=HgO(s)；△H=－90.7kJ／mol,由此可知反应：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为 （    ）

A．△H= －1141.8kJ／mol      B．△H= +260.4kJ／mol

C．△H= +441.8kJ／mol        D．△H=－260.4kJ／mol

28*.已知298K时，，在相同温度下，向密闭容器甲中通入和，达到平衡时放出热量，向另一体积相同的密闭容器乙中通入，达到平衡时放出的热量，则下列关系式正确的是（    ）

A.  B.  C.   D.

29.*下列热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①　C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH₁     C（s）＋1/2O₂（g）＝CO（g）；ΔH₂

②　S（s）＋O₂（g）＝SO₂（g）；ΔH₃       S（g）＋O₂（g）＝SO₂（g）；ΔH₄

③　H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH₅　 2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH₆

④　CaCO₃(s)＝CaO（s）＋CO₂（g）；ΔH₇ 　CaO（s）＋H₂O（l）＝Ca(OH)₂（s）；ΔH₈

A．①　　　　B．④　　　　　　　C．②③④　　　　　　D．①②③

30.*（东北三校第3次联考）下列离子方程式正确的是（    ）

A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO4^2―＝BaSO₄↓

B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO₃^―+Ca²⁺+2OH^―＝CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A1³⁺+4NH₃?H₂OA1O₂^―+4NH₄⁺+2H₂O

D．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺OH^―＝NH₃↑+2H₂O

答题卡：

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答案

题号

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30*

答案

二。填空题（每空1分，方程式2分。共24分 ）

31.将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为     色，得到的是     ；反应的离子方程式为                                                  ；用此分散系进行实验：   

(1)将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色     ，这表明     ，这种现象称为     ________________________________________。

(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是     ；原因是     _______________________。

(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是     ；原因是     ____________________________.

 (4)提纯此分散系的方法叫     _____.

32.⑴向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_________________________________________________________________。

在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：______________________________________________________。

（2）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：____________________________________。在以上溶液中，继续加NaHSO₄溶液，写出此步反应的离子方程式：______                              。

33*.向胶体中加入少量电解质或将两种带相反电荷的胶体混合，能使胶体粒子聚集长大，形成的颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。在Fe(OH)₃胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会产生一系列变化：

(1)先出现红褐色沉淀，原因是                                                    。

(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，该反应的离子方程式为                              。

(3)最后溶液颜色加深，原因是。此反应的离子方程式为                               。

(4)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的现象(填序号)                      。

34.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式                                      ，若1克水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)的△H＝        KJ.mol^-1,氢气的燃烧热为                                                            

 KJ.mol^-1 。

35*.通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键

Si―O

Si―Cl

H―H

H―Cl

Si―Si

Si―C

键能/ KJ?mol^―1

460

360

436

431

176

347

     请回答下列问题：

      ⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 （填＞或＜）

   SiC______ Si；  SiCl₄ ______ SiO₂

⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，

请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄ (g) + 2H₂(g)  Si(s) + 4HCl(g)  该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol

三.实验题（每空1分，方程式2分，共12分）

36.50mL0_?50mol/L盐酸与50mL0_?55mol/LnaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是     

　　装置的明显缺点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                    

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值      

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）近似地认为所用稀盐酸、NaOH溶液密度都是1g/cm³，

中和后所生成的溶液比热容c=4_?18J/（g?⁰C），测得平均温度差为3_?42⁰C，通过计算，确定所测得的中和热是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）实验中改用60mL0_?50mol/L盐酸跟50mL0_?55mol/LnaOH溶液进行反应，与上述实验相比，从理论上分析，所放出的热量           （填“相等”、“不相等”），所求中和热    （填“相等”、“不相等”），简述理由：                                         。

（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会    ，用50ml,0_?50mol/L的NaOH溶液进行上述实验，所放出的热量会＿＿＿（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（7）写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：___________________________

四.计算题（4分）

37.某种液化石油气的成分中丙烷和丁烷的质量分数为80％和20％，燃烧时热化学方程式为：C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g)；△H= －2200kJ／mol

         2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)=8CO₂(g)+10H₂O(g)；△H= －5800kJ／mol

  用质量为0．80kg，容积为4．0L的铝壶将一壶20℃的水烧开，消耗液化石油气0．056kg，求燃料的利用率。已知水的比热为4．2kJ／(kg?℃)，铝的比热为0．88kJ／（kg?℃)。

1----5. C,B,B,A,B   6----10. B,A,C,B,D    11---15. C,C,A,B,D 

16---20.B,B,A,B,B   21---25. C,B,D,B,A,   26---30. A,D,C,C,B

31.红褐色；Fe(OH)₃胶体  Fe+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

(1)逐渐变深；Fe(OH)₃胶粒带正电荷；电泳

(2)形成红褐色沉淀，电解质电离出的离子中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)₃胶体聚沉

(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液；电解质使Fe(OH)₃胶体聚沉，随着H₂SO₄的加入，H^＋与Fe(OH)₃发生Fe(OH)₃+3H⁺ = Fe³⁺+3H₂O反应，沉淀溶解。（4）.渗析

32.（1）.2H⁺ +2OH^- +SO₄^2- +Ba²⁺ = BaSO₄↓ + 2H₂O ; Ba²⁺ +SO₄^2- = BaSO₄↓

    (2). H⁺ +OH^- +SO₄^2- +Ba²⁺ = BaSO₄↓ + H₂O ;  H⁺ +OH^- = H₂O

33.解析向Fe(OH)₃胶体中加HI稀溶液，产生的一系列变化是：Fe(OH)₃胶体在加入电解质后，先聚沉，然后Fe(OH)₃+3H⁺Fe³⁺+3H₂O，最后Fe³⁺与I^-发生氧化还原反应。用稀盐酸代替HI稀溶液，(1)(2)现象相同，但不可能出现(3)现象，因为Fe³⁺不能与Cl^-发生氧化还原反应。

答案(1)加入电解质后，使胶体聚沉

(2)Fe(OH)₃+3H⁺Fe³⁺+3H₂O

(3)有I₂生成2Fe³⁺+2I^-I₂+2Fe²⁺

(4)(1)(2)

34.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）+2H₂O（l）；△H=－483.6KJ/mol

  -285.8    ，   285.8 

35.(1)＞ ＜ (2)  如图      (3)+236

36.（1）环形玻璃搅拌棒；两烧杯的口应相平，且之间应填实碎纸条。

（2）减少测量过程中的热量损失　　（3）偏小　　（4）57.2KJ /mol

（5）不相等、相等　中和热是指酸与碱反应生成1mol水所放出的热量，与酸碱的用量无关

（6）偏小　偏小

（7）H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l); △H＝ -57.3 kJ?mol^-1

37.  50％

  分析：烧开一壶水所需Q为：

  Q＝4．2kJ／(k₈?℃)×4kg×80℃+0.88kJ／(k₈?℃)×0．8kg×80℃＝1400kJ

  理论上提供1400kJ需石油气质量为x

 ==1400kJ     x==0．028kg

  利用率为：×100％＝50％