昌吉市一中高一化学考试试卷
1选择题答案必须填在答题卡上，考试时间：90分钟 总分100分;
2.可能用到的原子量：H -
Ⅰ卷（选择题 60分）
一.单项选择题：（ 每小题2分，共30分）
1.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（ ）
A.Mg2+ B.Ca2+ C.Na+ D.Fe3+
2.石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质时不需要石灰石为原料的是
A、制硅酸 B、制水泥 C、制玻璃 D、制生石灰
3.化学变化中不能实现的是( )
A.一种原子变成另一种原子 B.一种分子变成另一种分子
C.一种离子变成另一种离子 D.一种单质变成另一种单质
4.下列叙述正确的是
Ａ．目前加碘食盐中主要添加的ＫＩＯ3 Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品 Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数
5.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
6.关于反应X2 ＋ 2Y2 ＝ 2XY2 的叙述中，正确的是
A X2被氧化，Y2显氧化性 B Y2被氧化，X2显氧化性
C X2是还原剂，Y2被氧化 D Y2被氧化，X2＋是氧化产物
7.下列关于化学键的叙述中,错误的是 ( )
Ａ．离子化合物中可能含有共价键 Ｂ．共价化合物中可能含有离子键
Ｃ．含有离子键的就一定是离子化合物 Ｄ．共价化合物中不含离子键
8.下列说法中正确的是 （ ）
A．所有的原子核内质子数都比中子数多B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子
C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
9.某元素最外层上只有两个电子，该元素 （ ）
A.一定是金属元素 B.一定是IIA族元素
C.一定是过渡元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素
10.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也
有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （ ）
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大
11.关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是( )
A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似
C.钠原子半径比钠离子半径大 D.钠离子和钠原子均为同一元素
12.下面叙述中正确的是( )
A.碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
B.液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
D.碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
13.能用离子方程H＋ ＋ OH－===H2O表示的化学反应是( )
A,氢氧化钠与盐酸反应 B，氢氧化钾与醋酸反应
C，氢氧化钡与硫酸反应 D，氢氧化铜与硫酸反应
14.已知元素Xm+、Yn－的核电荷数分别是a和b，它们的离子核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（ ）A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n........................................... D．a=b-m-n
15.下列叙述中，正确的是( )
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
16.下列离子方程式正确的是（ ）
A.将钠投入水中 Na + H2O = Na+ + 0H- +H2↑
B.实验室制取氯气 MnO2 + 4H+ + 2CI- = Mn2+ + CI2↑+2H2O
C.氢氧化钠与醋酸的反应 H+ + OH- = H2O
D．向石灰石中加入盐酸 CO2-3 + 2H+ = CO2↑ + H2O
17.某的的自来水利用了氯气消毒，一学生用该自来水来配制下列物质的溶液，溶质不会发生
变化的是（ ）
A，AgNO3 B，KI C，NaOH D，KCl
18.下列溶液中Cl－浓度最大的是( )
A.
C.0.
19.下列各物质不能与CO2反应的是（ ）
①Ca(CIO)2 ②Na2O2 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液 ⑤Ca（OH）2溶液 ⑥CaCl2溶液
A.①③④ B.②⑤⑥ C.④⑥ D.①⑥
20.元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种
元素可形成的化合物为 （ ）
A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2
21.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是 （ ）
A． 
R B．
Ｒ Ｃ．
R Ｄ．
R
22.已知HCl难溶于CCl4，下列装置中，不适宜作HCl气体尾气吸收的是下图中
23.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是
A 热稳定性：Na2 CO3<NaHCO3
B 与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3
C 106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2 CO3>NaHCO3
D 常温时水溶性：Na2 CO3>NaHCO3
24.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是( )
A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞X＞Y D.Z＞Y＞X
25.去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。为使道路积雪消融，大量使用了氯化钠、氯化钙等“化冰盐”。下列说法正确的是
A．用“化冰盐”融雪属于化学变化
B．估计MgCl2也可用作“化冰盐”
C．使用“化冰盐”可使水分子结构发生变化
D．大量使用这些“化冰盐”不会造成环境污染
26.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，已知它们的最高价氧化物对应水化物是 HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，下列判断正确的是---------------------------------------------（ ）
A.含氧酸的酸性:H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B.元素的负化合价绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
C.非金属性: X＞Y＞Z D.气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
27.有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是 -------（ ） A.a.b.c B.b.a.c C.b.c.a D.c.b.a
28.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，最合理的是 （ ）
A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
29.同温同压下，甲容器中的氢气(H2)和乙容器中的氨气(NH3)所含的分子个数相等，则这两
种容器的体积比为( )A，1：2 B，2：3 C，1：1 D，3：1
30.现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ） A．HCl B．H2SO
答题卡
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答案
Ⅱ卷（40分）
二.填空题：（每空1分，共13分）
31.在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：
YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O
(1)YO3n-中Y的化合价是 ；(2)Y元素原子的最外层电子数是 .
32.有同温同压下的CO和CO2气体。
（1）若质量相同，体积之比为________，所含氧原子的个数之比为________；
（2）若体积相同，质量之比为________，所含氧原子的个数之比为________；
（3）同温同压下的密度之比为_________。
33.（6分）中国目前所藏最早的玻璃制品是战国时代的遗物。玻璃与人们的生产生活密切联系。
（1）一般住宅的窗玻璃是普通玻璃,工业上将纯碱(Na2CO3)、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2）粉碎后放入玻璃窑中在高温下反应生成玻璃。普通玻璃的主要成分为 。
（2）在玻璃中加入某些金属氧化物，可以制成彩色玻璃。如加入Co2O3的玻璃呈蓝色。日常生活中见到的普通玻璃一般呈淡绿色，其原因是原料中混有 的缘故。
（3）某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的质量之比为31┱28┱180，此玻璃的组成为
（填选项）。
A．Na2O?CaO?6H2SiO3 B．Na2O?CaO?6SiO2
C．2Na2O?2CaO?9SiO2 D．6Na2O?6CaO?SiO2
三.实验题（共10分）
34.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：
(1)装置A中发生的化学反应方程式为_____________________________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_____________，其作用是_________________________ 。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是 。
B中应放置的液体是(填字母)__________________。
a．水 b．酸性KMnO4 溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol?L―1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，
直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________
。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液
四.推断题（共8分）
35.(6分)已知A是非金属单质，A、B、C、D均含有同一种元素，根据下图中所示变化关系，请完成下列问题。
（1）写出Ａ、C各物质的化学式：A 、C 。
（2）写出Ａ→C的离子方程式：
。
五。计算题（37题4分，38题5分，共9分）
36.用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应．反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
回答下列问题：
（1） 2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为____________mol
（2） 产生的Cl 2在标准状况下的体积为__________L;
37.取50mlNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加过量的BaCl2溶液后得沉淀14.51g用过量的稀硝酸处理后得沉淀
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生气体在标准状况下CO2的体积。
下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是
A．HCl比H2S稳定
B．HCl溶液（盐酸）的酸性比H2S溶液（氢硫酸）的酸性强
C．氯水滴入氢硫酸溶液中可出现淡黄色沉淀
D．氯气比硫有更强的氧化性
去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。为使道路积雪消融，大量使用了氯化钠、氯化钙等“化冰盐”。下列说法正确的是
A．用“化冰盐”融雪属于化学变化
B．估计MgCl2也可用作“化冰盐”
C．使用“化冰盐”可使水分子结构发生变化
D．大量使用这些“化冰盐”不会造成环境污染
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．22.4 L SO2所含的分子数为NA
D．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA
一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是 （ ）
A．曲线a为K，b为Na
B．投入的Na的质量大于K的质量
C．投入的Na、K一定等质量
D．稀盐酸的量一定是不足量的
把7.4 gNa2CO3?10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6 mol/L。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是
A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g
目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是
A、它是由两种单质组成的混合物 B、它是一种硅酸盐
C、它是一种新型化合物 D、它是一种合金
A、B、C、D、E五种元素,C的核电荷数最小，其余的按A、B、D、E顺序增大,C、D都能分别与A按照原子个数为1：1或1：2形成化合物,CB可与EA2反应生成C2A与气体物质EB4,E的M层电子数是K层电子数的2倍,请回答：(10分)
(1)A、B、C三种元素的符号
； ； 。
(2)画出E原子的结构示意图： 。
(3)写出EB4的电子式： 。
（4）用电子式表示D2A的形成过程 。
(5)写出单质D与铜盐溶液反应的离子方程式： 。
(1) O ； F ； H 。
(2) 。
(3) 。
（4）
。
(5) 2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2 ↓+ H2↑+2Na+ 。
或分开 2Na ＋ 2H2O＝2Na＋ ＋ 2OH－ ＋H2↑ Cu2＋ ＋2OH－＝Cu（OH）2↓
已知A是非金属单质，A、B、C、D均含有同一种元素，根据下图中所示变化关系，请完成下列问题。
（1）写出Ａ、C各物质的化学式：A 、C 。
（2）写出Ａ→C的离子方程式： 。
(1) Si Na2SiO3 （2）Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑
有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种（每种离子只能用一次）
(1) 若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色
(2) 若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体放出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A 、B 、C 、D 。
BaCI2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
现有A、B、C、D、E五种钠的化合物。其中有一种为浅黄色，其余均为白色或无色粉末，已知五种物质间有如下转化关系：
①B＋H2O＋CO2→A ②D＋H2O→C＋O2↑ ③A＋C→B＋H2O ④E＋H2O→C
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