山东省临沂市罗庄一中08-09学年高三上学期期中考试
化学试题
说明：
1、本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2、考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项填涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量:H-1 Na-23 O-16 Cl-35.5 N-14 K-39 Ca-20 C-12
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）
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A、15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA
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B、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.02 NA
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C、7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 NA
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2、下列离子方程式正确的是
( )
A、向NaClO溶液中通入过量的SO2:SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO-
3
B、向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO-
3+OH-=CaCO3↓+H2O
C、用氢碘酸溶解氢氧化铁沉淀: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D、向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO2- 4沉淀完全:
Al3++2 SO2- 4+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]-
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3、用托盘天平称取10.1gNaOH试样,下列操作正确的是
( )
A、将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上
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B、用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上
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C、用镊子取出标定为10g 的砝码放在天平左边的托盘上,并将游码向右移到0.1g位置上
D、将NaOH放入已称量且在天平左盘的烧杯中
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4、下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是
( )
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A、在AlCl3溶液中:Na+、 CO2- 3、 SO2- 4 、NO- 3
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B、加入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶体的溶液中: Na+、H+、NO- 3、Cl-
C、pH=0的溶液中,Fe3+、Mg2+、SO2- 4 、Cl-
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D、加入铝粉放出氢气的溶液中: NO- 3、Cl-、K+、Ca2+
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5、下列各组物质充分反应后，加热蒸干溶液并在3000C灼烧至固体质量不变,最终残留固体为纯净物的是
（ ）
A、在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气
B、向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2
C、向硫酸亚铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
D、等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液
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6、己知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断不正确的是
（ ）
A、实验①能够证明Cl-具有还原性
B、上述实验不能证明Fe2+具有氧化性
C、由上述实验不能判断氯气能否使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D、上述实验能够证明氧化性：MnO- 4>Cl2>Fe3+>I2
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7、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是
（ ）
A、溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B、溶液中OH－浓度不变，有H2放出
C、溶液中Na＋数目减少，有O2放出 D、溶液的OH－浓度增大，有O2放出
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8、下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
A、水溶液显碱性的物质一定是碱
B、相同浓度的酸比盐的水溶液H+浓度一定大
C、能与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物或两性氧化物
D、自然界中金属元素的种类和质量分数远大于非金属元素
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9、甲、乙、丙、丁、戊是硫酸钠、硝酸钡、硝酸、氯化钡、氢氧化钠五种溶液中的一种，根据下图所示关系，利用X溶液可以鉴别它们，下列说法正确的是
（ ）
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A、甲是硝酸钡溶液
B、戊是氢氧化钠溶液
C、X一定是碳酸钠溶液或亚硫酸钠溶液 D、丙是氯化钡溶液
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10、t0C时，甲、乙两个烧杯中各盛有 100g（密度为1.10g?cm-3）相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g 水，恢复到t0C时析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0g水，恢复到t0C时析出固体10g。则下列说法正确的是
（ ）
A、原溶液中溶质质量分数为20%
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C、t0C时KCl的溶解度为50.0g
D、乙烧杯中剩余KCl溶液的物质的量浓度大于甲烧杯中剩余KCl溶液物质的量浓度
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11、下列说法正确的是
（ ）
①由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 ②一种元素可形成多种离子，但只能是带相同电荷的离子③FeCl3、 Cu2S、NO、Fe(OH)3都能通过化合反应来制取
④SiO2是制造光导纤维的材料
A、③④ B、④ C、①②④ D、①③④
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12、下列实验操作正确的是 （ ）
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
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②配制100ml质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100ml的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3ml，然后再加水至100ml刻度线
③用蒸发皿进行加热蒸发时，不必垫石棉网
④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
A．①④ B．②④⑤ C．①③ D．③④⑥⑦
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13、把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中反应。前后两种情况下生成的气体的质量比为
( )
A、3┱2 B、2┱3 C、1┱1 D、28┱9
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14、下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中，一定没有沉淀生成的是（
）
X
Y
Z
A
Cl2
SO2
BaCl2
B
NH3
O2
Al2(SO4)3
C
NH3
CO2
CaCl2
D
CO2
SO2
CaCl2
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15、A是一种常见的单质，B、C为中学中常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）下列判断正确的是
（ ）
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A、X元素一定为金属元素
B、X元素一定为非金属元素
C、反应（1）和（2）互为可逆反应 D、反应（1）、（2）不一定为氧化还原反应
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16、下列说法正确的是
( )
A、某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
B、利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子
C、将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们退色，证明SO2有漂白性
D、不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体
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17、下列四个实验操作或结果分析中肯定有错误的是
( )
①配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于浓盐酸，然后加蒸馏水稀释至所需浓度，最后加入少量的铁屑②为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化③某溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO2- 4④用吸收了CO2的固体NaOH配制的标准溶液去测定未知浓度的盐酸，测定结果一定偏低
A、①②③④ B、只有①②③ C、只有②③ D、只有①
( )
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18、把V1mL70%的HNO3（密度为1.4g/cm-3）加到V2mL的水中，稀释后HNO3溶液中溶质的质量分数为35%。则V1和V2的关系为
( )
A、V1>V2 B、V1=V2 C、V1<V2
D、无法确定
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
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二、填空题：（本题包括4小题共46分）
19、（9分）食盐是人类生活不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。
（1）炒菜时，不慎将盐粒撒落在灶火上，会使本来蓝色的火焰呈现黄色，该现象称为____
_____________反应。
（2）某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可确定该粗盐样品中NaCl的纯度，并制得纯净的NaCl。
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沉淀 纯净固体w1g
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称取样品wg加蒸馏水溶解 加稍过量的A溶液 过滤
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  滤液
纯净NaClw2g
请回答： ①加入的A是_____________。检验A已过量的方法是_______________________________ ____________________________________________________________________________。 ②加入的B是_____________，加入稍过量B的目的是___________________________ __________________________________________________________________________.。 ③为检验沉淀是否洗净最好在最后几滴洗出液中加入______________溶液。 ④该样品中NaCl的质量分数的计算式是________________________。 试题详情
20、（9分）下图是中学化学一些常见元素的单质及化合物的转化关系，已知：（a）A是金属单质，（b）B是淡黄色固体，（c）G是无色气体，（d）H和D的分子中含有相同的电子数，（e）J是化工生产上的一种重要原料。请按要求完成下列各题内容 试题详情
（1）反应①的离子反应方程式为
__________； （2）反应②的化学方程式为
； （3）反应③的实验现象为
； （4）写出工业上制取H的化学方程式
________________________________； （5）在反应B+D→F+G中，每生成1molG转移
mol电子； （6）实验室应如何保存J的浓溶液？
_______。 试题详情
21、（13分）三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下： 查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。 （1）若假设1成立，则实验现象是_____________________________________________。 （2）若滴入KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？___________。简述你的理由___________________________________ _______________________________________________________________________。 （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_______________________，写出发生反应的离子方程式_________________________ _________________________________________________________________________。 探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为__________________。 （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）。经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分别生成沉淀的pH如下： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 试题详情
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3.7 实验有下列试剂可供选择：A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3 实验小组设计如下实验方案： 试题详情
试回答：①试剂1为_______ 试剂2为__________ （填字母） ②固体X的化学式为________________ ③操作Ⅰ为_________________________。 试题详情
22、（15分）某化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液。 药品：①2%NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H2SO4
④饱和KHCO3溶液
⑤浓H2SO4 ⑥CaCO3固体
⑦K2CO3粉末 仪器装置： 试题详情
请回答下列问题： （1） 若利用装置a制取气体，生成气体的反应应具备的条件是___________________ ______________________________________。 （2）有同学认为利用装置d可以收集H2、NH3、CO2等气体。但不能收集CO和NO气体的理由是__________________________________________________________________。 收集H2、NH3，气体由________口进。若要收集CO和NO气体，只要简单改进（不更换仪器）即可完成，其改进方法是______________________。
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CO2发生装置（随开随用，随关随停）（X） 除杂洗气装置（Y） 制备产品装置（Z） 选择的装置（填序号） c 选择的药品（填序号） ① （4）如何检验所选择的CO2发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：____________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （5）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生反应的离子方程式为_________________________________。 （6）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其原因是_____________________ _____________________________________________________。 山东省临沂市罗庄一中08-09学年高三上学期期中考试 试题详情
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C D D C D C C C B 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C A D C D B D A C 19、(9分)（1）焰色（1分）。 （2）①Na2CO3（1分）静置，在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀生成，则加Na2CO3溶液已过量。（2分） ②盐酸（1分）除尽溶液中过量的Na2CO3（1分） ③稀HNO3和AgNO3溶液(1分) （其它合理答案也可）
  ④
(2分，其它合理答案也可)
催化剂 高温 （2）4NH3+5O2===== 4NO+6H2O（2分） （3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（1分） （4）  （2分）（5）2（1分） （6）棕色细口瓶中，置于冷暗处 （1分） 21、（13分）（1）固体完全溶解，溶液呈红色（1分） （2）不合理（1分）当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀硫酸后产生的Fe3+和Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色（2分） （3）Fe2O3和Cu2O（1分） Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Cu2O+2H+=Cu+H2O 2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+(每个离子方程式1分，共3分) （4）9（b-a）/a（2分） （5）①B、D (1分) ②Fe(OH)3 （1分）③蒸发浓缩，冷却结晶（1分） 22、（15分）（1）固体与液体反应或液体与液体反应，且反应不需加热 （2分） （2）NO能与O2反应生成NO2，CO与空气密度相差不大。（2分） g (1分) 在装置d中装满水 （2分）（3）f (1分) b （1分） ②⑥ （1分） ④ （1分） （4）塞紧单孔橡皮塞，关闭开关，在烧杯中加入一定量水，使干燥管下端管口浸没在水中，若干燥管内外液面有一定高度差，说明装置气密性良好。（2分） （5）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （1分） （6）使溶液中的NaOH完全转化为NaHCO3(1分)
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