洛阳一高2008―2009学年下期高三年级2月月考
化 学 试 卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
注意事项：
1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3、考试结束，将第II卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1、Li 7、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、Si 28、Cl 35.5、Fe 56、Cu 64
一、选择题：（该题共有20个小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）
A．盐酸、天然气、醋酸、干冰
B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇
D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石
试题详情
2．2008年8月8日第29届奥运会在北京举行。下列说法正确的是 （ ）
A．奥运会场馆“鸟巢”使用的Q460特殊钢属于合金
B．奥运会期间使用的大型遥控飞艇充入的安全且轻的气体是氢气
C．奥运会场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于硅酸盐材料
D．奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维是天然高分子材料
试题详情
3．下列说法不正确的是（ ）
A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
B．电解精炼铜时，相同时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
C．将溴乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子
D．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为预热反应气体，达到适宜的反应温度
试题详情
4．25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，KW增大，溶液的pH增大
B．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c(OH－)增加
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H＋)降低，KW不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(OH－)增加
试题详情
5．下列实验操作中，错误的是（ ）
A．配制100 g 5%的食盐溶液时，需将5 g食盐放入烧杯中，加95 mL水搅拌溶解即可
试题详情
B．配制0.1 mol?L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需边加热边搅拌，防止晶体飞溅
D．中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液
试题详情
6．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是（ ）
试题详情
A．12 g金刚石中所含共价键数目为6.02×1023
试题详情
B．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H＋离子数为6.02×1023
试题详情
C．1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中
离子数为6.02×1023
试题详情
D．Na2O2与H2O反应，常温常压下生成16 gO2，反应中转移电子数为6.02×1023
试题详情
7．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
B．AlCl3溶液中加过量氨水Al3++ 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
C．少量金属钠放入冷水中2Na+ 2H2O=2Na++2OH－+H2↑
试题详情
D．少量CO2通入苯酚钠溶液中CO2
+ H2O + 2C6H5O-
2C6H5OH
+ CO32-
试题详情
8．已知1～18号元素的离子aW2+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．质子数：c＞b
B．氢化物的稳定性：H2Y＜HZ
C．离子的还原性：Y2－＜Z－
D．原子半径：r(X)＜r(W)
试题详情
9．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A（g） B（g）+2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是 （ ）
A．充入1mol稀的气体氦（He），平衡将不发生移动
B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动
C．将A、B、C各物质的物质的量都减半，C的百分含量不变
D．加入催化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动
试题详情
10．根据下列实验内容得出的结论正确的是 （ ）
选项
实验内容
结论
A
某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是碱
B
某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
C
某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体
该溶液一定是碳酸根离子
D
试题详情
0.84g铁和50.00mL 1.00mol/L的稀硝酸反应
反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+
试题详情
11．常温下0.1 mol?L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8，下列叙述正确的是( )
A．该溶液中水电离出的c(H+)＝1×10－10 mol?L－1
试题详情
B．溶液中c(H+)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol?L－1
试题详情
C．该溶液与0.05 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大
试题详情
12．下列操作或仪器的选用正确的是 （ ）
试题详情
13．下列比较中，正确的是（ ）
A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA比NaB溶液的pH大
试题详情
B．0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l
mol/L NaOH 溶液等体积混合后：
c(NH4＋)
> c (NO3- ) > c (Na+) > c (OH－)
>c (H+)
C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：
c (Na+) ＋ c(H+) ＝ c (CH3COO-) ＋ c (OH-)
＋ c (CH3COOH)
D．同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3?H2O
④CH3COONH4，
其中c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>④>③
试题详情
A．兴奋剂X的化学式为C16H15O3
B．两者均不是芳香族化合物，均能发生消去反应 C．两者均能与酸性高锰酸钾和氢氧化钠溶液反应 D．1 mol 利尿酸最多可与4
mol Br2和6 mol H2反应
试题详情
15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表: 元素代号 L M
Q R T 原子半径/nm 试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
试题详情
+6、-2 +2 -2 下列叙述正确的是（ ）
A．L、R的单质与稀盐酸反应速率：R >L B．M与T形成化合物有两性 C．Q、T两元素氢化物的熔沸点：Q>T D．L、Q形成的简单离子半径相等 试题详情
16．将一定质量的镁和铝混合物投入200
mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是( ) 试题详情
 A．镁和铝的总质量为9
g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 试题详情
试题详情
试题详情
 17．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)  N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是
A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化 B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d 试题详情
C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4 D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积 试题详情
18.在250C时，将两个铜电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出amol气体，同时有WgNa2SO4.10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液里溶质质量分数是(
) 试题详情
试题详情
试题详情
A．闭合K时， 从右到左通过离子交换膜 试题详情
B．闭合K时，负极反应为 试题详情
C．闭合K时，X电极的电极反应式为 试题详情
D．闭合K时,当有0.1 mol 通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12 L 试题详情
20．今有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl―、Mg2+、Ba2+、CO32―、SO42―，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 试题详情
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol 试题详情
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ） 试题详情
A．K+一定存在，Cl―可能存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32― C．K+可能存在，Cl―一定存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 洛阳一高2008―2009学年下期高三年级2月月考 化 学 试 卷 第II卷（非选择题，共60分） 注意事项： 试题详情
1、第II卷共3页，用钢笔或圆珠笔直接写在试题卷上。 试题详情
2、答卷前将密封线内的项目填写清楚。 题 号 21 22 23 24 总分 分 数 试题详情
21．某课外小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。 (1) 写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式
。 试题详情
(2) 查资料得知， 。实验室有如图18所示的装置，制取一氧化碳可选用的装置为
(填序号)。 (3) 查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转 化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图19所示装置(部分夹持和装置已略去)。 试题详情
①
实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是
②
装置(Ⅲ)的主要作用
， ③ 加热停止后，打开旋塞K，放人适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是
。 ④
该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充
。 (4) 工业上通常用氢氧化钠溶液吸收一氧化氮、二氧化氮的混合气体。相关反应为 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2Na0H=2NaNO2+H2O。 试题详情
将体积比为 的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，气体完全反应后，所得溶液中 。 试题详情
22．A、B、C、D是原子序数由小到大的四种短周期元素。已知C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无嗅的气体单质，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对分子质量相等），过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G在焰色反应中火焰呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀物，根据以上推断，请完成下列填空： （1）X的化学式是
，Y的电子式是
。 （2）4molX与6molY在水溶液中发生反应的化学方程式为 。 （3）生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式为
。 试题详情
23．现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，反应物转化率大大提高。 请回答： (1)哈伯合成氨的化学方程式为____________
；在电解法合成氨的电解池中______(填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂，原因是____________
。 (2)新法合成氨电解池中的电解质能传导H+，请写出阴极反应式______________ ______ 。 试题详情
（3）氨是一种重要的化工原料，在一定条件下氨可与其他物质反应生成化肥──尿素〔 CO(NH2)2 〕。已知3.01×1022个尿素分子在高温、高压下分解生成0.85g NH3、0.56 L CO2（标准状况下）和一定数量的三聚氰胺分子。三聚氰胺的相对分子质量为126，则三聚氰胺的分子式为 ，尿素分解的化学反应方程式为
。 已知三个A分子可反应得到一分子三聚氰胺，请写出A的结构式 。 （4）．在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，发生如下反应： 试题详情
 N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：
?达到平衡时，N2的转化率为
。 ?若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。 试比较反应放出的能量：（1）
（2）（填“>”、“<”或“=”）。 ?若将2mol N2和4mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与I相同的温度下达到平衡。试比较平衡时NH3的浓度：I
Ⅱ（填“>”、“<”或“=”）。
?常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。 ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应
； ②氨水中水电离出的c（OH―）
10―7mol/L（填写“>”、“<”或“=”）； ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为
。 试题详情
24．碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%。A遇FeCl3溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题： （1）A的分子式是 。 （2）若A能与NaHCO3溶液反应， A的结构简式为
；写出A 与NaHCO3溶液反应的化学方程式
。 （3）写出符合下列要求的A的同分异构体的结构简式（只写出三种即可） ①与A的取代基数目相同；②可以和浓溴水发生取代反应，1mol该同分异构体可与2mol Br2发生取代反应；③属于酯类物质。 、
， 试题详情
（4）如A可以发生如图所示转化关系 ，D的分子式为C10H12O3
， A与C反应的化学方程式 。 试题详情
(5)甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热（甘油沸点290°C，熔点18.17°C），当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度。 甲、乙两装置比较，乙装置有哪些优点
。 试题详情
 （6）现有A和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为 n mol。该混合物完全燃烧生成a L CO2和b g H2O（气体体积为标准状况下的体积）。设混合物中A的物质的量为x mol，列出x 的计算式
。
试题详情
| |
B 
C 
D 
19．图3装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许
。当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是(
)