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    2009年石景山区高三统一测试

    26．（14分）已知a、e、H为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    粒子代码

    a

    e

    H

    原子核数

    单核

    两核

    四核

    粒子的电荷数

    一个单位正电荷

    一个单位负电荷

    0

    （1）请写出H的电子式                     。

    物质A由a、e 构成，B、C、D都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示，反应①～⑥是用于工业生产的反应。  

     

     

     

    （2）写出②反应的离子反应方程式：                                        。

    （3）反应②用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为      。

    （4）实验室模拟工业反应②的过程如图所示，标况下，当电极上产生112mL B气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=         。

    C、D单质可以发生如下一系列反应，I和J的相对分子质量之差为16，K是重要的化工原料。

    C

    J

    I

    K

    H

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    催化剂，加热

    D

    （5）在工业生产中，1mol H最终转化为1 mol K时，转移电子的物质的量为        。

    （6）L是由3种元素构成的分子，能与H以1:2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2) 2 和HCl，则L的结构式为            。

    （7）E（溶液）能与H以1:2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到稀有气体的稳定结构，则N的分子式为            。

    26．（14分）

    （1）。                        （2）2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑。

    （3）阳离子交换膜。                 （4）13。

    （5）8mol。         （6）。 （7）N2H4。

    崇文区2008―2009学年度第二学期高三统一练习（一）

    26．（16分）X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的金属元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W元素的原子序数是X元素的2倍。 Z单质可发生如下反应Z +OH-= Z2-+ZO32- +H2O（未配平），M为Z的最高价氧化物对应的水化物。

    请回答：

    （1）X与M的浓溶液反应必须加热，原因是                                。

    （2）关于Y的有关叙述正确的是（填序号）                         。

        ①Y单质是光导纤维的主要原料

        ②Y的气态氢化物比硫化氢稳定

        ③Y的最高价氧化物形成的晶体为原子晶体

        ④Y的最高价氧化物可以和水作用生成相应的酸

    （3）工业生产单质X的原理是（用化学方程式表示）                            。

    写出X的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式                 。

    （4）在少量W单质与M的稀溶液反应后的溶液中，加入足量的H2O2，反应现象为

              ，写出反应的离子方程式                                           。

    （5）常温下某单质为液态，96g该单质能与28gW单质恰好完全反应，将所得产物溶于水配成500mL溶液，求所得溶液中金属离子的浓度                              。

    26．（15分）（1）铝与浓硫酸在常温下钝化（2分）
               （2）③（2分）
               （3）2Al2O3 4Al＋3O2↑（2分）

                    Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）

               （4）溶液由浅绿色变为黄色（2分）

                    2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
            （5）c(Fe2+)=0.6mol/L（2分）

                    c(Fe3+)=0.4mol/L（2分）

    北京市朝阳区高三化学一模试题 2009.4.4

    26．（14分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。

    请回答下列问题：

    （1）Z元素在周期表中的位置                        。W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是                    （用元素符号表示）。

    （2）U与X形成的18电子化合物的电子式是              。

    （3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是                                                 。

    （4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间         （填“能”或“不能”）发生如下反应：

    WX + WU3UWX2 + U2X， 得出此结论的理由是                              。

    （5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是                          ，

    将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共a L（标准状况），

    则Y单质的质量是            g（用含a的代数式表示）

    （1）第三周期 ⅣA族                                                              （2分） 

     O < N < Si < Mg                                                                （2分）

    （2分）

     

    （3）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O                                                  （2分）

    （4）不能                                                                         （1分） 

    在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质 （其他合理答案均给分）         （1分）

     

    （5）2Mg + CO2         2MgO + C                                              （2分）

    （2分）

     

    东城区理科综合能力测试题学科网(Zxxk.Com)综合练习（一）学科网(Zxxk.Com)学网

    26.（15分）已知反应 ①、② 是化工生产中的两个重要反应：

     

    ① 甲溶液             A + B + C

     

    ② 乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E

     

    其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答：

    （1）A的电子式是               。    

    （2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是                。

    （3）1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是

                                      。

    (4) 工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是                 。

    （5）将A和D按物质的量1:1通入下列装置中：

     

     

     

     

     

     

     

    该过程中的化学方程式是                             。

    上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。

      （6）一定条件下，将12 g乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电子，

           该反应的离子方程式是                       。   

    26.(15分)

    （1）                                                                  （1分）

     

    （2）Cl2+ 2OH- = Cl- + ClO- + H2O                                            （2分）                                          

    （3）H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl (g)；△H = -184.6kJ/mol                           （2分）

    （4）热还原法                                                           （1分）

    （5）Cl2 + SO2 + BaCl2 +2H2O = BaSO4↓+ 4HCl                              （3分）

     

     

    （3分，答案合理给分）

     

     

     

    （6）FeS2 + 14H+ + 15NO3- = Fe3+ + 2SO42- + 15 NO2 ↑+ 7H2O            （3分）

    海淀一摸

    26．（16分）

       （1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸（H2S的水溶液）的是     （填字母）。

            a. 亚硫酸受热时易分解

            b. 相同条件下，亚硫酸的导电能力强于氩硫酸

            c. 亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能

            d. 常温下，浓度均为0.1 mol?L-1的H2SO2溶液和H2S溶液的pH分别是2：1和4：5

       （2）工业上除去高压锅炉用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO4和N3H4（肼）。

                 ①已知16g液态的肼与氧气反应得到氢气和液态水时，放热354.84kJ，该反应的热化学方程式是                                          。

              ②除去等质量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的质量比是                 （填最简整数比）

       （3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是                     。

       （4）向Na2SO3溶液中滴入少量氯水后，用充分混合后的溶液证明二者发生了氧化还原反应的方法是（写出操作、试剂、现象、结论）                    。

       （5）已知Na2SO3在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称量25.2g纯净的Na2SO3?7H2O（摩尔质量252g?mol-1）晶体在高温下隔绝空气加热至恒温，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。

               ①测得溶液的pH大于0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH，原因（结合离子方程式说明）

                                                 。

               ②Na2SO3高温分解的化学方程式是                                   。

    26．（共16分）

       （1）b、d（2分）    （2）①N3H4（1）+O2（g）=N2(g)+2H2O(1);  △H=-709.74kJ?mol-1（2分）

        ②63.8（2分）      （3）1：2（2分）

       （4）取少量混合后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则证明发生了氧化还原反应（3分，合理答案可给分）

    高温

           ②4Na­2SO3        3Na2SO4+Na2S（2分）

    丰台

    26．（13分）现有中学化学常见的物质X、Y、甲、乙、丙、丁，它们之间的反应关系为(反应条件略去)：

    ①单质X + 化合物甲 → 单质Y +化合物乙；②单质Y + 化合物丙 → 化合物丁。请针对以下不同情况回答：

    （1）若乙为有磁性的化合物，反应①的化学方程式是                            。

    （2）若X、Y为不同金属，甲为红棕色固体，工业上常用电解乙来制取X，X阳离子的结构示意图为       ，反应②的离子方程式是                                 。

    （3）若X、Y为不同主族非金属气态单质，甲常温下呈液态，丁溶于水形成的溶液呈强酸性，则X的化学式是        ，反应②的化学方程式是                            。

    （4）除上述给定的情况外，请再写出一组同时符合反应①、②转化关系的化学方程式。

    反应①：                                         反应②：                                                           

    26．（共13分）(1)  3Fe + 4H2O(g) =高温= 4H2+ Fe3O4　……………………………………………2分

    (2)   Al3+   ， Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+  ……………………………各2分，共4分

    (3)  F2　　 ………………………………………………………………………………2分

    2SO2+O2 催化剂EMBED ChemWindow.Document 2SO3  或2NO＋O2＝2NO2（其它合理答案均可）…………2分

    (4)   ①C + H2O == CO + H2      ②H2 + CH3CHO==CH3CH2OH

    或：①Fe + HCl = FeCl2 + H2↑   ②H2 + CH3CHO == CH3CH2OH

    …………………………………（其它合理答案均给分）只写对1个不得分，全对得3分

    北京大兴区理综一模化学部分2009年3月

    26．（16分）X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的金属元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W元素的原子序数是X元素的2倍。 Z单质可发生如下反应Z +OH-= Z2-+ZO32- +H2O（未配平），M为Z的最高价氧化物对应的水化物。

    请回答：（1）X与M的浓溶液反应必须加热，原因是                                。

    （2）关于Y的有关叙述正确的是（填序号）                         。

        ①Y单质是光导纤维的主要原料

        ②Y的气态氢化物比硫化氢稳定

        ③Y的最高价氧化物形成的晶体为原子晶体

        ④Y的最高价氧化物可以和水作用生成相应的酸

    （3）工业生产单质X的原理是（用化学方程式表示）                            。

    写出X的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式                 。

    （4）在少量W单质与M的稀溶液反应后的溶液中，加入足量的H2O2，反应现象为

              ，写出反应的离子方程式                                           。

    （5）常温下某单质为液态，96g该单质能与28gW单质恰好完全反应，将所得产物溶于水配成500mL溶液，求所得溶液中金属离子的浓度                              。

    26．（15分）（1）铝与浓硫酸在常温下钝化（2分）
               （2）③（2分）
               （3）2Al2O3 4Al＋3O2↑（2分）

                    Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）

               （4）溶液由浅绿色变为黄色（2分）

                    2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
               （5）c(Fe2+)=0.6mol/L（2分）c(Fe3+)=0.4mol/L（2分）

     

     

     


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