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X Y Z A NO2 SO2 BaCl2 B NH3 O2 Al2(SO4)3 C NH3 CO2 NaCl(饱和) D CO O2 Ca(OH)2 所示），一定没有沉淀生成的是 （ ）
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9．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是 （ ） A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(Na+)=c(OH-)
+ c(CO32-) + c(HCO3-) B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)<c(OH-) 试题详情
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：[y1]
2c(Na+)=c(CH3COOH)
+ c(CH3COO-) 试题详情
10．①pH=0的盐酸 ②0.5mol?L-1盐酸 ③0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液 试题详情
④0.1 mol?L-1的NaOH溶液 ⑤0.5 mol?L-1的NH4Cl溶液 以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是 （ ） A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①② 试题详情
11．根据相关化学原理分析，下列推断正确的是 （ ） A．若X的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA<NaB C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R>M 试题详情
 D．若反应A2+2D- 2A-+D2，则氧化性的比较为：D2>A2
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 12．将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发
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生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5mol 试题详情
O2和0.5mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量为下列的 （ ） 试题详情
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C．小于0.15mol
D．大于0.15mol，小于0.3mol 试题详情
二、填空题。（本题包括3小题。共45分） 22．（15分）以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单 质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。 请回答下列问题： 试题详情
（1）
写出B的化学式_________；指出C物质中所包含的化学键类型________________。 （2）若将H溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式___________。 （3）写出①反应的离子方程式__________________________________。 （4）写出②、③反应的化学方程式 ②
； ③___________________________________________________________。 试题详情
23．（14分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 （C3H6）。 （1）丙烷脱氢可得丙烯。 试题详情
已知：C3H8 (g)===
CH4(g) + HC≡CH(g) + H2(g) H1= +156.6 kJ?mol-1 试题详情
CH3CH=CH2(g)
=== CH4(g) + HC≡CH(g)H2= +32.4 kJ?mol-1 试题详情
则相同条件下，反应C3H8(g) CH3CH=CH2(g)
+ H2(g)的H=_______ （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解 质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为__________________________________；放电 时，CO32-移向电池的_______（填“正”或“负”）极。 （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平 试题详情
衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1。若忽略水的电离及H2CO3的 试题详情
 第二级电离，则H2CO3 HCO3-
+ H+的平衡常数K1=_________。
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（4）常温下，0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) （填“>”“=”或“<”），原因是_______________________________________________ （用离子方程式和必要的文字说明）。 试题详情
24．（16分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题： （1）在仪器：a．分液漏斗 b．试剂瓶 c．集气瓶 d．滴定管 e．容量瓶 f．量筒 g．托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号）。
。 （2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到 “磨砂”工艺处理的有（填序号）
。 a．试管
b．分液漏斗 c．带滴管的试剂瓶（滴瓶） d．集气瓶 e．酸式滴定管 f．碱式滴定管， （3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊试液。请回答下列问题： 试题详情
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①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊试液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为
，制取该气体利用了B的性质有
、
。 通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊试液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为
； ②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→ → →d（填接口代号）。 （4）下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随开随用、随关随停的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有 （填写编号）。
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选考题（每科选做1题） 试题详情
31．化学选考题（13分） A．（物质结构与性质） 由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有 如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化 学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B的晶体类型相同。单质A的 同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子， D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。 试题详情
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式_______________； 与A同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为________________。 （2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电 离能由大到小的顺序______________（用元素符号回答）。 （3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是_________________（写化学式）。 （4）F分子的电子式为___________， F易溶于E，其原因是________________。 B．（有机化学） 咖啡酸（下式中的A）是某种抗氧化剂成分之一，A结构中苯环上有3个取代基，且取 代基中不含支链，A遇FeCl3溶液发生显色反应。A有如下转化关系： 试题详情
（1）咖啡酸A中含氧官能团名称为_____________； （2）写出A生成D的化学反应方程式：______________________________________，该 反应的反应类型为___________________。 （3）a mol咖啡酸A与足量钠反应生成气体（标准状况）_______L。 （4）蜂胶的主要成分（分子式为C17H16O4）是由咖啡酸A和一种芳香醇E发生酯化反应 试题详情
生成的，已知E的芳香醇类同分异物体有5种，其中三种为
请写出另外两种_________________________________________。 化学答案 试题详情
6．A 7．D 8．D 9．D 10．A 11．B 12．C 试题详情
22．（15分）（1）Al2O3（2分） 离子键、非极性键（或共价键）（2分） （2）Fe2O3（2分） 试题详情
 （3）2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2↑（3分）
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（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3（3分） 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3（3分） 试题详情
23．（14分）（1）124.2 kJ?mol-1（3分） 试题详情
 （2）C3H8+5O2 3CO2+4H2O（2分） 负（2分）
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 （4）>（2分） HCO3-+H2O H2CO3+OH- HCO3- H++CO32-
HCO3-的水解
程度大于电离程度（2分） 试题详情
24．（16分）（1）（2分）dg （2） （2分）af （3） ① 浓盐酸（2分）；吸水性（2分），溶于水放出大量热（2分）；NaOH或CaO或碱石灰（2分）； ② cb（2分） （4）（2分）B 试题详情
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 （1）2C+SiO2===Si+2CO↑（3分） 1s22s22p63s23p63d104s24p2（2分）
（2）N>O>C（2分） （3）CH4、NH4+（2分） （4） （2分） 水和氨分子之间形成氢键（2分） 试题详情
 B．（1）羧基、羟基（2分）
（2）
（3分） 加成反应（1分） 试题详情
  （3）33.6a（3分）
（4）
（2分）
（2分） [y1]Y cy 试题详情
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