B．步骤①中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

       C．电解时MnO₂在阳极处产生

       D．硫酸在生产中可循环使用

19．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

（I）

（II）

A

少量CO₂通入Ca(OH)₂溶液

过量CO₂通入少量Ca(OH)₂溶液

B

少量浓氨水滴入Al₂(SO₄)₃溶液

少量Al₂(SO₄)₃溶液滴入浓氨水

C

0.1mol Cl₂通入含0.2mol FeBr₂的溶液

0.3 molCl₂通入0.2molFeBr₂溶液中

D

过量BaCl₂溶液与少量Na₂SO₄溶液相混合

少量Ba(OH)₂溶液与过量H₂SO₄溶液相混合

20．在一密闭容器中加入一定量的X，发生可逆反应：

2X(气) 2Y(气)+Z(气)  △H=Q kJ?mol^－1（Q<0）在t₁时刻达到平衡，然后在t₂时刻开始加热到一定温度后停止加热并保温，到t₃时刻又建立平衡，下图能表示这一变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
　A．一定有SO₃^2－离子                B．一定有CO₃^2－离子
　C．Cl^－离子一定存在             D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

22．下列图像正确反映所对应实验的是                                                                  

A．①为向pH=13的NaOH溶液中不断加水

       B．②为向MnO₂中加入一定量的H₂O₂溶液

       C．③为向CaCl₂和盐酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

       D．④为将氨气通入醋酸溶液中

23．将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：

       ①1×10^－3mol?L^－1的氨水bL                      ②c(OH^－)=1×10^－3mol?L^－1的氨水cL

       ③c(OH^－)=1×10^－3mol?L^－1的Ba(OH)₂溶液d L

    其中a、b、c、d的关系正确的是                                                                    

       A．b>a>d>c                                             B．b>a=d>c

       C．a=b>c>d                                             D．c>a=b>d

24.下列叙述中不正确的是

  A．在0．1 mol／L CH₃COOH溶液中，c(H^＋)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

  B．常温下将10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液与10 mL 0.02 mol／L H₂SO₄溶液充分混合，

若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2

  C．在0.1 mol／L  NH₄Cl溶液中，c(H^＋)=c(NH₃?H₂O)+c(OH^－)

  D．在0.1 mol／L  Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)=c(H₂CO₃)+c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

25.填写下列空白：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：      。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第       族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第     纵行。

（4）所含元素超过18种的周期是第       、        周期。

26．依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s) = Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；

（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；

X电极上发生的电极反应为____________________________；

（3）当Ag^＋的消耗速率为0.05mol/(L?min)时，Cu^2＋的生成速率是                   。

（4）铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗?简述原因。　　　　　　　             

27．有1、2、3、4号4瓶未知溶液，它们是NaCl(0.1mol/L)、HCl(0.1mol/L)、NaOH(0.1mol/L)和酚酞(0.1%)。有人不用其他试剂，就把它们一一鉴别开来了，其实验步骤如下：

⑴各取溶液少许两两混合，据此分成两组。

⑵取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，据此可鉴别出1号和2号。

⑶再取已鉴别出的1号2mL，滴入3滴3号未知液，再加入4号未知溶液4mL，在这个过程中无明显实验现象。

综合以上实验，可以确定1号是       ，2号是        ，3号是       ，4号是        。

28．重晶石（BaSO₄）难溶于水，要转化成BaCO₃再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法,其原理如下图所示。

（1）煅烧还原的热化学方程式为：                                               

有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)；△H= －1473.2 kJ?mol^－1

            C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ?mol^－1

            Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ?mol^－1

（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）                  

29．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

□       ＋□C＋□N₂□Si₃N₄＋□CO

（1）补充并配平上述反应的化学方程式（填写化学式和化学计量数）。

（2）该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；升高温度时平衡常数减小，则其反应热DH________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；若在一定温度下，当上述反应达到平衡时增加氮气的流量，平衡常数将          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）当制得14 g Si₃N₄时，碳作为          剂将         （填“得到”或“失去”）

       mol电子，所得的CO为         产物（填氧化或还原）； 增加碳的用量时平衡

                     (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

30．10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）

10

20

30

加热煮沸后冷却到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^―的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                  。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度                  （填“大小”或“小于”）NaHCO₃。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

   （1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则             （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是                  （填序号）。

A．Ba（OH）₂溶液   B．BaC1₂溶液   C．NaOH溶液   D．澄清的石灰水

   （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则                  （填“甲”或“乙”）判断正确。

   （3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言                  （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是                  。

31．向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示。附图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃-t­₄阶段为使用催化剂；图一中t₀-t₁阶段c（B）未画出。