1． 为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是                         （    ）

       A．无水硫酸铜、蔗糖                              B．硅胶、硫酸亚铁

       C．食盐、硫酸亚铁                                 D．生石灰、食盐

2．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是                                     （    ）

       A．汽车尾气的大量排放――光化学污染――咳嗽和气喘者增多

       B．含磷洗衣粉的大量使用――水体富养化――水栖生物大量死亡

       C．生活污水任意排放――空气中CO₂浓度增大――温室效应

       D．氟氯烃的大量使用――臭氧空洞――皮肤癌患者增多

3． 为了证明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、

SO₄^2―他H₂O，下列实验叙述中不正确的                                                           （    ）

       A．取少量酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

       B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺

       C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaC1₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2―

       D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺

4．a mol NO与a mol N­₂、O₂的混合气体相比较，下列叙述错误的是                     （    ）

       A．在同温同压下密度一定相等                B．在同温同体积下压强一定相等

       C．在标准状况下体积一定相等                D．在标准状况下原子数一定相等

5． 据最新报道，科学家 发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂(PfF₆)，已知O₂（PtF₆）为离 子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是                                          （    ）

       A．在此反应中，每生成1molO₂（PtF₆）则转移1mol电 子

       B．在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

       C．O₂（PtF₆）中氧元素的化合价是+1价

       D．O₂（PtF₆）中仅存在离子键不存在共价键

6．在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol?L^―1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ）

       ①K⁺、C1^―、NO₃^―、S^2―                                     ②K⁺、Fe²⁺、I^―、SO₃^2―

         ③Na⁺、C1^―、NO₃^―、SO₄^―                                ④Na⁺、Ca²⁺、C1^―、HCO₃^―               

       ⑤K⁺、Ba²⁺、C1^―、NO₃^―

       A．①③                   B．③⑤                   C．③④                   D．②⑤

7．下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到签别目的的是            （    ）

       A．硝基苯、苯、乙醇三种液体               

       B．硫、Na₂O₂、CaC1₂三种固体

       C．H₃PO_4­、Ba（OH）₂、Ba₃（PO₄）₂三种固体

       D．Na₂SO₄、KNO₃、BaC1₂三种固体

8．­下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是                                                   （    ）

       A．用过滤法分离Fe（OH）₃胶体和FeC1₃溶液的混合物

       B．用结晶法提纯NaC1和KNO₃的混合物中的KNO­₃

       C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物

       D．除去FeC1₂溶液中的少量FeC1₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

9．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是                                               （    ）

       ①CO_­3^2―+2H⁺     CO₂↑+H₂O                   ②Ba²⁺+2OH^―+2H⁺+SO₄^2―  BaSO₄↓+2H₂O

       ③Ag⁺+C1^―=AgC1↓                        ④Fe+Cu²⁺   Fe²⁺+Cu  ⑤C1₂+H₂O  H⁺+C1^―+HC1O

       A．①③                   B．②④                   C．②⑤                   D．只有⑤

10．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                                    （    ）

       A．标准状况下，22.4LCHC1₃中含有氯原子数目为3N_A

       B．7gC_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

       C．18gD₂O中含有的质子数目为10N_A

       D．通常状况下 33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

11．下列离子方程式正确的是                                                                                 （    ）

       A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

       B．酸酸钠的水解反应CH₃COO^―+H₃O⁺=CH₃COOH+H₂O

       C．Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量石灰水：

       Mg²⁺+2HCO₃^―+Ca²⁺+2OH^―=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

       D．向100mL 0.1mol/L 的FeBr₂溶液中通入0.012molC1₂:

       10Fe²⁺+14Br^-+12C1₂=10Fe³⁺+7Br_­2+24C1^-

12．下列过程溶液可能会变浑浊的有                                                                      （    ）

       ①钠投入饱和食盐水中；

       ②少量钠投入饱和NaHCO₃溶液中；

       ③过量的CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中；

       ④过量的CO₂通入CaC1₂溶液中；

       ⑤足量的BaC1₂溶液加入NaHCO₃溶液中

       A．①②                   B．①③                   C．①③④⑤            D．①②③④⑤

13．有甲、乙两溶液，各含下列14种离子中的7种：A1³⁺、C1^―、Na⁺、K⁺、NO₃^―、OH^―、S^2―、MnO₄^―、Fe³⁺、A1O₂^―、CO₃^2―、NH₄⁺、SO₄^2―、H⁺。已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是                                 （    ）

       A．OH^―、S^2―、CO₃^2―                                         B．MnO₄^―、SO₄^2―、NO₃^―                       

         C．C1^―、NO₃^―、SO₄^2―                                       D．A1O₂^―、MnO₄^―、SO₄^2―

14．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是                                                                                        （    ）

       A．Ca（OH）­₂的溶解度                           B．溶液的质量

       C．溶质的质量分数                                 D．溶液中Ca²⁺数目

15．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH₄HCO₃和Na₂SO₄杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调pH值 为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的NaCO₃溶液；⑥加入稍过量的BaC1₂溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是                                    （    ）

       A．①②⑤⑥⑦③④                                 B．③④⑥⑤⑦①②

       C．④③⑥⑤⑦①②                                 D．④③⑤⑥⑦②①

16．已知反应：①101kPa时,2C(s)+O₂(g)=2CO(g); △H=－221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^―（aq）=H₂O（1）；△H=－57.3kJ/mol

③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知

P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=－3093.5kJ/mol

4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=－2954.0kJ/mol

下列结论正确的是                                                                                           （    ）

A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

B．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

17．20℃时。饱和KC1溶液的密度为1.174g?cm^-3，物质的量浓度为4.0mol?L^―1，则下列说法中不正确的是                                        （    ）

       A．25℃时，饱和KC1溶液的浓度大于4.0mol?L^―1

       B．此溶液中KC1的质量分数为

       C．20℃时，密度小于1.174g?cm^-3的KC1溶液是不饱和溶液

       D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g?cm^-3

18．FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、NO₂、NO和H₂O，当NO₂、NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为

                                                                                                                              （    ）

       A．2：9                   B．2：11                 C．2：15                 D．2：5

第Ⅱ卷（非选择题，共66分）

注意事项：

1．答Ⅱ答前，将密封线左侧的项目填写清楚。

2．答卷Ⅱ时，将答案用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

19．（6分）三氟化溴溶于水可发生如下反应：3BrF₃+5H₂O     HBrO₃+Br₂+9HF+O₂，

   （1）用双线桥法表示出上面反应中电子转移情况。

   （2）当有4mol水参加反应时，被水所还原的三氟化溴的物质的量是            。

20．（6分）铍是一种高效率的火箭燃料，铍在燃烧时能释放出巨大的能量：每千克铍完全燃烧放出的热量为627100kJ。

   （1）写出铍燃烧的热化学方程式：

   （2）写出氧化铍与盐酸的反应的离子方程式：

21．（6分）实验室可由软锰矿（主要成分MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量KOH和KC1O­₃在高温下反 应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KC1；用水溶解，滤去殖渣，滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄。回答：

   （1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是

   （2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是

22．（14分）（Ⅰ）下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量铜    b．容量瓶    c．滴定管    d．括盘天平   e．温度计

   （1）其中标示出仪器使用温度的是            （填编号）；

   （2）实验时用来精确量取液体体积的是            （填编号）；

   （3）使用前要检查仪器是否漏液的是            （填编号）；

   （4）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为            g。

   （Ⅱ）实验室要用98%（p=1.84g?cm^―3）的硫酸配制3.00mol^―1的硫酸溶液500mL

   （1）若配制3.00mol?L^―1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是           。

A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．将烧内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

   （2）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验如何继续进行？

23．（11分）

   （1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3gNaHCO₃、0.3gNa₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃、Na₂­CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：

①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率相关现象）

②两试管中气球大小（不包含试管）体积之比约为（填最简单的整数比）（盐酸均足量）               ；

③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HC1反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HC1反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合成无限稀释的含义）：HCO₃^―（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）+CO₂（g）；△H>0

CO₃^2―（aq）+2H⁺（aq）=H₂O（1）+CO₂（g）；△H<0

甲下结论的方法是否正确               （填正确或不正确）

   （2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验3次平行实验，取平均值）；

序号

试剂1

试剂2

混合前温度

混合后最高或最低温度

①

50mL水

2.5gNaHCO₃固体

20℃

18.5℃

②

50mL水

3.2gNaHCO₃固体

20℃

23.0℃

③

35mL稀盐酸

含2.5gNa­₂CO₃的饱和溶液15mL

20℃

18.8℃

④

35mL稀盐酸

含3.2gNaHCO₃的饱和溶液15mL

20℃

20.6℃

⑤

50mL稀盐酸

2.5gNaHCO₃固体

20℃

17.4℃

⑥

50mL稀盐酸

3.2gNa₂CO₃固体

20℃

23.5℃

请你帮助填写相关内容：

该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为              和              ；通过上述实验可得出多条结论，如：a：NaHCO₃的溶解是              （吸热或放热）过程；b. Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是              （吸热或放热）反应；

c. NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热约是              的热效应之和。

五、计算题（共23分）

24．（10分）用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）₂溶液，每次实验均充分反应。

实验记录见下表：

实验次数

称取样品的质量/g

所加Ba（OH）₂溶液的体积/L

测得生成沉淀质量/g

1

0.858

0.5

1.379

2

1.716

0.5

3

2.574

0.5

4.137

4

3.432

0.5

5.516

5

4.290

0.5

5.516

6

5.148

0.5

5.516

回答下列问题：

   （1）第2次实验中产生沉淀的质量是              ；

   （2）Ba（OH）₂溶液物质的量浓度是              ；

   （3）通过计算确定样品中NaHCO₃和K₂CO₃的物质的量之比是              。

23．（13分）将mmolNa₂O₂和NaHCO₃的混合物在密闭容器中加热至250℃，使其充分反应，混合物中Na₂O₂的物质的量分数为X。

   （1）当X=1/2时，容器中固体产物              （写化学式），其物质的量为              。

   （2）若反应后生成的气体为O₂和H₂O，则X的取值范围              。

   （3）当0<X<1/3时，产生气体的物质的量n的数字表达式（用m、x表示）            。