1．2008年的诺贝尔化学奖被三位科学家（见下图）共同获得，以表彰他们在“发现和研究

   绿色荧光蛋白（green fluorescent protein 简称GFP）方面做出的贡献”。GFP需要在氧化状态下产生荧光，强化还原剂能使GFP转变为非荧光形式，但一旦重新暴露在空气或氧

   气中，GFP荧光便立即得到恢复。下列说法不正确的是                                    （    ）

       A．GFP是有氨基酸构成的能发出荧光的一类特殊蛋白质

       B．可用GFP标记需要研究的蛋白质，研究特定的反应

       C．GFP的发光是将化学能转化为光能

       D．GFP产生荧光不受外界环境影响

2．下列药品保存方法正确的是                                                                               （    ）

       A．白磷保存在煤油中                             B．在氯化亚铁试剂中加盐酸和铁粉

       C．金属钾保存在CCl₄中                        D．过氧化钠保存配有玻璃塞的广口试剂瓶中

3．阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是                                （    ）

       A．2.24LCl₂中含有的原子数一定为0.2×6.02×10²³

              B．0.1L2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-数目为0.2×6.02×10²³

              C．0.88gC₃H₈中含有的共价键总数为0.2×6.02×10²³

              D．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×10²³

4．下述实验能达到预期目的的是                                                                           （    ）

编号

实验内容

实验目的

A

金属钠投入硫酸铜溶液中

置换出铜

B

向硫酸铝溶液中滴加过量氨水

制取氢氧化铝

C

将氯化铁溶液加热蒸发

制氯化铁晶体

D

把铜和银用导线连接后插入稀硫酸中

组成原电池验证铜比银活泼

5．下列离子方程式书写正确的是                                                                           （    ）

       A．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+NH₃H₂O===AgOH↓+NH₄⁺

       B．把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反应：Fe+4H⁺+NO₃^―===Fe³⁺+NO↑+2H₂O

       C．石灰水与Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+===CaCO₃↓

       D．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液也混合：HSO₃^―+OH^―====SO₃^2-+ H₂O

6．在含有大量Ba²⁺和的溶液中，能大量共存的离子组是                              （    ）

       A．H⁺  K⁺  ClO^―     Cl^―                          B．H⁺  NH₄⁺  Fe²⁺  Br^―

              C．NH₄⁺ K⁺  Cl^―                                                D．K⁺  Na⁺    Cl^―  OH^―

7．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、W可能是                                  （    ）

       ①C、O₂                  ②AlCl₃、NaOH

       ③Fe、HNO₃           ④S、O₂

       A．①②③               B．①②

       C．③④                  D．①②③④

8．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH（熔）     4Na+O₂↑+2H₂O；

  后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe+4NaOH      Fe₃O₄

  +2H₂↑+4Na↑。下列有关说法正确的是                                                            （    ）

       A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：

       2OH^―+2e^―==H₂↑+O₂↑

       B．盖?吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

       C．若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则两反

    应中转移的电子总数也相同

       D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图）

    电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，

只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0

分）

9．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员

   使用兴奋剂的重要举措之一。其中一种兴奋剂X的结构如右所示。下列说法不正确的是

                                                                                                                              （    ）

       A．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

       B．1molX 与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr₂

       C．X遇FeCl₃溶液显色，属于苯酚的同系物

       D．兴奋剂X所有碳原子有可能共平面

10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是                                                        （    ）

       A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

       B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

       C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀

       D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

11．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、

Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等离子。当向该溶液

中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发

现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变

化的图象如右所示，下列说法正确的是                                                           （    ）

       A．原溶液中含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

       B．原溶液中一定含有SO₄^2-和Na⁺

              C．原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1：1

       D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na₂SO₄

12．下列离子反应方程式正确的是                                                                         （    ）

       A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl^―+2H₂O     2HO^―+H₂↑+Cl₂↑

       B．李永刚腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺+Cu====Fe²⁺+Cu²⁺

       C．Ca（HCO₃）₂溶液中假如过量KOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^―+OH^―=CaCO₃↓+H₂O

       D．AlCl₃溶液呈酸性的原因：Al³⁺+3H₂O     Al(OH)₃+3H⁺

13．一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下

    列说法正确的是                                                                                               （    ）

       A．储存H₂的碳纳米管作电池正极

       B．放电时负极附近pH减小

       C．放电时电池正极的电极反应为：

       NiO(OH)+H₂O+e^―==Ni(OH)₂+OH^―

       D．放电时，电池反应为2H₂+O₂→2H₂O

14．多硫化钠Na₂S_x()在结构上与Na₂O₂，

FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可

被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原

成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的量之比为

1：16，则x值是                                                                                            （    ）

       A．5                       B．4                       

C．3                       D．2

第Ⅱ卷 （非选择题 共72分）

15．甲、乙、丙三个实验小组分别进行测定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量的实验。

   （1）甲组：沉淀分析法

把m g混合物溶解后假如过量BaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体

质量为w g，根据沉淀质量计算原混合物中Na₂CO₃质量分数为         。写出反应的

离子方程式                。如果原溶液中过量的Ba²⁺浓度达到0.01mol/L，则溶液

中残留的CO₃^2-的质量的量浓度是         。（Ksp(BaCO₃)=2.58×10^-9）

   （2）乙组：气体分析法

把m g混合物与过量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂

的溶解，B中溶液应是           ，选用该溶液后实

验结果还是不准确，原因是       。针对上述问题，

乙组同学改用测定反应结束后容器A中溶质质量的方

法测定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量，如果

在加热蒸发的过程中操作不当引起固体飞溅，则测出

的样品中Na₂CO₃的质量分数将        。（填“偏大”或“偏小”）

   （3）丙组：滴定分析法

称量m g混合物试样于锥形瓶中，加水使之溶解后，加酚酞指示液2滴，用c mol/LHCl

标准滴定溶液至溶液由红色恰好变为无色(Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl)，消耗HCl

溶液V₁mL，然后，加入甲基橙指示液1~2滴，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由

黄色变为橙色（NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+H₂O），消耗HCl溶液V₂mL。则样品中

Na₂CO₃的质量分数为              。

16．下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知1mol白色固体粉末X完全分解后，恢

复到室温，生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol，X、D的焰色反应均为

黄色，G是一种常见金属。

       请回答下列问题：

   （1）写出下列物质的化学式：X：              J：              

   （2）写出下列物质的电子式：C：              D：              

   （3）写出B+D→E+F反应的化学方程式                             

   （4）写出下列反应的离子方程式

    G+E→I+H：                                                           

    C+I→J+A：                                                            

17．KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO₂）为原料，通过

液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到K₂MnO₄，再

用镍板作阳极，铁作阴极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，简略生产过程如下所示：

       回答下列问题：

   （1）写出反应器中反应的方程式                                      

   （2）生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量最低的贫矿中Al、

    Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

                                   、                                。

   （3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式

阴极：                       ；阳极：                      。

在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是                   。

   （4）在传统工艺中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO2制备KMnO₄，配平方程式

            K₂MnO₄+     CO₂=       KMnO₄+     MnO₂+     K₂CO₃

       根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO₄的产率最高为          。与该传统工

    艺相比，电解法的优势是                      、                       。

18．（1）向含有0.1mol明矾的溶液中，逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，当NaOH的体积

    是30mL和190mL时，反应体系中沉淀的质量相等，则NaOH溶液的质量的量浓度是

           ；若继续加入上述NaOH溶液，当NaOH溶液的体积为      mL时，反应体系中的沉淀恰好完全溶解。

   （2）如果上述明矾溶液中滴加1mol/L的Ba(OH)₂溶液，请在下图中画出反应体系中产生的两种沉淀的总物质的量随Ba(OH)₂溶液体积V的变化曲线。当溶液中沉淀的总物质的量最大时，沉淀的质量是          g，体系中能出现的沉淀的最大质量是          g。

19．阿明洛芬属于苯甲酸类抗炎药，其镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成线

    路。

   （1）写出下列反应类型：①        ，④             。

   （2）写出下列物质的结构简式

    E：                             F：                      

   （3）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是-CN的完全水解反应形成-COOH，

    请写出第二步反应的方程式。                                  

   （4）在上述反应步骤中涉及到的有机物A~G中没有手性碳原子的是      （填化合物

    的序号）

   （5）化合物E的满足下列要求的同分异构体共有       个。（1含有基团             ，

    ②含有对位二取代苯环）

   （6）为了促使反应进行，反应⑤要在      条件下进行。（填“酸性”或“碱性”）

20．电解法冶炼铝的原料是Al₂O₃，可由自然界中铝土矿获得。其生产过程可表示为：铝土

    矿（主要成分Al₂O₃，杂质SiO₂、Fe₂O₃）→Al(OH)₃→Al₂O₃→Al。

       从铝土矿到Al(OH)₃的转化有两种方案：

   （1）过滤①、②的滤渣成分分别是   、   ；过滤④，⑤的滤渣成分分别是   、   。

       A．Al₂O₃                B．SiO₂                   C．Fe₂O₃

       D．Al(OH)₃                          E．H₂SiO₃                F．Fe(OH)₃

   （2）“Al(OH)₃→Al”的一般的生产方法是          ，          。

       A．蒸发                  B．灼烧                   C．热还原

       D．溶解                   E．过滤                   F．电解

   （3）如果铝土矿中的Al₂O₃的质量分数是85%，生产过程的产率是90%，1吨铝土矿可

    生产铝    千克？

21．①~⑨所代表的元素均在元素周期表前4周期，按原子半径递增的顺序进行排列，它们

的主要化合价如表所示。其中⑦是过滤金属，且M曾排满，未成对电子数为1，其余为

主族元素。

代号

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

半径（pm）

30

64

66

70

106

108

128

186

232

主要化合价

+1，-1

-1

-2

-3，+5

-2，+4，+6

-3，+5

+2

+1

+1

   （1）元素②在周期表中的位置是     ，②③④中第一电离能最小的元素符号是       。

   （2）元素⑤的氢化物的空间构型是     ，元素⑥的氢化物中心原子的杂化方式是     ，

元素④⑥的氢化物的非典由高到低的顺序是       （填分子式），理由是            。

   （3）元素⑨单质晶体的原子堆积方式是         。

   （4）⑦的基态原子核外电子排布式为      ，它的硫酸盐、氯化物、溴化物溶于足量的

    水以后呈相似的颜色，原因是在这些溶液中都含有相同的配离子是       。

   （5）都由元素①③⑤⑧组成的两种化合物发生的离子反应方程式是            。

参 考 答 案

       1―5 D B C B C       6―10  D  A  D  BC  A C                 11―14 C  D  BC  A

15．（1），Ba₂+CO₃^2-=BaCO₃↓，2.58×10^-7mol/L

   （2）饱和NaHCO₃,CO₂带出HCl与NaHCO₃反应生成CO₂

    HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑      偏小