2．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是

A．　I₂O₃                B．I₂O₄                    C．I₄O₇                    D．I₄O₉

3．实验室中测定10000个H₂O的相对分子质量，若考虑同位素的存在，已知O有两种同位素¹⁶O、¹⁸O，H有三种同位素¹H、²H、³H，可测得相对分子质量有

A．1种                B．7种                    C．12种                D．1000种

4．下列表达方式正确的是

A．CCl₄的电子式：                   B．MgCl₂的电子式：

C．S^2－的结构示意简图              D．中子数为20的氯原子：²⁰Cl

5．下列实验操作正确的是

       A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯和玻璃棒2～3次

       B．用50mL量筒量取2.5mL稀盐酸

C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体

D．用托盘天平称量NaOH固体时，不能直接放在盘上称，应放在纸上称

6．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是                                         

A．在含4 mol Si―O键的SiO₂晶体中，氧原子的数目为2N_A

B．中和热57.3kJ/mol表示反应生成N_A个水分子时一定放出57.3kJ热量

C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数约为0.1 N_A

D．常温下含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体，降温至标准状况，其体积约为22.4 L

7．在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4， 此时NO2的转化率为x%，若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x、y的大小关系正确的是 

A．x＞y                B．x＜y                 C．x＝y                 D．不能确定

8．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中扎好，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制氢氧化铜(加热)和浓硝酸(微热)，其现象是

A．显蓝色、无现象、显黄色                 B．显蓝色、红色沉淀、无现象              

C．无现象、变黑色、显黄色                 D．无现象、红色沉淀、无现象

9．已知A^2－离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A^2－离子共含有电子的物质的量为（    ）mol

A．    B．          C．          D．

10．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐      　　            B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应   　　             D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

11．有三瓶体积相等，浓度都是1mol?L^－1的HCl溶液①、②、③，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH₃OOONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作任何改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗NaOH溶液的体积是

A．①＝③＞②         B．②＞③＞①         C．③＝②＞①         D．①＝②＝③

12．在体积为VmL 密度为ρg/cm³的溶液中，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol/L，溶质质量分数为ω%  下列表示式中正确的是       

A．      B．          C．      D．

13．下列说法中正确的是

A．工业上采用电解熔融的氯化铝制取金属铝

B．所有的离子化合物都是强电解质

C．含1mol NaHCO₃的溶液中含N_A 个HCO₃^-

D．H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

14．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序肯定不正确的是　　

A．c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)    　                      B．c(Na⁺)>c(B^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)   　               D．c(OH^-)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺) 

15．某元素的离子X²⁺有6个电子层，最外层有2个电子，将XO₂溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则下列相关说法正确的是

A．元素X位于周期表第六周期ⅣA族         B．元素X为ⅡA族元素

C．XO₂具有强氧化性                        D．X²⁺具有强还原性

16．燃料电池是燃料(如H₂、CO、CH₄等)跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法中正确的是

A．负极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-　　　　　　

B．负极反应：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

C．随着放电的进行，溶液的pH不变　　　

D．放电时溶液中的阴离子向负极移动

17．某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

A．阴极只析出H­₂                               B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解最后阶段为电解水                       D．溶液pH不断增大，最后为7

18．下列反应的离子方程式正确的是

A．常温下Al与浓硝酸反应：Al+6H⁺+3NO₃^－=Al^3＋+3NO₂↑+3H₂O

B．向Ca(ClO)₂溶液中通入二氧化硫：Ca^2＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝CaSO₃↓＋2HClO

C．小苏打溶于盐酸：CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al^3＋＋3HCO₃^－＝3CO₂↑＋Al(OH)₃↓

19．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋a Y（g） b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

A．a＝1，b＝1          B．a＝2，b＝1   　   C．a＝2，b＝2          D．a＝3，b＝2

20．在稀H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液中加入乙醚后液体分层,再加入少量的K₂Cr₂O₇溶液并振荡,在乙醚层中出现蓝色，这是因为反应生成的CrO₅溶于乙醚所致，CrO₅的结构如下图：上述反应为Cr₂O₇^2-+4H₂O₂+2H⁺=2CrO₅+5H₂O，根据以上实验事实分析，下列叙述中正确的是

A．Cr₂O₇^2-被氧化成CrO₅

B．H₂O₂被氧化成H₂O

C．该反应不属于氧化―还原反应

D．此反应可用于检验Cr₂O₇^2-离子

21．有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2－、HCO₃^－均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色物质共29g，则原混合物中Na₂CO₃的质量为：

A．10.6g                      B．5.3g                   C．5.9g   　                     D．无法确定

22．在298℃时，2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）；△H= ―197kJ/mol，在相同温度和压强下，向一容积可变的密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时，放热Q₁，向另一相同密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，达平衡时放热为Q₂，则下列关系正确的是

A．Q₁＜Q₂＜197kJ                                      B．Q₁＝Q₂＝197kJ 　

C．2Q₂＜Q₁＜197kJ                                       D．2Q₂＝Q₁＜197kJ

23．下列变化的实质相似的是

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

A．只有②③④      B．只有⑤              C．只有③④⑥      D．全部

24．用石墨电极电解含有一定量重水(D₂O)的水(H₂O)，下列说法正确的是

A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1

B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1

C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1

D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D₂O与H₂O的物质的量之比为1∶1

卷Ⅱ(非选择题  共40分)

25．（本题3分）已知1molH₂完全燃烧生成气态水时放出热量241.8kJ，又知当1g气态水变为液态水时，放出的热量为2.44kJ，请完成液态水分解的热化学方程式______________________________

26．（本题8分）某反应体系中的物质有：  NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

⑴请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内并配平。

⑵反应中，被还原的元素是         ，还原剂是             。 ⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。 试题详情 ⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为            。 试题详情 27．（本题8分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的同一短周期的元素，它们形成的单质中有2种为金属，1种为气体；Z元素的次外层电子数与其它各层的电子数之和相等。X、Y、W所形成的单质与其他物质之间的反应关系如下图： 试题详情                   请回答下列问题： （1）X、Y、Z、W原子对应的离子半径由小到大的顺序是              （填离子符号）。 （2）用电子式表示X、Z所形成的化合物的形成过程                             。 （3）写出上述转化关系中生成溶液Ⅱ的反应的离子方程式：                        。 （4）检验溶液Ⅲ中金属阳离子的方法为                        。 试题详情 28．（本题15分）请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积(大于25 mL)，并检验Cl2的氧化性。 试题详情             （1）A极发生的电极反应式是______________，B极发生的电极反应式是_____________。 （2）电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为L→ (   )→ (   )→ (   )→ (   )→ M。 （3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A、B接______、______接______。 （4）证明Cl2具有氧化性的实验现象是___________________，其中发生反应的离子方程式是______________________________。 试题详情 （5）已知饱和食盐水150 mL，电流强度为I A，通电为t min时，测得H2体积为16.8 mL(标准状况)，此时溶液的pH约为________，阿伏加德罗常数NA的表达式为________________ (电子电量为1.6×10－19 C )。 试题详情 29．（本题6分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示： （1）写出mn段反应的离子方程式__________________ （2）混合物中NaOH的物质的量是____________，AlCl3的 物质的量是___________，MgCl2的物质的量是___________。 （3）P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。                 试题详情 一、选择题(每小题2分，计24分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B D B C A A B C A B C B 二、选择题(每小题3分，计36分) 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 BD A AC BD D D AD CD A D B AD 三、填空题 25．(本题共3分) 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kL/mol 26．(本题共8分) ⑴Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4NaOH 4 27．(本题共8分) (1)Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-    (2)  (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (4)焰色反应 28. (本题共15分) （1）阴极：2H++2e-=H2↑   阳极：2Cl--2e-=Cl2↑   （2）J K A B     （3）H F G   D E C (4)KI淀粉溶液变蓝，Cl2+2I-= I2+2Cl-  (5)12； 25It×1019 29. (本题6分) （1）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ （2）0.085mol；0.01mol；0.02mol （3）170   同步练习册答案 全品作业本答案 同步测控优化设计答案 长江作业本同步练习册答案 同步导学案课时练答案 仁爱英语同步练习册答案 一课一练创新练习答案 时代新课程答案 新编基础训练答案 能力培养与测试答案 更多练习册答案 国际学校优选 - 练习册列表 - 试题列表 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com 版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号