浙江省宁波市2008-2009学年第二学期高三八校联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）
1、2008年的诺贝尔化学奖被三位科学家（见下图）共同获得，以表彰他们在“发现和研究
绿色荧光蛋白（green fluorescent protein 简称GFP）方面做出的贡献，GFP在过去的10年中成为生物化学家、生物学家、医学家和其他研究人员的引路明灯。”GFP需要在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光形式，但一旦重新暴露在空气或氧气中，GFP荧光便立即得到恢复。下列说法不正确的是（ ）
A．GFP是有氨基酸构成的能发出荧光的一类特殊蛋白质
B．可用GFP标记需要研究的蛋白质，研究特定的反应
C．GFP的发光是将化学能转化为光能
D．GFP产生荧光不受外界环境影响
2、化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下化学符号既能表示宏观意义又能表示微观意义的是（ ）
A、O3 B、3O C、3O2- D、3O3
3、20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是（ ）
A．X难溶于水
B．X不能与H2发生加成反应
C．X是碳的一种同素异形体
D．X的摩尔质量为720ng/mol
4、北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为
A、硫酸铜溶液 B、盐酸 C、稀硝酸 D、硝酸银溶液
5、在加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是（ ）
A．NH4+、NO3－、CO32－、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－
C．NO3－、K+、SO42－、Cl－ D．NO3－、Na+、Fe2+、K+
6、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）
A、①②③④ B、①②⑤⑥ C、③⑤⑥⑦ D、①③④⑦
7、下列离子方程式正确的是（ ）
A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H++ SO42-+Ba2++2OH―=2H2O+BaSO4↓
C．少量C12通入FeBr2溶液中：2Br―+C12=
D．少量AlCl3溶液滴入到过量氨水中：A13++4OH―=A1O2―+2H2O
8、X、Y均为前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )
A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定是不同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
9、某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Cl2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色（未与空气接触），则下列推断正确的是（ ）
A．干燥管内固体为碱石灰
B．原气体中只有NO和CO2
C．原气体中不一定有NH3
D．原气体中一定没有HCl、Cl2、O2
10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA
B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
C．在常温常压下，
D．在标准状况下，
11、关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是（ ）
A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42―
B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I―
C．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32―
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH4+
12、某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如下图，关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（ ）
A．“亮菌甲素” 的分子式为C12H10O4
B．“亮菌甲素” 最多能和3 mol Br2发生加成反应
C．1 mol“亮菌甲素”最多能和6 mol H2发生加成反应
D．1 mol “亮菌甲素”最多能和3 mol NaOH反应
13、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 （ ）
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液(FeCl3)
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳（CO）
氧化铜粉末
通过灼热的CuO粉末
D
乙酸乙酯（乙酸）
乙醇、浓硫酸
加热蒸馏
14、下列叙述正确的是（ ）
A．分子晶体中都存在共价键
B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力大小有关
C．Li、Na、K、Rb、Cs的熔沸点逐渐升高与原子半径大小有关
D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高
15、在密闭容器中，对于可逆反应Ａ+3B
A．若正反应方向△H<0，则T 2< T1
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大
C．A不一定为气体
D．B一定为气体
16、某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有( )
A．一个羧基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．两个羟基
17、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极
18、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列判断正确的是 ( )
A．X元素可能为Al
B．X元素可能为Si
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②一定为氧化还原反应
19、将0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，则以下关系式错误的是（ ）
A．c（A－）> c（HA）
B．c（HA）+c（A－）=0.1mol/L
C．c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）
D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）
20、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．Mg和Al的总质量为
B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为
21、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）
22、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是（ ）
二、填空题(共54分) 24、（9分） （1）该反应的离子方程式为 。 （2）电子式为 。 （3）用离子方程式解释原因 。 （4）化学方程式为 。 （5）该反应的热化学方程式： 。 25、（8分） （1）化学方程式为： 。 （2）____ mol。 （3）_ 2（填“>”、“<”或“=”） n(C1－)= mol（含a的代数式来表示） 26、(8分) (1)写出化学式：X ， E 。 (2)写出离子方程式： A→X： ；C→D： 。 (3)X+E→Y反应的化学方程式为 。 27、(9分) (1) K的值将 。 (2) a的值为 ， △S 0。 (3)该结论是否正确？ ，其理由是 。 (4) (5) X的转化率α＝ (用含Q、Q1的代数式表示)。 28、(10分) (1)假设1： (2)假设2： (3)试剂M是_________________。 (4)写出操作I的过程 。 (5)理由是 。 (6)他的方法是 。 29、（10分） （1）官能团的名称为 ，化合物E的结构简式为 ；
（2）①的化学方程式 ，反应类型为 ；
（3）写出反应④的化学方程式 ；
（4）结构简式 。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D A B C C D B B D D B D 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
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C B A A D D A C C D D
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一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）
二、填空题(共54分)
24． （共9分）
（1）OH- + Al（OH）3 = AlO2- + 2H2O（2分）
（2）
（1分）
（3）Al3+
＋3H2O 
Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）
（4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl （2分）
（5）H2SO4(aq)+2NaOH（aq）=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H= -4QkJ/mol（2分）无负号或无聚集状态均不给分。
25、（共8分）
⑴ 10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O （2分）
⑵ 5 （2分）
⑶ ＜ （2分） 
（2分）
26、(共8分)
(1)X：Cl2 E: H2O2(各1分)
(2)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)无加热扣1分
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分) (3)Cl2+H2O2=2HCl+O2(2分)
27、(共9分)
(1) 减小 (1分)
(2) 1 (1分) <(1分)
(3) 正确(1分) 此反应为可逆反应,2 molX和1 molY不可能完全反应 (1分)
(4) A (2分，有错不给分)
(5) 
(2分)
28、(共10分)（1）该混合金属粉末中除镁外还含有铝（或Al）元素（1分）（2）该混合金属粉末中除镁外还含有锌（或Zn）元素（1分）（以上两空可颠倒）
（3）NaOH溶液（或氢氧化钠溶液），无“溶液”两字不扣分；（2分）
（4）在滤液中加入稀硫酸直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水（2分）；
（5）步骤简单（1分），试剂节约（1分）；
（6）将沉淀C洗涤、小心干燥后称量（2分）。其它合理表述均可。
29、(共10分)
（1）醛基（错别字不得分）（1分） （1分）
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25、（8分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三种含氯元素的离子，其中C1O－、C1O3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。
_ 2（填“>”、“<”或“=”）；若
，则n(C1－)= mol（含a的代数式来表示）。
26、(8分)现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物，在一定条件下可发生下列转化：其中：X、Y为常见双原子气体单质(X为有色气体)；B为常见金属单质，质软；C溶于强酸和强碱；E为由两种常见元素(按原子个数l：1)组成的液体；A为黑色化合物。上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。
a Z(g) + W(g) △H =－QkJ?mol－1 (Q>0)
假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
29、（10分）有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香的无色油状液体，纯品用于配制花香香精和皂用香精，可用下图所示的方法合成有机物F。其中A为气态烃，在标准状况下，
（2）CH2=CH2
+ H2O
CH3―CH2OH （2分） 加成反应（1分）