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组别 c(HCl)(mol?L－1) 温度（℃） 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 30 粉末状 A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-3 2．(2009届广东省中山一中高三第二次统测)（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。 ⑴冶炼铜的反应为 8CuFeS2＋21O2 8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是
（填元素符号）。 ⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是
（填代号）。 a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收 ⑶过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2： S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2 通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。
、
（不必配平） ⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 a．除去Al3+的离子方程式是
。 b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为
。 证明炉渣中含有FeO的实验现象为
。 答案： ⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（离子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶 3、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)（12分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 
（1）步骤1的主要操作是
，需用到的玻璃仪器除烧杯外有
。 （2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）
， 固体残渣的成分是（填化学式）
。 （3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、
、过滤、烘干。 （4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是
答案： （12分）（1）过滤（2分）， 漏斗、玻璃棒（各1分，共2分） （2）Cu（2分）， Ag、Cu（各1分，共2分） （3）冷却结晶（2分）（4）因为Hg有挥发性，且有毒。（2分）  4.(2009届广东省中山一中高三第二次统测)（8分）某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如右图。某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确（包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）的选项
（多选倒扣分）。
序号 猜想物质的化学式 检验需要的试剂 操作、现象及结论 A Na2SO4 稀盐酸、氯化钡溶液 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4。 B Na2CO3 稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的气体不能使品红溶液褪色而能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液是 Na2CO3。 C Na2SO3 稀盐酸、澄清的石灰水 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2SO3。 D Na2SiO3 过量稀盐酸 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液。 E Na2S2O3 稀盐酸 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀），并产生无色有剌激性气味的气体，则原溶液是Na2S2O3溶液。 除上述五种可能之外，写出你认为还有可能物质的化学式(1种)： 答案： （8分）ABE Na2ZnO2、Na2C2O4、 NaOOCCH2COONa等从中任选1个或其它合理答案均可得2分。 5．(2009届广东省中山一中高三第二次统测)（8分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置： 
（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式 是
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是 ①
；②
。 （3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹
，再打开弹簧夹
，才能使NO2气体充满试管②。 （4）当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进人试管②应如何操作?
答案： （8分）（1）Cu+4HNO3
= Cu（ NO3）2+ 2NO2↑+2H2O。（2分） （2）①可以控制反应； （1分） ②吸收NO2气体，防止污染环境 。（1分） （3）c ，（1分） a、b ，（1分） （4）先关闭b，再关闭a，然后打开c，（1分） 用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②。（合理答案均给分）（1分） 6、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)（10分） 某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为
。 （2）试剂1的化学式是
。 （3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）
； （4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。 ①提出假设： 假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态； 假设2：
； ②设计方案： 为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是
。 答案： （1） Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O（2分） （2）KSCN（2分） （3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ （2分） （4）①假设2：SCN－被过量的氯水氧化（2分） ②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分） 7．(宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考)北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 （ B ） A．硫酸铜溶液 B．稀硝酸 C．盐酸 D．硝酸银溶液 8．(宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考)（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行： ①称取a g样品，置于烧杯中； ②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液； ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤过滤，洗涤沉淀； ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； ⑦……。 请根据上面叙述，回答： 
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
（填仪器序号）。 （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式
。 （3）洗涤沉淀的操作是
。 （4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
。 （5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。 答案： ．（1）C F G （3分） （2）2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Cl－ （3分） （3）向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次。（3分） （4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。（3分）  （5） % 或 112（W2 --- W1）/ 16a 等（3分）
9．(09海淀区高三期中)（共9分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。 （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
。 （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
， 总反应的离子方程式为
。 有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）
。 ①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24
L气体，则溶液中转移0.2 mol电子  （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图9装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
图8
图9 ①该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。 ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
。 ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为
。 答案： ．（共9分，每空1分） （1）Fe －2e = Fe2+ （2）2H+ + 2e- = H2↑ 2Cl- + 2H2O 电解 2OH- + H2↑ + Cl2↑ ② （3） ① 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ ， < ② D ③ H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大 ④ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 10．(09海淀区高三期中)（共6分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液 （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
g。 （2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：
。 
 图6
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示。 （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：
。 （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
图7 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值 （t2-t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g?℃)。则中和热△H=
（取小数点后一位）。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 答案：（共.6分，每空1分） Ⅰ、（1）5.0 （写"5"不给分） （2）a b e Ⅱ、（1） （2）① 4.0（写"4"不给分） ② -53.5 kJ/mol （没"-"号或没单位均不给分） ③ a c d
(少选、错选均不给分) 11．(09海淀区高三期中)（共4分） 某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 （1）写出实验①中发生反应的离子方程式
。 （2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是
。 （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。 答案：（共4分） （1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2分） （2）0.004 mol （没单位不给分） （3）SO42－、I2、ClO－ 12. (四川省通江中学高三10月考)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，这四种化合物具有下列转化关系。    +HCl
  X
Δ
Y ↑ + Z↑ + W
NaOH，Δ 请回答： （1）Y的结构式
。 Z的电子式是 。 （2）利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验可以制备气体气体Y和Z        
A
B
C
D     E
①实验室制备Z所选用的装置是： ②写出制备Z的化学方程式
。 ƒ请写出一种检验Z是否收集满的方法： ④工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO2，表示为NOx)，NOx是严重的大气污染物，处理这些废气的方法之一是通入适量的Z，反应后会生成一种无色无味的气体。写出NOx与Z反应的化学方程式： ； （3）将0.02mol的Y通入0.02molNaOH中，写出离子浓度大小关系： 答案.（1）Y的结构式为：O=C=O，Z的电子式为： H
ㄅ
H：N：H （2）B，D 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O 用湿润的红色石蕊试纸放到集气瓶口，若变成蓝色，则满。 2NH3+NO2+NO=2N2+3H20 （3）C（Na+）?C（HCO3-）?C（OH-）?C（H+）?C（CO32-） 13．(广西省柳州市2009届高三10月模拟考) (15分)某学生利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。 
请回答下列问题： (1)装置F中发生反应的离子方程式
。 (2)装置A中的烧瓶内固体可选用
(选填以下选项的代号) A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱 (3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。 B
、D
、E
(填编号) (4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
； (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 答：
。  
14、（福建仙游现代中学09届高三期中11月考试）实验装置如下图所示。先关闭K，使A中的反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答下列有关问题：  ⑴C中全部产物有 、 、 。 ⑵本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是 。 ⑶停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是
。 ⑷若无装置B、K，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置 （填写序号，多选扣分）。 答案、［提示：2Mg＋SO2＝2MgO＋S（条件：△），Mg＋S＝MgS（条件：△）。实验结束时，装置中气体压强会减小，D中容易发生溶液倒吸，当打开K时，B中空气进入装置中可防止倒吸。］ ⑴S、MgO、MgS。 ⑵排净空气（防止Mg和氧气、氮气反应）。 ⑶防止倒吸。 ⑷F、G、H。 15．(江苏睢宁县2009届高三化学10月调研试卷)（20分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。 
（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2
，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是
。 （2）①装置B中盛放的试剂名称为
，作用是
，
现象是
。 ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
。 ③装置F的作用是
。 ④写出装置G中发生反应的离子方程式
。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。 为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间（填装置字母序号），装置中应放入 （填写试剂或用品名称）。 答案： （1）浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应（2分）；加热时浓盐酸因挥发而损失（2分） （2） ① 无水硫酸铜（2分） 证明有水蒸气产生（2分） 白色变蓝色（其它合理答案也给分）（2分） ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （2分） ③吸收氯气（2分） ④Ag－+Cl－=AgCl↓（2分） （3）F G（2分） 湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（2分） 16．(山西省实验中学09届高三9月考（7分）在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作中： （1）加热前晶体应该放在
中研碎，加热时是放在
中进行，加热失水后，应放在
中冷却。 （2）判断是否完全失水的方法是
。 （3）做此实验时，最少应该进行称量操作
次。 （4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。 坩埚质量 坩埚与晶体的总质量 加热后坩埚与固体的总质量 测得晶体中结晶水个数 11.7g 22.7g 18.6g （5）这次实验中产生误差的原因可能是
（填选项） A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质B．实验前晶体表面有水 C．加热时有晶体飞溅出去 D．加热失水后露置在空气中冷却 答案：（1）研体 坩埚 干燥器 （2）最后连续两次加热冷却后称量的质量差不超过0.1g （3）4 （4）5.3g （5）BC 17．(四川飞龙中学2009届理科应届第三次月考)（15分） 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。 
(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是（填实验装置序号）
。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）
。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用同一套装置进行对比实验，而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。则试管B中应装入的固体最好是（填化学式）
。 (4)某同学将质量为m1的NaHCO3固体放在试管中加热分解一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2。试管中发生的反应的化学方程式是
；生成的Na2CO3的质量为
。 (5)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。 ①当澄清石灰水过量时，其离子方程式为
。 ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为
，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子
。 答案： (1)Ⅱ（2分）
(2)D（2分）
(3)NaHCO3（2分） (4)2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑  （各2分） (5)①HCO ＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O（2分） ②Na2CO3（1分） 取上层清液少许于洁净试管中，加入适量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有CO 。（2分） 18．(河北正定中学09高三第一次月考) (10分) 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。 [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol?L―1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。 （1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色黑体。 （2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是
。 （3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。 方法 需测定的数据 ① 测定产生的H2的体积 ②  [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol?L―1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：
。
[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中滴加a mLC1mol?L―1NaOH之后，改成滴加C2mol?L―1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。据此，回答下列问题： （1）图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则C1/C2=
； （2）所加入NaOH溶液的体积a= mL。 答案： [实验一] （2）合金表面有氧化膜；（2分） ； （3）②“测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO2的量”（2分） [实验二] AlO2? + 4H+ = Al3+ + 2H2O（2分，AlO2?写成[Al(OH
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