（1）实验前如何检查装置A的气密性？
。
；大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为
。
（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为
，反应的离子方程式为
。
（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，原因是
，改进该装置的方法是 。
II．证明乙酸为弱酸。
（4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸。
。
答案
（1）（3分）关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性好（2分）CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+CP2↑+H2O
（2）（1分）试管内溶液出现浑浊（2分）C6H5O+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3―
（3）（2分）乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚；
（2分）在装置A和B之间连一个盛有饱和氢钠溶液的洗气瓶。
（4）（3分）取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH,pH<5，则证明乙酸是弱酸（答案合理均给分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
6．(2008年吕叔湘中学高三化学试卷11月期中)在21℃和充分搅拌下，将不同体积1.0 mol?L―1
HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下：
盐酸的体积V（mL）
5.0
10.0
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
40.0
45.0
NaOH的体积（mL)
45.0
40.0
35.0
30.0
25.0
20.0
15.0
10.0
5.0
溶液温度t（℃）
22.2
23.3
24.6
25.8
27.0
27.8
26.1
24.4
22.8
⑴
在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的关系图。
⑵
假定酸碱恰好完全反应前后，溶液温度与盐酸体积可以近似地认为呈线性关系。请写出溶液温度t与盐酸体积V的线性关系式（请用含有t和V的式子表示）
、
。
⑶
所用NaOH溶液的物质的量浓度＝
。
答案
．⑴
⑵ t＝21.1＋
t＝38.0－
⑶ 1.5mol?L－1
7．(2009届黄冈市外国语学校高三（上）10月质量检测) (8分)将一定量的CO2气体通入500mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取3份质量不同的该白色固体A分别制成溶液，再分别缓慢滴加50mL相同浓度的盐酸，充分反应后，得到气体的体积(在标准状况下)与固体A的质量关系如下：
实验序号
固体A的质量/g
盐酸溶液的体积/mL
气体的体积/mL
①
2.74
50
672
②
4.11
50
1008
③
5.48
50
672
根据题意，回答下列问题
（1）此盐酸的物质的量浓度为
。
（2）固体A的成分及物质的量之比为
。
（3）请在下列坐标中绘出加入固体质量（横坐标）与产生气体（纵坐标）的图像。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
m(A)/g
1008
896
784
672
560
448
336
224
112
0
1.37 2.74 4.11 5.48 6.85 8.22 9.59 10.96 V/mL
答案
(1) 1.2mol/L
(2) Na2CO3 NaHCO3 1:2
(3)
请在下列坐标中绘出加入固体质量（横坐标）与产生气体（纵坐标）的图像。
m(A)/g
1008
896
784
672
560
448
336
224
112
0
1.37 2.74 4.11 5.48 6.85 8.22 9.59 10.96 V/mL
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
8(辽宁省沈阳二中2008―2009学年上学期高三期中考试)（10分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。
某课外兴趣小组在实验室里，通过下图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝。
（1）A装置中发生反应的化学方程式为：
。
（2）在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是
。
（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生不良的后果是：
。
（4）F装置所起的作用有：
。
（5）无水氯化铝在潮湿空气中，会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为：
。
答案
（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）生成AlCl3受热升华，在E处冷凝析出
（3）未经除去的HCl气体、水蒸气随Cl2进入D，与Al反应能生成H2，H2与Cl2混合气会引起爆炸。
（4）吸收多余Cl2，防止污染空气。干燥作用，防止空气中水蒸气进入D中，使AlCl3水解。
（5）AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl
9．(辽宁省沈阳二中2008―2009学年上学期高三期中考试)在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是 （ B
）
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．小袋中的原装粉末是Fe2O3
C．小袋中可能装有活性铁粉 D．该灰黑色粉末不可食用
10. ( 洛阳一高2008―2009学年高三年级11月月考)
(共12分)已知SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性。氧化铜和氧化铁是碱性氧化物，化学性质相似。三个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进行研究，其方案如下：
Ⅰ. 第一个研究性学习小组用如图所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验。
（1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫：
。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．10%的硫酸 B．80%的硫酸 C．浓盐酸 D．稀硝酸
E．亚硫酸钠固体 F．亚硫酸钙固体 G．饱和亚硫酸钠溶液
（2）反应后，发现B管壁有淡黄色固体粉末产生，取反应后B中固体溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出B管中发生的有关化学反应方程式：
______________________ ________________________________.
（3）你认为该装置是否有不足之处？ 。如果有，请写出改进方法：
,
。（如果无，此空不答）
Ⅱ. 第二个研究性学习小组利用Ⅰ装置（图Ⅰ）进行适当改进（图Ⅱ）来探究氨气的还原性。
（4）分别注明所用试剂：甲
，乙
，M ―
―氧化铜，C 。确认反应已发生的实验现象：
。
Ⅲ. 第三个研究性学习小组认为第Ⅱ组实验装置（图Ⅱ）再补充一个加热装置就可以验证：乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧化,且验证主要产物。
（5）补充加热装置的位置是
_________
，注明试剂；甲― ―无水乙醇，M――氧化铁，C― ________ ，确认验证反应发生的现象是
_
，_______________________________________________B中发生反应的化学方程式是
_____________________________________________________________
答案. （1）BE
（2）
（3）有 ①C试管的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管；②在A、B之间加一个干燥管
（4）浓氨水 生石灰或氢氧化钠 水 黑色氧化铜粉末变红色粉末，试管内壁有水珠
（5）水浴加热烧杯 银氨溶液 M处红棕色粉末变成黑色粉末，烧杯里有银镜产生
11．( 洛阳一高2008―2009学年高三年级11月月考)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是( B )
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应可能有O2生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
12．(广西省柳州市2009届高三第一次模拟 ) (15分)某学生利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式
。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用
(选填以下选项的代号)
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。
B
、D
、E
(填编号)
(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
；
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：
答：
。
13．(09黄冈八测化学试卷一)（16分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行实验：
①称量ag样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中；
④加入适量的氯水，加热使反应完全，趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……
请根据上面叙述，回答：
（1）为完成步骤①②③，下图所示仪器中，通常需要选用的是
（填字母）；此外还必须补充的仪器有 。
（2）步骤④中加入氯水发生反应的离子方程式是
。
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的
(写离子符号)，洗涤沉淀的操作是
。
（4）⑥中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，且m1 - m2=0.2 g，接下来应当进行的实验操作是
（5）若坩埚质量为W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为 。
（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤④中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到目的。你认为甲学生的观点是否正确，请说明理由：
。
答案
．（1）CDEFG；药匙、250mL容量瓶、玻璃棒
（2）2Fe2++C12=2Fe3++2
（3）NH4+、、
；向漏斗中注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完，重复以上操作2～3次。
（4）继续加热，放置于干燥器中冷却、称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1 g时为止。
（5）
（6）正确，加入过量氨水时生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，在操作过程中+2价的铁会被氧化，最后所得生成物只有Fe2O3，对结果无影响。
14．(衡阳市八中2009届高三第三次月考 )（11分）二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为
。
（2）装置B应盛放的药品是
，C中是
。
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。
（4）实验时，D装置需加热至50―59℃．最好采用
方式加热。如何防止E中液体挥发
。
（5）F装置中干燥管内所盛物质是 ，作用是
。
（6二氯化硫电子式为
，由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为
。
（7）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是_______：
A配制溶液时，容量瓶中有少量水。
B使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
C配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。
D发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线
答案
（1）MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和食盐水(或水) 浓硫酸
（3）增大反应接触面积
（4）水浴 将锥形瓶放人冰水中冷却
（5）碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)；防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。
（6）
SCl2+SO3=SOCl2+SO2
（7）C、D
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
