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    2009届高三化学第二轮限时训练理综化学（4）         

    班级         姓名        得分           

    教师点评:                                           

    6．下列反应的离子方程式正确的是                                         （    ）

        A．电解饱和MgCl2溶液：Mg2++2Cl－+2H2 O         Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

           B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠：NH+4+OH－===NH3↑+H2O

           C．Na2S溶液呈碱性：S2－+2H2O=== H2S↑+2OH－

           D．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO－3+Ca2++2OH－===CaCO3↓+CO2－3+2H2O

    7．据最新报道，科学家发现了一种离子化合物O2(PtF6)，其中Pt为+5价，它由如下反应制得：O2+PtF6====O2(PtF6)，下列说法正确的是                                       （    ）

           A．在O2(PtF6)中不存在共价键

           B．上述反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

           C．上述反应中，每生成1mol O2(PtF6)，转移1mol电子

           D．由O2(PtF6)形成的晶体熔点很低

    8．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，还能跟水反应的是            （    ）

           A．NH4Cl                 B．Al2O3                                  C．NaHCO3                            D．NaAlO2

    9．T℃时，将体积为VA、浓度为amol/L的一元酸HA与体积为VB、浓度为bmol/L的一元碱BOH混合，欲使混合液呈中性的必要条件是                                          （    ）

           A．混合液的pH=7                                  B．混合液中KW={c(H+)}2

    20080424

    10．下列实验设计不能获得成功的是                                                                      （    ）

    实验项目

    实验目的

    实验步骤及现象

    A

    检验Fe(NO3)2溶液是否变质

    加盐酸酸化后再加KSCN溶液，出现红色

    B

    证明醋酸的酸性比碳酸强

    分别测定0.1mol/L的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大

    C

    检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3

    试样加水溶解后，再加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀

    D

    比较锌和铜的金属性强弱

    将锌片和铜片用导线连接，插入稀硫酸中，铜片上有气泡冒出

    11．粗盐中含有泥沙等杂质，将其溶于水过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。下列操作顺序不合理的是                     （    ）

           A．③②①⑤④         B．③①②⑤④        C．②③①⑤④         D．①③②④⑤

    12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                                   （    ）

           A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

                  B．标准状况下，11.2LH2O中含有分子数为0.5NA

           C．0.5mol/L的NH4Cl溶液中含有NH+4 0.5NA

           D．48g O3气体含有的分子数为NA

    13．120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在b mol O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为                                     （    ）

           A．66.7%                 B．50%                   C．33.3%                 D．25%

       （1）若A是常见的金属单质，能与B的水

    溶液反应生成C和D，D、F是气体

    单质。则A元素在元素周期表中的

    位置为           ，反应②的离子

    方程式为              。

       （2）若A、D、F都是非金属单质，且A、

    D所含元素同主族，A、F所含元素

    同周期，则物质B的化学式为    ，

    物质E的电子式为              ，

    B和E在固态时分别属于     晶体

    和      晶体。

       （3）若A为Mg，D为一种常见非金属单质，且③④两个反应都有红棕色气体产生，则反应①和④的化学方程式分别为：

            ①                                                ；

    ④                                                。

    27．（16分）铝、铁和氯是三种运用广泛的元素。

       （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式               ，若将此反应设计成原电池，写出电极反应式：正极反应              ，负极反应              。

       （2）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，制得的氯气与另一电解产物在一定条件下反应生成两种盐A和B，其物质的量比为5：1，则盐A和B的化学式依次为

                               ，盐B在酸性条件下可与草酸（H2C2O4）反应制得气体ClO2，写出该反应的离子方程式：                 ，ClO2是当前对饮用水进行消毒的一种高效消毒剂，物质的量相等的ClO2和Cl2相比较，ClO2的消毒杀菌能力是Cl2的        倍。

       （3）生产中常用铝热反应焊接钢轨，反应的化学方程式为                      ；同温同压下，在浓度均为2mol/L，体积均为100mL的盐酸和NaOH溶液中分别加入等质量的铝，产生气体的体积比为5：6，则加入铝的质量为        g。

    28．（12分）

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    II．右图是某化学兴趣小组的同学设计的制取NH3

    并进行NH3性质实验的改进装置。他们先称

    取mg固体氯化铵放入试管底部，再快速称取

    ng氢氧化钠固体盖在氯化铵表面，立即用带

    滴管的胶塞塞紧试管（滴管内事先吸入一定体

    积的浓氨水），慢慢挤压胶头滴管，立即看到

    试管内产生大量气泡。请回答有关问题：

       （1）该化学兴趣小组的同学对用此装置制取NH3的

    原理进行了分析，你认为合理的是（填序号）：

                 ；

    ①浓氨水中存在平衡：NH3+H2O      NH3?H2O      NH+4+OH―，NaOH使平衡向左移动；

    ②浓氨水中存在平衡：NH3+H2O      NH3?H2O      NH+4+OH―，NH4Cl使平衡向左移动；

    ③NaOH溶于水时放热，温度升高，NH3的溶解度减小，有部分NH3逸出；

    ④NH4Cl和NaOH在此条件下反应，生成NH3。

       （2）简述判断图中烧瓶内收满NH3的现象：                                  ；

       （3）该实验还能证明NH3的什么性质？                                      。

    29．（18分）

     

    构简式为：

     

     

     

    下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    请回答有关问题：

       （1）实验变化过程①和②时依次加入的试剂是            、            。

       （2）完成转化③时所涉及的主要反应有三步，写出反应的化学方程式及其反应类型：

                                                ，反应类型：                 ；

                                                ，反应类型：                 ；

                                                ，反应类型：                 ；

       （3）化合物C的名称为            （填序号）。

                  a．丙酸甲酯           b．甲酸丙烯酯           c．丙烯酸甲酯

       （4）写出化合物D和E的结构简式：D              、E              。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    6、A 7、C 8、C 9、B 10、A 11、D 12、D 13、C

    26．本题14分。（1）、（2）小题各4分，（3）小题6分。

       （1）第4周期，第VIII族；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

    . .

    . .

    . .

    . .

    △

    点燃

       （3）①2Mg+CO2    2MgO+C   ④C+4HNO3（浓）     CO2↑+4NO2+2H2O

    27．本题16分，每空2分。

       （1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，2Fe3++2e－=2Fe2+，Cu－2e－=Cu2+

    高温

       （3）2Al+Fe2O3    Al2O3+2Fe；2.16

    △

           I．2NH4Cl+Ca(OH)2     2NH3↑+CaCl2+2H2O，A,f；

           II．（1）①②③④ （2）烧杯中溶液变红 （3）极易溶于水，水溶液呈碱性

    29．本题18分。

       （1）NaOH（或NaHCO3、Na2CO3等）、Na（4分）

       （2）CH3―CH―COOH              CH2=CHCOOH+H2O、消去反应（3分）

                 OH

            CH2=CHCOOCH3            CH2=CHCOOCH3+H2­O、取代反应（3分）

     

            nCH2=CHCOOCH3             [ CH2―CH  ]n 、加聚反应（3分）

                                                COOCH3

     

       （3）c（1分）

                                            COO

       （4）CH2=CHCOOCH2CH2OH、CH3―CH          CH―CH3（4分）

                                             OOC

     

     

     


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