2009届高三化学第二轮限时训练理综化学（5）         

班级         姓名        得分           

教师点评:                                           

6．下列说法正确的是

    A．金属阳离子被还原时不一定得到金属单质

    B．非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性

    C．由共价键形成的分子一定是共价化台物

    D．直径介于1 nm～100nm之间的微粒称为胶体

7．下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是

A、向容量瓶中转移溶液                        B．中和热的测定

    C．浓硫酸与铜的反应                       D．草酸晶体受热分解

8．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是（   ）

A．ETFE分子中可能存在“―CH₂―CH₂―CF₂―CF₂―”的连接方式

B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

D．四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

9．下列各组试剂用括号内药品加以鉴别，其中合理的是

    A．氯化铵、硫酸钠、碘化钾、溴化钠(硝酸银溶液)

    B．二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、活性炭(稀盐酸)

    C．硫酸、硝酸镁、氯化铝、硫酸氢钾(碳酸钠溶液)

    D．植物油、苯酚、甲苯、酒精(浓溴水)

10．25℃时，下列说法正确的是                                                     （    ）

       A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7

       B．碳酸钠溶液中：2c(Na^＋) ＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－) ＋c(H₂CO₃)

       C．将0.1 mol?L^-1的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7

       D．pH相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液

c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH )

11．下列物质分类正确的是                                                            （    ）

       ①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉

       ②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾

       ③电解质：明矾、氨气、冰醋酸、硫酸钡  

       ④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

              ⑤同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

       A． ①②④          B．②③④              C． ① ②⑤          D ．②④⑤

12．一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：

X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ； △H >0达到平衡，下列判断正确的是（   ）

A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大

B．平衡后加入X，上述反应的△H增大

C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2

D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态

13．一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：。下列说法正确的是（   ）

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为： 4H⁺+O₂+4 e^－=2H₂O

C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6 N_Aq厍仑的电量（N_A代表阿伏加德罗常数）

26．（15分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑦分别表示元素周期表中对应位置的元素。

①

③

④

⑤

②

⑥

⑦

（1）请在上表中用直尺画实线补全元素周期表边界。

（2）元素④⑤⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________（用氢化物的化学式表示）

（3）A、B两种化合物均由①②④⑦四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式_________________________________________。

（4）①与③可形成天然气的主要成份，它与④的单质可组成燃料电池，以氢氧化钠为电解质溶液，请写出负极的电极反应：__________________________________________。

（5）写出⑥对应氧化物在工业上任两种主要用途______________________________。

（6）②与④的单质反应可以生成一种供氧剂甲，③的单质在④的单质中充分燃烧生成乙，将一定量的甲与乙反应后的固体物质，加入含溶质0.8 mol的 稀盐酸恰好完全反应，此时收集到0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_______________________。

27．(16分)A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。

请针对以下三种不同情况回答：

(1) 若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

    ①A中含有的金属元素为                。

    ②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程

式为                               。

(2) 若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。

    ①B的电子式为                                           。

②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为                         。

(3) 若A、B、C的焰色反应呈黄色，水溶液均为碱性。

   ①A中所含有的化学键是           、              。

   ②将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL3 mol／L  A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为                           。

28．（16分）（Ⅰ）测定一定质量的铁铝合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和铁的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铁铝合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）
    （1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
    ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
（2）合金样品用铜网包裹的目的是：

（Ⅱ）某学生用电子天平和必要的化学实验测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如下图所示。

    实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有100mL 4.5mol?L^－1NaOH溶液的烧杯中。试回答下列问题：
（1）合金表面最先产生气泡的位置是           （填“切口断面”或“非切口断面”），反应的离子方程式为：                                                        。
（2）合金表面会形成原电池，其电极反应式为：
      负极                                        ；正极                                          。
（3）不同时间电子天平的读数如下表所示：

实验操作过程

时间/min

电子天平的读数/g

烧杯+NaOH溶液

130.0

烧杯+溶液+样品

0

145.6

1

145.1

2

144.7

3

144.4

4

144.4

试计算合金中铁的质量分数（保留三位有效数字）。_______________%

29．（16分）芳香族化合物A在一定条件下发生如下转化∶

其中D既能发生银镜反应又能与NaHCO₃溶液反应，且D与B相对分子质量相等。F的分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）∶

（1）D的分子式是             ，F的结构简式是                  。

（2）反应③中1molC与4molH₂反应生成1molF,其反应类型是           ，C中所含官能团的名称是                       。

（3）等物质的量的B、C、D分别与足量的Na反应生成相同状况下的H₂的体积比是              。

（4）反应④的化学方程式是                                              。

（5）符合下列3个条件的E的同分异构体的数目有      个。

i）含有对二取代苯环结构  ii)能发生银镜反应、能与NaHCO₃溶液反应  iii）与FeCl₃溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式                      。

（6）B是重要的化工原料，淀粉水解的最终产物在一定条件下可制的B，其方程式是                                                                         。

6、A 7、B 8、C 9、D 10、C 11、C 12、D 13、B

26．（12分）

（1）如图所示：（2分）

（2）HF H₂O H₂S  （2分）

（3）HSO₃^－＋H^＋=H₂O＋SO₂↑ （2分）

（4）负极的电极反应：CH₄+10OH ^- -8e^- = CO₃^2-+7H₂O  （2分）

（5）耐火材料、冶炼金属Al的原料、机械轴承（合理答案任意两种均给分）（2分）

（6）n（Na₂CO₃）＝0.1 mol  n（Na₂O₂）＝0.3 mol    （2分）

28.（16分）（1）②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分）
               ③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。（只要黑斜体中的要点全部答对给2分，装满水的量筒怎样倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分）（2分）  ④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生（2分）     注：实验步骤顺序写错，或者步骤②中加入盐酸，则不论其它步骤回答是否正确，小题（1）均为0分。
       （2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）（2分）

（1）切口断面，2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑（2分）
（2）负极：2Al－6e^－+8OH^－=2AlO₂^－+4H₂O；正极：6H⁺+6e^－=3H₂↑（各2分）
（3）设铁铝合金中含铝xmol
2Al + 2NaOH + 2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑
∴铁的含量为：30.8% （2分）

29．（16分）答案：（1）CH₂O₂   （1分）， （2分）

（2）加成反应（1分），羟基（酚羟基）、羧基、醛基（2分）

（3）1∶2∶1 （2分）

（4）（2分）

（5）4 （2分），

（2分，任意一个）

（6）C₆H₁₂O₆2C₂H₅OH + 2CO₂（2分）