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    北京朝阳区高三二模化学试题及答案       2009.5.8

    可能用到的相对原子质量：   H 1   C 12   N 14   O 16   Fe 56

     

    5．下列说法不正确的是

    A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应

    B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒

    C．碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多症

    D．为减弱温室效应，除了减少CO2排放外，还可将CO2转化成其它可燃物质

    6．下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．氯化镁的水解：Mg2+ + 2H2O        Mg (OH)2↓ + 2H+

    B. 铁溶于稀硝酸：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑

    C．将NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中：HCO3－+ Ca2+ + OH―= CaCO3↓+H2O

    D. NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：2Al3+ +3HCO3－＝Al2(CO3)3↓+3H+

    7． NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是          

    A．0.1 mol PCl3中形成共价键的电子数是0.3NA

    B．100 mL 1 mol/L NaHSO4 溶液中HSO4―数是0.1NA

    C．标准状况下，11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NA

    D．17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA

    8．下列实验操作正确的是

    A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗

    B．将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体

    C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒

    D．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液

    9. 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是

     

    ① AlCl3     ② NaHSO4   ③ (NH4)2CO3   ④              ⑤ NaHCO3         

    A．① ④ ⑤        B．③ ⑤             C．④ ⑤                D．全部

    10．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：

     

    方  案

    现象或产物

    ① 将铁片置于CuSO4溶液中

    铁片上有亮红色物质析出

    ② 将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧

    产物分别为FeCl3和CuCl2

    ③ 将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

    产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4

    ④ 将铜片置于FeCl3溶液中

    铜片逐渐溶解

    ⑤ 将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接

    铁片溶解，铜片上有气泡产生

     

    能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

       A．2种            B．3种          C．4种            D．5种

    11．下列说法或表示方法正确的是

    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

    B．在10l kPa、25 ℃时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

    C．已知：2SO2 (g) + O2 (g)      2SO3 (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量

    D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

    12．已知某溶液中只存在OH―、H+、Cl―、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：

    ① c(Cl―)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH―)

    ② c(Cl―)＞c(NH4+)＞c(OH―)＞c(H+)

    ③ c(NH4+)＞c(Cl―)＞c(OH―)＞c(H+)

    ④ c(NH4+) ＝c(Cl―)＞c(OH―)＝c(H+)

    下列说法正确的是

    A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl

    B．若③正确，则溶液中c(NH3?H2O) + c(NH4+)＞c(Cl―)

    C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH―)

    D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    25．（15分）有机物A仅含C、H、O三种元素组成，能与小苏打反应产生CO２，A蒸气对氢气的相对密度是30。

    （１）① Ａ分子中官能团的名称是　　　  。

    ② Ａ与小苏打溶液反应的离子方程式是　　　　　　　。

    （２）A可以通过下列变化得到环状化合物D：

     

     

         

     

     

     

    ①  C→D的化学方程式是                 。

    ② 已知：

     

     

     

     

     

    C的一种同系物结构简式是                        ，俗称乳酸，乳酸经过聚合

     

     

    制得的聚乳酸树脂，可以广泛用于医疗、包装、纺织等行业。 若用丙烯（其他无机试剂任选）为原料合成乳酸，合成过程中涉及到的反应类型依次是             。

    （3）在（2）中的B经过以下合成路线可以得到食用香精菠萝酯：

     

     

     

     

     

     

    ① 下列叙述不正确的是       （填字母代号）。

    a．已知B是一种有毒物质，可用氢氧化钠溶液除去菠萝酯中残留的B

    b．甲分子中与三个碳原子处于同一平面的原子至少还有三个

    c．菠萝酯易溶于水，且能使酸性KMnO4溶液褪色

       d．菠萝酯在稀硫酸中能稳定存在

    ② E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式

                          。

    a．分子内含有羧基

    b．是芳香族化合物，且不与FeCl3溶液发生显色反应

    c．1 mol物质和足量的金属钠反应产生1 mol氢气

     

     

     

     

    26．（14分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

     

     

     

     

     

     

    Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

    （1）常温下，X的颜色是           。

    （2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途                      。

    （3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                   。

    Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：

    （1）X与Y反应的化学方程式是             。

        （2）若用下列装置只进行Z + W         X + Y反应（夹持装置未画出）：

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ① 完成此实验有多步操作，其中三步是：

    a．点燃酒精灯

               b．滴加盐酸

    c．检验气体纯度

    这三步操作的先后顺序是               （填字母）。

    ②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）         。

    （3）将3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液     mL (精确到0.1)。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    27．（15分）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：

    ① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和 1:3

    ② Y原子是元素周期表中原子半径最小的

    ③ Z是形成化合物种类最多的元素

    回答下列问题：

    （1）X元素在周期表中的位置是           。

    （2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是           （填离子符号）。

    （3）化合物X2W2的电子式是       。

    （4） 向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2，反应的离子方程式是          。

         反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是                    。

    （5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是

                （填化学式）。

    （6）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向25.00 mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是      mol/L。

    28．（16分）已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成。

    （1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ① A中试管内反应的化学方程式是                       。

    ② B中分液漏斗内盛放的物质丁是     ，圆底烧瓶内的物质是     。（均填名称）

    （2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙。下图是甲和乙反应过程中能量变化图：

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    该反应的热化学方程式是                          。

    （3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是                       。

    （4）① 将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是

                                         。

    ②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：

    实验操作

    实验现象

    结论

    相应的离子方程式

    取少量晶体于试管中，充分加热

    试管内有固体剩余

             

                         

               

                 

    固体全部溶解，有气泡产生

             

             

                         

     

     

    （5）若用（1）中得A制取丙，并用园底烧瓶通过排气法收集丙(标准状况)，然后进行喷泉实验。当水进入到烧瓶体积得3/5时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是      mol/L（精确到0.001）。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    化学答案

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    A

    C

    C

    D

    B

    A

    D

    B

     

    25．（15分）

    （1）① 羧基                                                            （2分）    

     ② CH3COOH + HCO3― == CH3COO― + CO2↑ + H2O                        （2分）

    （2）①                                                        

        

                                                                       （2分）              

                     

    ② 加成反应、取代反应（水解反应）、氧化反应、氧化反应、加成反应（还原反应）  

    （答案合理均给分，3分）                         

    （3）①  a c d                                                           （2分）

    ②                                                      （各1分，共4分）

     

     

     

     

     

                                                          

     

    26．（每空2分，共14分）

    Ⅰ． 

    （1）黄绿色                                             

     

    （2）2 NaCl +2 H2O         H2↑+ Cl2↑ + 2 NaOH      （答案合理均给分）

    （3）3 Cl2 + I― + 3 H2O == 6 Cl-  + IO3― + 6 H+

    Ⅱ．

    （1）3 Fe + 4 H2O        Fe3O4 + 4 H2

    （2）

    ① b c a

        ②在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶      (答案合理均给分)

    （3）97.5

     

    27．（15分)

    （1）第三周期、第ⅠA族                                         （2分）

    （2）Na+、H+、O2-、O22―、C22―                                       （2分）

     

    （3）                                                           （2分）

     

    （4） 2 CO2 + 2 H2O + SiO32―  == 2 HCO3― + H2SiO3↓                 （2分） c（HCO3―）＞c（O H―）＞c（CO32―）              (答案合理均给分,2分）

    （5）H2O2、CH4O、C2H6                                                  （各1分,共3分）

    （6）0.25                                                       （2分）

     

    28．（16分）

    (1)  ①  2 NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2 NH3↑+ 2 H2O                   （2分）

         ②  浓氨水；  氧化钙（氢氧化钠或碱石灰 ）    （答案合理给分；各1分，2分）

      

     (2)  N2(g)+ 3H2(g)       2NH3(g) ；△H = ―92kJ/mol                       （2分） 

    (3)  4NH3  + 3O2 2N2  + 6H2O                                       （2分）

    （4）① NH3 + CO2 + H2O + Na+  NaHCO3↓ + NH4+                         （2分）

         ②                                                      （每空1分，共4分）

    实验报告：

    实验操作

    实验现象

    结论

    相应的离子方程式

     

     

    该晶体不是NH4HCO3

     

     

    向冷却后试管中加入足量盐酸

     

    该晶体不是NaCl，是NaHCO3

    CO32―+ 2H+  = H2O + CO2↑

    （5） 0.0045                                                            （2分）

     

     

     

     


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