科目：gzhx 来源： 题型：
O2（g）====ZnO(s)；ΔH=-350 kJ·mol-1，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（ ） A.5.4 Kj B.350 kJ C.3.5 kJ D.8.5 kJ
科目：gzhx 来源： 题型：
| A、该反应的化学能可以转化为电能 | B、反应物的总能量高于生成物的总能量 | C、上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关 | D、该反应为放热反应，所以反应物的总键能大于生成物的总键能 |
科目：gzhx 来源： 题型：
| A、反应物的总能量高于生成物的总能量 | B、上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关 | C、该反应的化学能可以转化为电能 | D、该反应中旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以物质的总能量不变 |
科目：gzhx 来源：浙江省诸暨中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题(实验班) 题型：058
“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一．镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标．某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
方案一：取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40 mL 6 mol·L
－1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量．将B、C重复上面的实验．(1)锌镀层完全反应的标志是________．
(2)如何检验铁片已经洗净________．
方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn＋2OH－＋2H2O＝[Zn(OH)4]2－＋H2↑．某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为m g的镀锌铁皮放入6 mol·L－1 NaOH溶液中．回答下列问题：
(3)装置中导管a的作用是________．
(4)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平．
上述操作的顺序是________(填序号)．
(5)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL(已知Zn的密度为7.14 g/cm3，实验条件的气体摩尔体积为Vm L/mol)．则镀锌铁皮的镀层厚度为________cm．(写出数学表达式)
科目：gzhx 来源：2013年安徽省合肥市高考化学一模试卷（解析版） 题型：选择题
科目：gzhx 来源：合肥一模 题型：单选题
| A．该反应的△H值与反应物用量无关 |
| B．该反应的化学能可以转化为电能 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量 |
科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解
| 煅烧还原 |
| 水浸取 |
| 过滤 |
科目：gzhx 来源：2010年广东省高二上学期期中考试化学卷 题型：选择题
已知：（1）Zn（s）+
O2（g）=== ZnO(s)，ΔH1= －348.3 kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH2=－31.0 kJ·mol-1，
则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A．－379.3 kJ·mol-1 B．－317.3 kJ·mol-1
C．－332.8 kJ·mol-1 D．317.3 kJ·mol-1
科目：gzhx 来源：2010年广东省东莞市光明、常平、厚街、万江四校高二上学期期中考试化学试卷 题型：选择题
已知：（1）Zn（s）+
O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，
则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A．-379.3 kJ·mol-1 B．-317.3 kJ·mol-1
C．-332.8 kJ·mol-1 D．317.3 kJ·mol-1
科目：gzhx 来源：2013-2014学年湖南省衡阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知下列热化学方程式，则③中的Q3值为
Zn(s)+
O2（g）= ZnO (s) △H= - Q1 kJ• mol-1
①
Hg(l) +O2（g）= HgO (s) △H= -Q2 kJ• mol-1
②
Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s) △H= -Q3 kJ• mol-1 ③
A．Q2 -Q1 B．Q1 +Q2 C．Q1- Q2 D．-Q1- Q2
科目：gzhx 来源： 题型：
已知下列热化学方程式：
Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH = -351.1 kJ·mol-1
Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH = -90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为
A.-260.4 kJ·mol-1 B.+260.4kJ·mol-1 C.- 441.8 kJ·mol-1 D.+ 441.8kJ·mol-1
科目：gzhx 来源： 题型：
已知：（1）Zn（s）+
O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，
则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A．-379.3 kJ·mol-1 B．-317.3 kJ·mol-1
C．-332.8 kJ·mol-1 D．317.3 kJ·mol-1
科目：gzhx 来源：2014届江苏省高二10月阶段练习化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知：2Zn(s) + O2(g)＝ 2ZnO(s) △H1＝ －701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+ O2(g)＝ 2HgO(s) △H2＝ －181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s) + HgO(s)＝ ZnO(s) + Hg(l)的△H为
A．+519.4 kJ·mol－1 B．+259.7 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－
科目：gzhx 来源：2013届浙江省高二上学期期末化学试卷 题型：选择题
.已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为
A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1
科目：gzhx 来源：2012-2013学年江苏泰州二中高二上学期期中考试化学（选修）试卷（带解析） 题型：单选题
已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=－701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=－181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+ HgO(s)=" ZnO(s)+" Hg(l)的ΔH为
| A．+519.4kJ·mol-1 | B．+259.7 kJ·mol-1 | C．－259. 7 kJ·mol-1 | D．－519.4kJ·mol-1 |
科目：gzhx 来源：2014届辽宁省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知下列热化学方程式：
Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH = -351.1 kJ·mol-1
Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH = -90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为
A.-260.4 kJ·mol-1 B.+260.4 kJ·mol-1 C.- 441.8 kJ·mol-1 D.+ 441.8 kJ·mol-1