科目：gzhx 来源：2010-2011学年黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

将16gFeS与FeO的混合物，投入到1L1mol/L的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是

A．混合物中含有0.5molFeS B．混合物中含有0.1mol FeO

C．参加反应的HNO₃为1mol D．氧化产物Fe³⁺为0.15mol

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科目：gzhx 来源： 题型：

将16gFeS与FeO的混合物，投入到1L1mol/L的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是

A．混合物中含有0.5molFeS B．混合物中含有0.1mol FeO

C．参加反应的HNO₃为1mol D．氧化产物Fe³⁺为0.15mol

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科目：gzhx 来源：2011届黑龙江省大庆实验中学高三上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

将16gFeS与FeO的混合物，投入到1L1mol/L的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是

A．混合物中含有0.5molFeS	B．混合物中含有0.1mol FeO
C．参加反应的HNO₃为1mol	D．氧化产物Fe³⁺为0.15mol

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科目：gzhx 来源： 题型：

将16gFeS与FeO的混合物，投入到1L1mol/L的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是

A．混合物中含有0.5molFeS B．混合物中含有0.1mol FeO

C．参加反应的HNO₃为1mol D．氧化产物Fe³⁺为0.15mol

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科目：gzhx 来源： 题型：

将16gFeS与FeO的混合物，投入到含有1mol硝酸的溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液，下列计算结果正确的是（）。
A.混合物中含有8gFeO
B.混合物中含有0.1molFeS
C.被还原的HNO₃为1/3mol
D.参加反应的HNO₃为1mol

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科目：gzhx 来源：启东市汇龙中学迎二模模拟考试(二)、化学 题型：021

将16 g　FeS与FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反应，只产生 mol　NO气体，得到澄清的混合溶液，下列计算结果正确的是
A．	混合物中含有0.1 mol　FeS
B．	混合物中含有8 g　FeO
C．	被还原的HNO₃为 mol
D．	参加反应的HNO₃为1 mol

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科目：gzhx 来源：黑龙江省大庆实验中学2011届高三上学期期末考试化学试题 题型：021

将16 g　FeS与FeO的混合物，投入到1 L　1 mol/L的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3 mol　NO气体，得到澄清的混合溶液．下列计算结果正确的是
A．	混合物中含有0.5 mol　FeS
B．	混合物中含有0.1 mol　FeO
C．	参加反应的HNO₃为1 mol
D．	氧化产物Fe³⁺为0.15 mol

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科目：gzhx 来源：新人教版2012届高三上学期单元测试(5)化学试题人教版 题型：013

将16 g　FeS与FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3 mol　NO气体，得到澄清的混合溶液．下列计算结果正确的是
[　　]
A．	混合物中含有0.5 mol　FeS
B．	混合物中含有0.1 mol　FeO
C．	参加反应的HNO₃为1 mol
D．	氧化产物Fe³⁺为0.15 mol

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科目：gzhx 来源： 题型：单选题

将16 gFeS与FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3 molNO气体，得到澄清的混合溶液．下列计算结果正确的是

A.
混合物中含有0.5 molFeS
B.
混合物中含有0.1 molFeO
C.
参加反应的HNO₃为1 mol
D.
氧化产物Fe³⁺为0.15 mol

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科目：gzhx 来源： 题型：

将金属Mg、Fe的混合物16g投入到200mL的稀硫酸中，恰好完全反应，收集到标准状况下11.2L 氢气．下列相关说法错误的是（　　）

A．Mg、Fe混合物总物质的量为0.5mol

B．Mg与Fe物质的量之比为3：1

C．生成MgSO₄的质量为45g

D．该稀硫酸物质的量浓度为0.5mol/L

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科目：gzhx 来源：2011-2012学年江苏省淮安市清河区清江中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

将金属Mg、Fe的混合物16g投入到200mL的稀硫酸中，恰好完全反应，收集到标准状况下11.2L 氢气．下列相关说法错误的是（）
A．Mg、Fe混合物总物质的量为0.5mol
B．Mg与Fe物质的量之比为3：1
C．生成MgSO₄的质量为45g
D．该稀硫酸物质的量浓度为0.5mol/L

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科目：gzhx 来源： 题型：单选题

将金属Mg、Fe的混合物16g投入到200mL的稀硫酸中，恰好完全反应，收集到标准状况下11.2L 氢气．下列相关说法错误的是

A.
Mg、Fe混合物总物质的量为0.5mol
B.
Mg与Fe物质的量之比为3：1
C.
生成MgSO₄的质量为45g
D.
该稀硫酸物质的量浓度为0.5mol/L

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科目：gzhx 来源： 题型：

高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一．
Ⅰ．实验室可用软锰矿（主要成分是 MnO₂）为原料制备高锰酸钾，基本过程如下：
（l）将软锰矿与 KOH 的混合物放入铁增祸内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的KMnO₄．反应的化学方程式为2MnO₂+4KOH+O₂═2K₂MnO₄+2H₂O．实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是

．
（2）将 K₂MnO₄溶于水，通入CO₂气体发生反应可制得 KMnO₄，同时产生了黑色沉淀．该反应的化学方程式为

．
Ⅱ．鉴于Ⅰ中原料的利用率较低，通常使用如下流程，用镍片做阳极，铁板为阴极，电解K₂MnO₄溶液来制备KMnO₄．

据图回答以下问题：
（3）B的化学式为

．
（4）阳极的电极反应式为

．
（5）从合理利用能源的角度，该制备流程可作相应改进，你的改进措施是

．

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科目：gzhx 来源： 题型：

下列说法错误的是（　　）

A．为防止水解，FeCl₃溶液中加入少量稀硫酸

B．常温下，放热反应不一定能自发进行

C．将CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．用加热的方法不能将NH₄Cl与碘的混合物分离

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科目：gzhx 来源： 题型：

将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol•L^-1浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解（产生气体全部逸出），冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c（H⁺）=0.84mol•L^-1．若要使稀释后溶液中的Cu²⁺沉淀完全，应加入6.0mol•L^-1的NaOH溶液的体积为（　　）

A、1OOmL

B、160mL

C、240mL

D、307mL

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科目：gzhx 来源： 题型：

（1）质量相等的两种物质SO₂和SO₃，两种物质中分子物质的量之比为

5：4

，所含氧原子个数之比为

5：6

；
（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，则NaR的摩尔质量为

103

g/mol，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为

0.1

mol；
（3）在标准状况下，4.8g甲烷（CH₄）所占的体积为

6.72

L，它与标准状况下

13.44

L硫化氢（H₂S）含有相同数目的氢原子；
（4）中和浓度为4mol/L，体积为25mLH₂SO₄溶液，需要NaOH的质量为

8

g；
（5）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为

18

g/mol．

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科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

铁和铜是生活中常见的金属．
（I）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾．请回答下列问题：
（1）写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（2）高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是

高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小

．将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是

4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑．

．
（Ⅱ）铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：
①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．
②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．
③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．
④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显．
请回答问题：
（1）请写出现象①的化学反应方程式

Cu+H₂SO_4（浓）

△

.

CuO+H₂O+SO₂↑

Cu+H₂SO_4（浓）

△

.

CuO+H₂O+SO₂↑

；
（2）写出③反应的化学方程式

5Cu+6H₂SO_4（浓）

△

.

4CuSO₄+CuS↓+6H₂O+SO₂↑

5Cu+6H₂SO_4（浓）

△

.

4CuSO₄+CuS↓+6H₂O+SO₂↑

．
（3）解释④现象产生的原因是

反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO₂释放出去，
因此生成的CuSO₄几乎没有水溶解，反应后试管中的液体几乎都是浓H₂SO₄而不是CuSO₄溶液

．
（Ⅲ）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一．
实验室可用软锰矿（主要成分是MnO₂ ）为原料制备高锰酸钾，基本过程如下：
（1）将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的K₂MnO₄．反应的化学方程式为2MnO₂+4KOH+O₂═2K₂MnO₄+2H₂O实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是

高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质．

；
（2）将K₂MnO₄溶于水，通入CO₂气体发生反应可制得KMnO₄，同时产生了黑色沉淀．该反应的化学方程式为

3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

．

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科目：gzhx 来源： 题型：

将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（　　）

A、从t₁→t₂的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高

B、从t₁→t₂的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高

C、从t₂→t₃的原因是随着反应的进行镁体积减少

D、从t₂→t₃的原因是随着反应的进行温度越来越低

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科目：gzhx 来源： 题型：

已知20℃时氯化钠的溶解度为36克．在该温度下，将碳酸钠与氯化钠的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克质量分数为20%的盐酸溶液，恰好完全反应．求：
（1）生成二氧化碳的质量
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

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科目：gzhx 来源： 题型：

将Cu与CuO的混合物75.2g加人到100mL 18.4mol/L的浓H₂SO₄中，加热，固体完全溶解．反应液冷却后稀释至500mL，测得c（H⁺）=1.2mol/L．试计算：
（1）上述反应剩余硫酸的物质的量．
（2）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）．
（3）向500mL溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu²⁺刚好沉淀完全时，所加NaOH溶液的体积是多少？

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练习册

高中

初中

小学

将16gFeS与FeO的混合物，投入到含答案解析

将16 gFeS与FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3 molNO气体，得到澄清的混合溶液．下列计算结果正确的是

将金属Mg、Fe的混合物16g投入到200mL的稀硫酸中，恰好完全反应，收集到标准状况下11.2L 氢气．下列相关说法错误的是