用NA表示阿伏伽德罗常数答案及详细解析过程——青夏教育精英家教网—

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【化学--物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E的原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E的核外电子排布式是

，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

；
（2）B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点，理由是

；
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是

杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是

；
（4）A、C形成某种化合物的晶胞结构如图1所示，则其化学式为

；（每个球均表示1个原子）
（5）铜晶体的晶胞结构如图2，若铜原子的半径是rcm，则铜的密度的计算式是

（用N_A表示阿伏伽德罗常数）．

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用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

A．18 g H₂O中所含水分子数为3N_A

B．23 g Na⁺中所含电子数为11N_A

C．11.2 L Cl₂中所含原子数为N_A

D．1 mol Fe与足量盐酸反应生成H₂的分子数为N_A

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用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

A．30 g乙酸和30 g葡萄糖中所含原子总数均为4 N_A

B．常温下0.3 mol NO与0.1molO₂混合，充分反应后，原子数小于0.8mol

C．

32g S₈单质（其“皇冠”结构如图）中含有的S-S键个数为N_A

D．室温时，14.0g丙烯和环己烷的混合气体中含有的共价键数目一定为3N_A

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用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

A．3mol NO₂与足量H₂O反应，转移电子2mol

B．1mol C₅H₁₂分子中含有的共价键数目为17N_A

C．浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COONa、CH₃COOH混合溶液100mL中，所含CH₃COO^-、CH₃COOH的微粒总数为0.02N_A

D．标准状况下11.2L的CH₄、CD₄、CT₄的混合气体中含有的质子数为5N_A

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用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．在标准状况下，22.4L H₂中含有氢原子数为2N_A

B．常温常压下，23g Na变为Na₂O时失去的电子数为2N_A

C．标准状况下，22.4L CHCl₃中含有的分子数为N_A

D．常温常压下，1mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为N_A

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（2012•深圳二模）用n_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A．1mol乙基（-CH₂CH₃）中含有共价键的总数为7n_A

B．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5n_A

C．7.8g Na₂O₂中含有的阴离子总数为0.1n_A

D．标况下11.2L CO和CO₂混合气体中，所含碳原子数为n_A

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（2010•启东市模拟）用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（　　）
①2.3g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N_A
②含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A
③标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A．
④25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
⑤100mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中含阳离子数大于0.1N_A
⑥含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于N_A．

A．①②⑥

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①⑤⑥

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用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．0.2 mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4N_A

B．含N_A个Na⁺的Na₂O溶于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol?L^-1

C．在标准状况下，2.8g N₂和2.24LCO所含电子数均为1.4N_A

D．2.24L SO₂与O₂混合气体中所含氧原子数为0.2N_A

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用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．1mol OH^-中所含电子数为9N_A

B．17g NH₃所含共用电子对数为3N_A

C．常温常压下，11.2L SO₂所含的分子数为0.5N_A

D．1mol H₂O完全分解时转移电子数为4N_A

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用N_A表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2L乙烯含有的共用电子对数为N_A

B．常温下，5.6LNO和5.6LO₂的混合气体中含有的分子数为0.5N_A

C．2L1mol/LNa₂S溶液中S^2-和HS^-的总数为2N_A

D．65g锌和一定量浓硫酸反应完全，生成的气体分子数为N_A

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（2011•大兴区二模）用N_A表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 N_A

B．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中氧原子数为2 N_A

C．1 L 0.50 mol/LNa₂CO₃溶液中含有1.5 N_A个离子

D．足量的Cl₂与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为 0.2 N_A

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（2010•丰台区二模）用N_A表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 N_A

B．1 L 1 mol/L FeCl₃溶液中含有N_A个Fe³⁺

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中氧原子数为2 N_A

D．足量的Cl₂与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为 0.2 N_A

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（2012•许昌三模）用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A

B．常温常压下，4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.3N_A

C．1.12L Cl₂含有1.7N_A个质子

D．100mL 0.1mol?L^-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01N_A

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用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

A、Na₂O₂与水反应每生成1mol氧气电子转移为2N_A

B、1mol熔融的NaHSO₄含有的阳离子数为2N_A

C、常温常压下，16g O₂和O₃的混合气体所含原子数为N_A

D、常温常压下，3.4g NH₃中含N-H键0.6N_A

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用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．7.8 g Na₂O₂中所含阴离子的数目是0.2N_A

B．标准状况下，2.24L¹⁸O₂气体中所含中子的数目是2N_A

C．用惰性电极电解饱和食盐水，阳极生成1 mol气体时，阴极上转移的电子数为N_A

D．1 L 1 mol?L^-1Ca（ClO）₂溶液中ClO^-的数目为2N_A

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用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N_A

B．32g氧气含的原子数目为N_A

C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2N_A

D．2L 0.1mol?L^-1K₂SO₄溶液中离子总数约为1.4N_A

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用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A．44.8L氦气含有的电子数为4N_A

B．将1molCl₂通入到足量水中完全溶解，则N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2N_A

C．7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A

D．含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl₂的分子数目为0.1N_A

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（2011•珠海二模）用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24LCl₂与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N_A

C．室温下，46.0gN₂O₄和NO₂的混合气体中含有的原子数目为3N_A

D．78gNa₂O₂固体中含有的阴离子数为2N_A

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科目：gzhx 来源：2012-2013学年贵州省高三第二次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在1L 0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1 N_A

B．1mol O₂作氧化剂时转移电子数一定为4N_A

C．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为N_A

D．在1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有N_A个NaCl分子

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科目：gzhx 来源：2012-2013学年河北省高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E原子的核外电子排布式为，A、B、C、D的第一电离能最小的是

（2）B的氧化物的熔点远高于D的氧化物的熔点，理由是

（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是杂化，D的低价氧化物的空间构型为

（4）A、C形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为

（5）E单质的晶体的晶胞结构如下图。若E原子的半径是r cm，则E单质的密度的计算公式是（用N_A表示阿伏伽德罗常数）

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