电解过程中阳极质量的减少和阴极质量的增加不相等答案解析

（10分）工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。

⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的  ▲   通过。(填下列微粒的编号)

⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：   ▲   。

⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为

   ▲   。

⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：

①写出在电解过程中阴极发生的电极方程式   ▲   。

②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：   ▲   。

（10分）工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。
⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的   ▲  通过。(填下列微粒的编号)

⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：   ▲  。
⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为
   ▲  。

⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：
①写出在电解过程中阴极发生的电极方程式   ▲  。
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：   ▲  。

（10分）工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。

⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的   ▲   通过。(填下列微粒的编号)

⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：   ▲   。

⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为

   ▲   。

⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：

①写出在电解过程中阴极发生的电极方程式   ▲   。

②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：   ▲   。

工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。

⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的   ▲   通过。(填下列微粒的编号)

⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：   ▲   。

⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为

   ▲   。

⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：

①写出在电解过程中阴极发生的电极方程式   ▲   。

②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：   ▲   。

（10分）工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。

⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的   ▲   通过。(填下列微粒的编号)

      ①     ②    ③   ④   ⑤   ⑥

⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：   ▲   。

⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为

   ▲   。

⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：

①写出在电解过程中阴极发生的电极方程式   ▲   。

②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：   ▲   。

(1)工业上用NaCl还原NaClO₃生产ClO₂的工艺流程如下图所示：

①反应器中发生反应的化学方程式为：

2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O

生产中将NaClO₃和NaCl按物质的量之比1∶1.05的混合水溶液加入反应器，NaCl稍过量的目的是___________________________________________________________________。

②反应器中生成的ClO₂和Cl₂由通入空气驱出进入ClO₂吸收塔，产生的混合液进入汽提塔，汽提塔排出的废液成分主要是______________(填化学式，下同)。

③以上生产流程中循环②循环利用的物质是______________。

④为提高ClO₂的产量，可用亚氯酸钠(NaClO₂)与反应器中的Cl₂反应生成ClO₂，该反应的化学方程式为________________________________________________。尾气中的Cl₂可用SO₂水溶液吸收，该反应的化学方程式为_____________________________________________。

(2)用阳离子交换膜分隔的电解池电解450 g·L^-1 NaClO₂溶液，可在阳极室产生ClO₂，在阴极室产生H₂和NaOH。下列有关说法正确的是______________(填字母符号)。

A.电解时电子流向为：电源负极→导线→阴极，阳极→导线→电源正极

B.在电解过程中，Na⁺向阳极移动，向阴极移动

C.在电解过程中阳极周围的pH基本不变

D.电解的离子方程式可表示为：2+2H₂O2ClO₂↑+H₂↑+2OH^-

下列有关用惰性电极电解AgNO₃溶液的说法不正确的是：

A．电解过程中阴极质量不断增大

B．电解过程中阳极附近的pH不断降低

C．电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag₂O固体可使溶液恢复到电解前的状况

D．电解过程中，溶液中电子由阴极迁向阳极

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH₂O后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为

A.2.24L        B.3.36L        C.1.12L        D.4.48L

铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：

a.铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面

b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70℃的2mol/L的NaOH溶液中，约l min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。

c.阳极氧化。以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照下图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸汽中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。

试回答下列问题

（1）用苯和酒精擦拭铝片的目的：           ，氢氧化钠溶液处理铝片的目的是：             。

（2）下列有关说法正确的是         （填序号）。

A．电解时电流从电源正极→导线→铝极，铅极→导线→电源负极

B．在电解过程中，H⁺向阳极移动，SO₄^2－向阴极移动

C．电解过程中阳极周围的pH明显增大

D．电解的总方程式可表示为：2Al +6H⁺  2Al³⁺ +3H₂↑

（3）阴极的电极反应式为：              。

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂ 。下列说法不正确的是

A．此电解过程中阳极产生的气体为O₂

B．此电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol

C．此电解过程中与电源负极相连的电极共放出气体约为2.24L

D．若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO₃和0.1molH₂O

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH₂O后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为

A.2.24L        B.3.36L        C.1.12L        D.4.48L

用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO₄，一段时间后停止电解。若此时加入19．6gCu（OH）₂，所得溶液恰好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是

       A．原溶液中溶质的质量为32g

       B．电解过程中转移电子的物质的量为0．8mol

       C．电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4．48L

       D．在相同条件下，阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积

用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO₄，一段时间后停止电解。若此时加入19.6gCu(OH)₂，所得溶液恰好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是

A.原溶液中溶质的质量为32g

B.电解过程中转移电子的物质的量为0.8mol

C.电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4.48L

D.在相同条件下，阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积

（1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是        ，理由是                                          。

A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）   △H>O

B．C（s）+ CO₂（g）= 2CO（g）       △H>O

C．CaC₂（s）+2H₂O （g）=Ca（OH）₂（l）+C₂H₂（g）△H<O

D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）  △H<O

（2）以KOH溶液为电解质溶液,依据（1）所选反应设计一个原电池,其负极反应式为                   ；以H₂SO₄溶液为电解质溶液,将（1）中D选项的CH₄改为C₆H₁₂O₆,其负极反应式为             

（3）电解原理在化工上有着广泛的应用,现将你设计的原电池通过导线与下图中的电解池相连,其中a为电解质溶液,X和Y为两块电极板,则：

①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是                                                                 

②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为                                       

③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0．1mol的Cu（OH）₂，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为