B、电解过程中阳极质量的减少和阴极质量的增加不相等答案解析

科目：gzhx 来源：2013-2014学年广东省等六校高三第三次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

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（1）铅蓄电池的电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O回答下列问题．（不考虑氢、氧的氧化还原）
①放电时：负极的电极反应式是

Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄

Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄

，电解液中H₂SO₄的浓度将变

小

小

，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加

96

96

g．
②在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，将原Pb和PbO₂极板按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成

Pb

Pb

，B电极上生成

PbO₂

PbO₂

．
（2）三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是

cd

cd

a．可用铁作阳极材料
b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c．阳极反应方程式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
d．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子．

科目：gzhx 来源：2012-2013学年山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

科目：gzhx 来源：2010-2011学年湖南嘉禾一中高三1月份高考押题化学试卷 题型：选择题

科目：gzhx 来源： 题型：

科目：gzhx 来源：2014届山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

科目：gzhx 来源：湖南省嘉禾一中2011届高三1月高考押题卷化学试题 题型：021

科目：gzhx 来源：2012-2013学年山东省威海市高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

（1）铅蓄电池的电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O回答下列问题．（不考虑氢、氧的氧化还原）
①放电时：负极的电极反应式是______，电解液中H₂SO₄的浓度将变______，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加______g．
②在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，将原Pb和PbO₂极板按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______，B电极上生成______．
（2）三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是______
a．可用铁作阳极材料
b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c．阳极反应方程式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
d．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子．

科目：gzhx 来源：不详 题型：问答题

（1）铅蓄电池的电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O回答下列问题．（不考虑氢、氧的氧化还原）
①放电时：负极的电极反应式是______，电解液中H₂SO₄的浓度将变______，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加______g．
②在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，将原Pb和PbO₂极板按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______，B电极上生成______．
（2）三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是______
a．可用铁作阳极材料
b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c．阳极反应方程式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
d．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子．

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（1）铅蓄电池的电池总反应式为：

　 Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O回答下列　　

问题。（不考虑氢、氧的氧化还原）

①放电时：负极的电极反应式是　　　　　　　　 ，

电解液中H₂SO₄的浓度将变________，当外电路通过

2mol电子时，理论上负极板的质量增加　　　 g。

②在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，将原Pb和PbO₂极板

按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 __________，B电极上­生成________。

（2）三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是　　　　

a．可用铁作阳极材料

b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

c．阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

d．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

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铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜．某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理．他们的实验步骤如下：
a．铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面
b．用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70℃的2mol/L的NaOH溶液中，约l min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解．
c．阳极氧化．以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照下图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸汽中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜．
试回答下列问题
（1）用苯和酒精擦拭铝片的目的：

 

，氢氧化钠溶液处理铝片的目的是：

 

．
（2）下列有关说法正确的是

 

（填序号）．
A．电解时电流从电源正极→导线→铝极，铅极→导线→电源负极
B．在电解过程中，H⁺向阳极移动，SO₄^2-向阴极移动
C．电解过程中阳极周围的pH明显增大
D．电解的总方程式可表示为：2Al+6H⁺ 

通电  .

 2Al³⁺+3H₂↑
（3）阴极的电极反应式为：

 

．

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在如图装置中，若通电一段时间后铜电极质量增加，则下列说法不正确的是（　　）

A．电源电极X为负极

B．电解过程中装置C的pH无变化

C．向A中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

D．电解开始时，B中左侧电极反应式：4OH^--4e^-?O₂↑+2H₂O

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二氧化氯（ClO₂）被称作第四代杀菌消毒剂．
（1）工业上用NaCl还原NaClO₃生产ClO₂的工艺流程如下图所示：

①反应器中发生反应的化学方程式为：
2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O
生产中将NaClO₃和NaCl按物质的量之比1：1.05的混合水溶液加入反应器，NaCl稍过量的目的是

 

．
②反应器中生成的ClO₂和Cl₂由通入空气驱出进入ClO₂吸收塔，产生的混合液进入汽提塔，汽提塔排出的废液成分主要是

 

（填化学式，下同）．
③以上生产流程中循环②循环利用的物质是

 

．
④为提高ClO₂的产量，可用亚氯酸钠（NaClO₂）与反应器中Cl₂反应生成ClO₂，该反应的化学方程式为

 

．尾气中的Cl₂可用SO₂水溶液吸收，该反应的化学方程式为

 

．
（2）用阳离子交换膜分隔的电解池电解450g/L NaClO₂溶液，可在阳极室产生ClO₂，在阴极室产生H₂和NaOH．下列有关说法正确的是

 

（填字母符号）．
A．电解时电子流向为：电源负极→导线→阴极，阳极→导线→电源正极
B．在电解过程中，Na⁺向阳极移动，ClO₂^-向阴极移动
C．在电解过程中阳极周围的pH基本不变
D．电解的离子方程式可表示为：2ClO₂^-+2H₂O

电解  .

2ClO₂↑+H₂↑+2OH^-．

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铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜．某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，其装置如图所示．现以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照右图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，在其表面即可得到致密的氧化膜．下列有关说法正确的是（　　）

A．电解时电流从电源正极→导线→铝极，铅极→导线→电源负极

B．在电解过程中，H+向阳极移动，SO42-向阴极移动

C．电解过程中阳极周围的pH明显增大

D．电解的总方程式可表示为2Al+3H2SO4  通电  .   2Al2（SO4）3+3H2↑

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工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分．下图（左图）为电解槽的示意图．
（1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的

③⑤

③⑤

通过．（填下列微粒的编号）
①H₂②Cl₂③H⁺④Cl^-⑤Na⁺⑥OH^-
（2）写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：

2Cl^─-2e^-=Cl₂↑

2Cl^─-2e^-=Cl₂↑

．
（3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通．则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为

35.7%

35.7%

．
（4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇．回答下列问题：
①写出在电解过程中阴极发生的电极方程式

2CH₃CH₂OH+2e^-=2CH₃CH₂O^-+H₂↑

2CH₃CH₂OH+2e^-=2CH₃CH₂O^-+H₂↑

．
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：

蒸发结晶

蒸发结晶

．

科目：gzhx 来源：2011-2012学年山东省兖州市高三上学期入学检测化学试卷 题型：选择题