某溶液中发生反应：A=2B+C，速率-时答案解析

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科目：gzhx 来源：09-10学年浠水一中高二下学期期中考试化学卷 题型：选择题

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科目：gzhx 来源：09~10学年浠水一中高二下学期期中考试化学卷 题型：单选题

科目：gzhx 来源：知识精讲与能力训练　　高三化学 题型：022

某溶液中发生反应：A2B＋C，V_A－t的关系如图．已知溶液的体积为2L，起始时体系中只有A，请回答下列问题：

(1)图中阴影部分的面积表示2min内________的减小值，应小于________．

(2)2min时，B的物质的量浓度的取值范围是________．

科目：gzhx 来源：平阳三中2006－2007学年高二年级上学期期中考试　化学试卷 题型：013

科目：gzhx 来源：物理教研室 题型：038

科目：gzhx 来源：模拟题 题型：推断题

物质A~G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系（部分反应物、生 成物没有列出）。其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G 为黑色非金属单质。

(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为____。
(2)反应③的化学方程式是___。
(3)写出下列物质的化学式．E___、F___。
(4)若C是一种气体，在温度为1100 ℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s)+C(g) B(s)+D(g) △H=akJ/mol(a>0)，该温度下平衡常数K=0.263。若生成1 mol B，则吸收的热量____（选填“大于”、“等于”或“小于”）a kJ；若加入过量的A，则C的转化率__ （选填“升高”、“不变”或“降低”）；若容器内压强不再随时间变化，则该反应__ （选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”）化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c( C) =0. 100 mol/L，则c(D)=___mol/L。

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A、B在溶液中发生反应：A+BC。现将A、B两种反应物进行以下五个实验，其中①—④在20 ℃时进行，⑤在40 ℃时进行，实验刚开始时，反应速率由快到慢的顺序正确的是(    )

①20 mL 0.2 mol ·L^-1 A+20 mL 0.2 mol ·L^-1 B

②50 mL 0.5 mol ·L^-1 A+50 mL 0.5 mol ·L^-1 B

③10 mL 1 mol ·L^-1 A+10 mL 1 mol ·L^-1 B+30 mL H₂O

④20 mL 1 mol ·L^-1 A+60 mL 0.4 mol ·L^-1 B

⑤30 mL 0.6 mol ·L^-1 A+30 mL 0.6 mol ·L^-1 B

A.②④⑤①③           B.⑤④②③①              C.④②⑤①③             D.③⑤④②①

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某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．
教师提醒：它由Cu、Fe₂O₃、Fe（OH）₃三种固体中的一种或两种组成．
提出猜想：红色粉末可能的组成有：
①只有Cu                 ②只有Fe₂O₃
③只有Fe（OH）₃④是Fe₂O₃、Fe（OH）₃的混合物
⑤是Cu、Fe₂O₃的混合物   ⑥是Cu、Fe（OH）₃的混合物
资料获悉：（1）2Fe（OH）₃

△   .

 Fe₂O₃+3H₂O
（2）白色无水CuSO₄遇水变蓝
（3）Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
探究思路：利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）₃、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成．
（装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计）
实验探究：

（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验．结果无水CuSO₄没有变蓝，从而排除猜想中的

 

．（填猜想中的序号）
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为

 

的观点正确（填“乙”“丙”）．
（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图2在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

	反应前	反应后
Ⅰ 组	玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ 组	洗气瓶和所盛溶液 的总质量为180.0g	洗气瓶和瓶中物质 的总质量为183.1g

交流讨论：
（1）在装置A中先通CO气体的作用是

 

．
（2）应该选择

 

组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第

 

组（填序号）．
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式

 

；实验中观察到A装置中的现象为

 

．
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？

 

（填“需要”或“不需要”），理由是

 

．
反思评价：戊同学指出：从环保角度，图2装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？

 

．
拓展延伸：有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H₂代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？

 

（填“可行”或“不可行”）．

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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是

第三周期第IA族

第三周期第IA族

；Z₂的结构式是

Cl-Cl

Cl-Cl

；
（2）反应①的离子方程式是

2Cl^-+2H₂O2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

；
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如图所示（夹持固定装置的仪器已略去）．

I、写出反应②的离子方程式

ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

；
II、上述实验装置不够完善，改进方法是

在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl

在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl

；
Ⅲ、足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

．

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已知下列物质之间能实现如图甲所示的转化关系（部分产物已略去）：

（1）Z₂的结构式是

Cl-Cl

Cl-Cl

．反应①的离子方程式是

2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

；
（2）反应③的离子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如图乙所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
I、写出反应②的离子方程式

ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

．
II、上述实验装置不够完善，改进方法是

在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl

在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl

．
Ⅲ、足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

．

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（2013•东城区二模）某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．

实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．
（1）烧瓶中反应的化学方程式是

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）饱和食盐水的作用是

除去氯气中的氯化氢

除去氯气中的氯化氢

．
（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．
（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低．
查阅资料：在溶液中发生反应：
（a）Cl₂（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H₂O（l）H₁=-101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO₃（aq）H₂=-112.2kJ/mol
反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢，根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：

将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中

将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中

．
（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na₂SO₃溶液混合后，得到无色溶液．
提出猜想：ⅰ．NaClO把Na₂SO₃氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na₂SO₃和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na₂SO₃的是

bd

bd

．
a．向混合后的溶液中加入过量盐酸
b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是

向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化．

向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化．

．

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A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性．下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A

NaI

NaI

，B

NaClO

NaClO

，C

AgI

AgI

；
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-

2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-

，

I₂+5ClO^-+2OH^-=2IO₃^-+5Cl^-+H₂O

I₂+5ClO^-+2OH^-=2IO₃^-+5Cl^-+H₂O

；
（3）写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

；
（4）写出由F→H的化学方程式：

Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O

．

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（2012•长春一模）1L某混合溶液，可能含有的离子如表：

可能大量含有的阳离子	H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中
确定含有的离子是

H⁺、Al³⁺、NH₄⁺

H⁺、Al³⁺、NH₄⁺

，一定不含有的阳离子是

Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺

Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺

，一定不存在的阴离子是

CO₃^2-、AlO₂^-

CO₃^2-、AlO₂^-

，b→c 的离子方程式为

NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O

NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O

．

（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I-）	a mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为

Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

．
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为

10：15：4

10：15：4

．