实验室用98%的浓硫酸（ρ=1.84 g答案解析

（本题共12分）

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根据题意回答：

1．实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为       

A．10 mL             B．20 mL             C．50 mL             D．100 mL

2．加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺ + ClO^- + H₂O → MnO₂↓ + 2H⁺ + Cl^-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为                                   。

3．滤渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，还有                             。

4．在“除钙”前，需检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法                    。

5．已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤                                     。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，           ，便得到了MgSO₄·7H₂O。

6．实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO₄·7H₂O为172.2 g，则MgSO₄·7H₂O的产率为        。

实验室用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84 g·cm^－3）配制1.5 mol·L^－1稀H₂SO₄溶液100 mL。

   （1）计算所需浓H₂SO₄体积为_________。

   （2）量取所需浓H₂SO₄，应选用________________________。

   （3）稀释浓H₂SO₄的方法（简要操作）_____________________________________________

   （4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_______________________________________

   以下操作会引起最后所配溶液的浓度发生什么变化，请填写（偏高、偏低、无影响）

（5）稀释后的浓H₂SO₄若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将_________

（6）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

（7）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________

（8）定容时俯视刻度线________________

（本题共12分）
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根据题意回答：
1．实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（ρ=" 1.84" g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为       

实验室用98%的浓H₂SO₄（ρ="1.84" g·cm^－3）配制1.5 mol·L^－1稀H₂SO₄溶液100 mL。
（1）计算所需浓H₂SO₄体积为_________。
（2）量取所需浓H₂SO₄，应选用________________________。
（3）稀释浓H₂SO₄的方法（简要操作）_____________________________________________
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_______________________________________
以下操作会引起最后所配溶液的浓度发生什么变化，请填写（偏高、偏低、无影响）
（5）稀释后的浓H₂SO₄若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将_________
（6）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
（7）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
（8）定容时俯视刻度线________________

实验室用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84 g·cm^－3）配制1.5 mol·L^－1稀H₂SO₄溶液100 mL。

   （1）计算所需浓H₂SO₄体积为_________。

   （2）量取所需浓H₂SO₄，应选用________________________。

   （3）稀释浓H₂SO₄的方法（简要操作）_____________________________________________

   （4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_______________________________________

   以下操作会引起最后所配溶液的浓度发生什么变化，请填写（偏高、偏低、无影响）

（5）稀释后的浓H₂SO₄若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将_________

（6）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________

（7）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________

（8）定容时俯视刻度线________________

（12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂                            ②浊液、溶液、胶体、水       

（2）用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需浓H₂SO₄的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用       ml量筒，实验中还需要用到的仪器有                        ，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)

①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线      

③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯      

（3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________

（4）取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度是___________ mol/L, Na₂SO₄的物质的量浓度是___________ mol/L。

（12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂                            ②浊液、溶液、胶体、水       
（2）用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需浓H₂SO₄的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用      ml量筒，实验中还需要用到的仪器有                       ，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线      
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯      
（3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________
（4）取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度是___________mol/L, Na₂SO₄的物质的量浓度是___________mol/L。

用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：

（1）所需浓H₂SO₄的体积为________

（2）如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒，实验中还需要用到的仪器有________

（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)

①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容________

②定容时俯视刻度线________

③量取好浓硫酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2-3次，将洗液倒入烧杯　　　　　

（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是_________________（填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）_________________。

（2)为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行认真探究。

①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是__________________________________。

②A中加入的试剂可能是____________，作用是__________________________________。

B中加入的试剂可能是____________，作用是____________________________________。

③证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是____________________，D中最好选择的试剂是_________________。

（3）假定气体在吸收过程中吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定气体X中SO₂的体积分数。改进时可选用的下列仪器为_________________（填代号）。

a.导管  b.水槽  c.广口瓶  d.容量瓶  e.量筒  f.单孔塞  g.双孔塞

）下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ="1.84" g/cm³）配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，请按要求填空：
（1）浓硫酸的物质的量浓度为           。
（2）所需浓H₂SO₄的体积为                    。
（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的         里，并不断搅拌。
（4）冷却后，将上述溶液转移到             中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。
（5）加水至距刻度         处，改用             加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。

某次实验需用480 mL、0.5 mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同学用98%的浓H₂SO₄ （ρ="1.84" g/cm³）进行配制，请回答下列问题：
(1)98%的浓H₂SO₄(ρ="1.84" g/cm³)的物质的量浓度为                 
(2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
①用20 mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到    mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复室温   
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2 cm时，改用         加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(3)实验中上述步骤的正确顺序为                       (填序号）。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中        
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水         
③定容时，俯视液面        

某次实验需用480 mL、0.5 mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同学用98%的浓H₂SO₄ （ρ=1.84 g/cm³）进行配制，请回答下列问题：

  (1)98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84 g/cm³)的物质的量浓度为                 

  (2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整

    ①用20 mL量筒量取所需的浓硫酸

    ②将烧杯中的溶液转移到     mL的容量瓶中

    ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

    ④将溶液冷却，恢复室温   

    ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2 cm时，改用          加蒸馏水至刻度线

    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

    ⑦洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

  (3)实验中上述步骤的正确顺序为                        (填序号）。

  (4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

   ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中        

   ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水          

   ③定容时，俯视液面        

用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^－3)配制1 mol·L^－1的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是

①玻璃棒　②胶头滴管　③100 mL容量瓶　④托盘天平　⑤50 mL烧杯　⑥10 mL量筒　⑦100 mL量筒　⑧移液管　⑨滴定管

A．⑥③⑧⑤①②     B.③①⑨②      C．④⑤③②①⑨      D．⑥⑤①③②

某次实验需用480 mL、0.5 mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同学用98%的浓H₂SO₄ （ρ=1.84 g/cm³）进行配制，请回答下列问题：

  (1)98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84 g/cm³)的物质的量浓度为                 

  (2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整

    ①用20 mL量筒量取所需的浓硫酸

    ②将烧杯中的溶液转移到     mL的容量瓶中

    ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

    ④将溶液冷却，恢复室温   

    ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2 cm时，改用          加蒸馏水至刻度线

    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

    ⑦洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

  (3)实验中上述步骤的正确顺序为                        (填序号）。

  (4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

   ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中        

   ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水          

   ③定容时，俯视液面        

）下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84 g/cm³）配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，请按要求填空：

（1）浓硫酸的物质的量浓度为            。

（2）所需浓H₂SO₄的体积为                     。

（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的          里，并不断搅拌。

（4）冷却后，将上述溶液转移到              中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。

（5）加水至距刻度          处，改用              加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。

）下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84 g/cm³）配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：

（1）浓硫酸的物质的量浓度为           。

（2）所需浓H₂SO₄的体积为                    。

（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的         里，并不断搅拌。

（4）冷却后，将上述溶液转移到             中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。

（5）加水至距刻度         处，改用             加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。

某次实验需用480mL、0.5 mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同学用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84 g/cm³）进行配制，请回答下列问题：

  (1)98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84 g/cm³)的物质的量浓度为                 

  (2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整

    ①用20 mL量筒量取所需的浓硫酸

    ②将烧杯中的溶液转移到     mL的容量瓶中

    ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

    ④将溶液冷却，恢复室温   

    ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2 cm时，改用         加蒸馏水至刻度线

    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

    ⑦洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

  (3)实验中上述步骤的正确顺序为                       (填序号）。

  (4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

   ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中        

   ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水          

   ③定容时，俯视液面        

）下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84 g/cm³）配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，请按要求填空：

（1）浓硫酸的物质的量浓度为            。

（2）所需浓H₂SO₄的体积为                     。

（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的          里，并不断搅拌。

（4）冷却后，将上述溶液转移到              中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。

（5）加水至距刻度          处，改用              加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。