科目：gzhx 来源：2014届江苏省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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科目：gzhx 来源：2016届安徽省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目：gzhx 来源：高一化学（通用各科奥林匹克ABC卷及解析） 题型：013

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科目：gzhx 来源：2011－2012学年江苏省淮安中学高一上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

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有机物A₁和A₂分别和浓H₂SO₄在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H₂密度的59倍，在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H₂发生加成反应，B苯环上的一硝基取代物有三种．有关物质之间的转化关系如下：

（1）反应①属于

消去

消去

反应，反应②属于

加成

加成

反应．
（2）写出A₂和 G两种物质的结构简式：
A₂

；
G

（3）书写化学方程式：
C→D

；
H→I

（4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，分别写出它们的结构简式：

，

．

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生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图．
（1）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质．当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是

cd

cd

．
a．汽油    b．甲醇      c．甲醛     d．乙酸
（2）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
平衡常数	K1	K2	K3
反应物转化率	α 1	α 2	α 3

下列说法正确的是

ac

ac

．
a．c₁=c₂      b.2Q₁=Q₃         c．K₁=K₃      d．α₂+α₃＜100%
（3）在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）
①若一体积可变的密闭容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol CH₃OCH₃、1mol CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则：反应开始时：v_（正）＞v_（逆）的理由是：

反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移

反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移

．
平衡时，n（CH₃OCH₃）=

1.75

1.75

mol．
②右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是

正

正

极（填“正”或“负”）；a电极的反应式为

（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

．

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生物质资源是一种污染小的可再生能源，可由其制得多种化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）甲醛溶液可用于浸制生物标本，这主要是利用了甲醛的何种化学性质

 

．
（2）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成多种有机物．当CO和H₂以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是

 

．
a．汽油    b．甲醇    c．甲醛    d．乙酸
（3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得
反应达到平衡时的有关数据如下：

1．容器	2．甲	3．乙	4．丙
5．反应物投入量	6.1molCO、2molH2	7．l molCH3OH	8.2molCO、4molH2
9．CH30H昀浓度（mol/L）	10．cl	11．c2	12．c3
13．反应的能量变化	14．放出Q1kJ	15．吸收Q2kJ	16．放出Q3kJ
17．平衡常数	18．Kl	19．K2	20．K3
21．反应物转化率	22．al	23．a2	24．a3

下列说法正确的是

 

．
A．cl=c2    B.2Q1=Q3  C．KI=K3    D．a2+a3＜100%
（4）一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：
3H₂ （g）+3CO （g）      CH₃OCH₃ （g）+CO₂（g）
若一体积可变的密闭容器中充入3mol H₂、3molCO、l mol CH₃OCH₃、l mol CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．平衡时
n（CH₃OCH₃）=

 

mol．反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）

 

v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是

 

．

（5）如图1为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是

 

极，a电极的反应式为

 

．
（6）利用生物质资源过程中会产生SO₂，可利用如图2所示装置，用电化学原理生产硫酸为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为

 

．

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（2011•石景山区一模）烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．
已知①烯烃在催化剂作用下的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应．
②烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：

上述转化关系图中的物质：A和B都属于烃类，F是安息香酸，其蒸气密度是同温同压下H₂密度的61倍，将0.61g F完全燃烧，产物通入足量的澄清石灰水中，产生3.5g沉淀．
根据以上信息回答下列问题：
（1）B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展的水平，B的名称是

乙烯

乙烯

．
（2）E的同体可用于人工降雨，E的电子式是

．
（3）H→I的反应类型是

水解反应

水解反应

．
（4）L在一定条件下也可以生成一种高分子化合物W₀ W可以作为手术的缝合线，其优点之一就是免拆线可被人体吸收．用W制成的塑料饭盒可降解，是环境友好材料．写出由L制W的化学方程式：

nCH₃CH（OH）COOH

一定条件

+（n-1）H₂O

nCH₃CH（OH）COOH

一定条件

+（n-1）H₂O

．
（5）A的结构简式为：

（任写一个）．
（6）K物质的核磁共振氢谱图上有

2

2

个吸收峰．
（7）若将NaOH溶于I后再与H混合加热，反应生成的有机产物最多有

5

5

种，写出住意两种物质的结构简式（同一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构不稳定，可不考虑）

CH₃CBr=CH₂

CH₃CBr=CH₂

、

CH₃-C≡CH

CH₃-C≡CH

．

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烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．已知①烯烃在催化剂作用下的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应．②烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：

上述转化关系图中的物质：A和B都属于烃类，F是安息香酸，其蒸气密度是同温同压下H₂密度的61倍，将0.61g F完全燃烧，产物通入足量的澄清石灰水中，产生3.5g沉淀．
根据以上信息回答下列问题：
（1）B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展的水平，B的名称是

乙烯

乙烯

．
（2）E的固体可用于人工降雨，E的电子式是

．
（3）H→I的反应类型是

水解反应

水解反应

．
（4）写出②反应的化学方程式

CH₃CH（OH）COOH

浓硫酸

△

+2H₂O

CH₃CH（OH）COOH

浓硫酸

△

+2H₂O

．
（5）L在一定条件下也可以生成一种高分子化合物W． W可以作为手术的缝合线，其优点之一就是免拆线可被人体吸收．用W制成的塑料饭盒可降解，是环境友好材料．写出由L制W的化学方程式：

nCH₃CH（OH）COOH

一定条件

+（n-1）H₂O

nCH₃CH（OH）COOH

一定条件

+（n-1）H₂O

．
（6）A的可能的结构简式为：

．
（7）K物质的核磁共振氢谱图上有

2

2

个吸收峰．

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（2011•自贡模拟）双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为：
已知：
I．
II．RCH=CH₂

HBr，过氧化物

RCH₂CH₂Br，双安妥明的合成路线如下：

已知：C的摩尔质量是同温同压下氢气质量的28倍；I能发生银镜反应且1mol I能与2molH₂S生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
（1）双安妥明的分子式为：

C₂₃H₂₈O₆

C₂₃H₂₈O₆

．
（2）E的结构简式为：

（3）反应②的条件是

NaOH水溶液/加热

NaOH水溶液/加热

（4）J与新制氢氧化铜发生反应的化学方程式为：

（5）反应④的化学方程式为：

（6）符合下列3个条件的H的同分异构体有

6

6

种，①能与FeCl₃溶液显色；②苯环上只有2个取代基：③1mol该物质最多可消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是（写结构筒式）

．