H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
Ⅰ．应用其不稳定性，H₂O₂可被用来研究催化剂对反应速率的影响．
（1）写出H₂O₂在MnO₂催化下分解的化学方程式______．
（2）H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺和Fe³⁺，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe²⁺和Fe³⁺各自的量保持不变．
①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
②______（填离子方程式）
（3）从（1）和（2）分析，在下列哪类元素中寻找H₂O₂分解的催化剂更有研究价值______．
a．主族元素b．过度元素c．零族元素
Ⅱ．H₂O₂的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H₂O₂的化学方程式______．
Ⅲ．H₂O₂在使用中通常不会带来污染．
（1）工业上利用Cl₂+H₂O₂═2HCl+O₂除氯，在此反应中被氧化的物质是______．
（2）消除某废液中氰化物（含CN^-），完成下列反应：CN^-+H₂O₂______+NH₃↑
Ⅳ．实验室常用酸性KMnO₄溶液测定H₂O₂的浓度．
取10.00mLH₂O₂溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO₄溶液40.00mL后，到达滴定终点．则原样品中H₂O₂的质量分数是______．
（已知：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O↑）

H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
Ⅰ．应用其不稳定性，H₂O₂可被用来研究催化剂对反应速率的影响．
（1）写出H₂O₂在MnO₂催化下分解的化学方程式______ 2H₂O+O₂↑

现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命中不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体，B的化合物的种类与A的化合物的种类何者最多尚有争议。据此，回答下列有关问题：

(1)写出下列元素的元素符号：B________，D________；写出E的两种常见同素异形体的名称________；C、E的氢化物的沸点高低关系是________(用分子式和“＞”表示)。

(2)X是C的最高价氧化物的水化物，它是重要的化学试剂，其浓溶液需避光保存，这是因为(用化学方程式表示)____________________________________。

(3)Y是C的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应生成的化合物，常温时，pH=a的X、Y两种溶液中由水电离出来的H⁺浓度之比为__________________。

(4)X与A、B组成的某化合物在一定条件下反应制得一种常见的烈性炸药，其反应的化学方程式为____________________________________。

(5)由上述元素组成的某化合物其化学式为B₈C₈D₁₆，其分子中B元素原子之间以非极性键结合，非极性键之间的夹角都为90°；同种元素的原子在结构中毫无区别。则此化合物的结构简式为________________________。

现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命中不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体，B的化合物的种类与A的化合物的种类何者最多尚有争议。据此，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素的元素符号：B        ，D        ；写出E的常见两种同素异形体的名称           ；C、E的氢化物的沸点高低关系是        （用分子式和“＞”表示）。

（2）X是C的最高价氧化物的水化物，它是重要的化学试剂，其浓溶液需避光保存，这是因为（用化学方程式表示）                                      。

（3）Y是C的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应生成的化合物，常温时，PH= a的X、Y两种溶液中由水电离出来的H⁺浓度之比为                      。

（4）X与A、B组成的某化合物在一定条件下反应制得一种常见的烈性炸药，其反应的化学方程式为                                            。

（5）由上述元素组成的某化合物其化学式为B₈C₈D₁₆ ，其分子中B元素原子之间以非极性键结合，非极性键之间的夹角都为90°；同种元素的原子在结构中毫无区别。则此化合物的结构简式为                       。

现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系∶a+b=c，a+c=d，c+d=e；B、D、E都有多种同素异形体，B的化合物种类与A的化合物种类何者最多尚有争议．据此，回答下列有关问题： (1) BA4的电子式是________；写出E的两种同素异形体的名称________；CA3与EA3的沸点关系________．(用化学式表示) (2) X是C的最高价氧化物的水化物，它是重要的化学试剂，其浓溶液保存时有特殊要求，这是因为(用化学方程式表示)________． (3) X与A、B的某二元化合物在一定条件下反应得到一种常见的烈性炸药，其反应的化学方程式为________． (4) 由上述元素组成的某炸药其化学式用代号表示为B8C8D16．其分子中B元素原子间非极性键之间的夹角为90°；同种元素的原子在结构中是毫无区别的．该炸药的结构式为________．

现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，已知它们的原子序数有如下关系：a+b＝c，a+c＝d，c+d＝e；B、D、E都有多种同素异形体。据此，回答下列有关问题：

（1）写出E的两种同素异形体的名称____________；CA₃与EA₃两者沸点较高的是(用具体物质的化学式表示)_______________。

（2）X是C的最高价氧化物的水化物，它是重要的化学试剂，其浓溶液保存时有特殊要求，这是因为（用化学方程式表示）_____________________________。

（3）等质量的铜片与等体积均过量的X的浓、稀溶液反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。一同学提出溶液呈“绿色”是Cu²⁺与C元素的某氧化物混合的结果。此处某氧化物指____________，请你设计一个实验证明该同学的结论（简述实验方案和实验现象）_______________。

硫酸亚铁铵又称莫尔盐，浅绿色晶体，在空气中比一般的亚铁盐稳定，溶于水但不溶于乙醇，化学式为[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]，相对分子质量为392，是常用的分析试剂．在实验室，将FeSO₄和（NH₄）₂SO₄两种溶液按一定比例混合，蒸发浓缩、冷却结晶，很容易得到硫酸亚铁铵晶体．某研究性学习小组已制备得到莫尔盐，准备分析研究他们得到的产品．请你帮助完成部分项目：
（1）预测现象：向盛有莫尔盐溶液的大试管中滴加浓NaOH溶液，并不断振荡．______．
（2）为了确定产品中亚铁含量，研究小组经查阅资料后，打算用KMnO₄（酸化）溶液滴定莫尔盐溶液中的Fe²⁺．离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe²⁺+Mn²⁺+4H₂O．滴定时必须选用的仪器有______（从如图所列仪器中选填编号，同种仪器数量不限）；滴定时是否需要加加指示剂？______．若需要，请指出加什么指示剂；若不需要，请说明理由．______．
（3）取莫尔盐产品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液19.50mL，则产品中莫尔盐的质量分数______．

绿矾（FeSO₄•7H₂O）是重要的化学化工试剂，工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．
请回答下列问题：
（1）图是某研究性学习小组用于制备绿矾的装置，其中集气瓶的作用是；烧杯中盛放的试剂是 CuSO₄溶液，发生反应：
CuSO₄+PH₃+=H₃PO₄+H₂SO₄+Cu↓，请配平．
（2）如图锥形瓶中的反应物是铁屑和28%的硫酸，反应前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的体积，还要知道的数据是．
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe²⁺被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁，并对产品质量进行检测．检测结果如下：

序号	反应物用量	产品质量
1	n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1	介于Ⅰ级～Ⅱ级之间
2	n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1	优于Ⅰ级

已知产品质量标准：Fe³⁺的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe³⁺的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制过量为最佳．
（4）该小组在继续研究由绿矾制备Fe（OH）₂的过程中，发现出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色，最后变为红褐色．甲同学查资料该灰绿色沉淀可能是Fe₃（OH）₈，请用氧化物的形式写出该沉淀；乙同学查资料后认为该灰绿色沉淀是由于Fe（OH）₂部分被氧化，混入少量的Fe（OH）₃的缘故，请提出一种在研究由Fe²⁺制备Fe（OH）₂的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路．