现有含NH3为3.4mg?L―1的废水1答案解析

含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。

⑴环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^－还原为N₂，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO₃^－＋10Al＋18H₂O＝3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^—。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

写出镁和含NO₃^－的废水反应的离子方程式

____________________                      。

⑵水中的NO₂^－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO₂^－可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下：

步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。

步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。

步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。

①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点

是                                    。

②步骤二中设计色阶序号1的作用

是                                              。

③如果水样显色后比6号还深，应采取的措施

是                                    。

⑶现有含NH₃为3.4mg·L^—1的废水150m³（密度为1g·cm^-3），可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：

2O₂ + NH₃ === NO₃^－ + H⁺ + H₂O    6NO₃^－+ 6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₂↑ + 13H₂O

若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇              g。

（14分）含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。

⑴环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^－还原为N₂，从而消除污染。其反应的离子方程式是：

6NO₃^－＋10Al＋18H₂O＝3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^—。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

写出镁和含NO^3－的废水反应的离子方程式____________________                      。

⑵水中的NO₂^－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO₂^－可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下：

步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。

步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。

步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。

①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是                                  。

②步骤二中设计色阶序号1的作用是                                            。

③如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是                                   。

⑶现有含NH₃为3.4mg·L^—1的废水150m³（密度为1g·cm^-3），可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：

2O₂ + NH₃ === NO₃^－ + H⁺ + H₂O    6NO₃^－+ 6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₂↑ + 13H₂O

若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇              g。

（14分）含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。

⑴环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^－还原为N₂，从而消除污染。其反应的离子方程式是：

6NO₃^－＋10Al＋18H₂O＝3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^—。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

写出镁和含NO^3－的废水反应的离子方程式____________________                     。

⑵水中的NO₂^－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO₂^－可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下：

步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。

步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。

步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。

①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是                                 。

②步骤二中设计色阶序号1的作用是                                           。

③如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是                                  。

⑶现有含NH₃为3.4mg·L^—1的废水150m³（密度为1g·cm^-3），可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：

2O₂+ NH₃ === NO₃^－ +H⁺ + H₂O    6NO₃^－+6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₂↑ + 13H₂O

若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇             g。

现有含NH₃为3.4mg・L^―1的废水150m³（密度为1g・cm^-3），可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：

2O₂ + NH₃ === NO₃^－ + H⁺ + H₂O   

6NO₃^－+ 6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₂↑ + 13H₂O

若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇              g。

现有含NH₃为1.7mg・L^―1的废水300m³（密度为1g・cm^―3），可采用如下两种方法进行处理。

（1）方法一：把甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：

2O₂ + NH₃ === NO₃^－ + H⁺ + H₂O, 6NO₃^― + 6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₃↑ + 13H₂O.

若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇多少克？

(2)方法二：对废水进行加热蒸发（假设NH₃全部蒸发出来），所得NH₃用一定量空气氧化（设空气中氧气的体积分数为20%，氮气的体积分数为80%），发生的主要反应有：

4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H₂O , 4NO + 3O₂ + 2H₂O === 4HNO₃，

副反应有：4NH₃ + 3O₂ === 2N₂ + 6H₂O.产生的混合物的组成为：NO27mol, O₂18mol, N₂225mol和少量的HNO₃（高温下NO和O₂不反应），求NH₃转化为NO和HNO₃的转化率各是多少

    A.3.2 L                   B.2 L                        C.1.5 L                     D.1.8 L

反应N₂+3H₂2NH₃刚开始时,N₂的浓度为3 mol/L,H₂的浓度为5 mol/L,3 min后测得NH₃浓度为0.6 mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是(    )

2

A.v(NH₃)=0.2 mol·L^-1·min^-1                    B.v(H₂)=1.0 mol·L^-1·min^-1

C.v(H₂)=1.67 mol·L^-1·min^-1                    D.v(H₂)=0.3 mol·L^-1·min^-1

某混合溶液中含有MgCl₂的浓度为2 mol·L^-1，含AlCl₃的浓度为3 mol·L^-1，将此溶液200 mL中Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀分离出来，至少需要1.6 mol·L^-1的NaOH溶液的体积是（    ）

    A.3.2 L    B.2 L    C.1.5 L    D.1.8 L

反应N₂+3H₂2NH₃刚开始时,N₂的浓度为3 mol/L,H₂的浓度为5 mol/L,3 min后测得NH₃浓度为0.6 mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是(    )

A．v(NH₃)="0.2" mol/(L·s)                  B．v(N₂)="1.0" mol/(L·min)

C．v(H₂)="1.67" mol/(L·min)                D．v(H₂)="0.3" mol/(L·min)

反应N₂+3H₂2NH₃刚开始时，N₂的浓度为3 mol·L^-1，H₂的浓度为5 mol·L^-1，3 min后测得NH₃浓度为0.6 mol·L^-1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是(　　)

A.v(NH₃)=0.2 mol·L^-1·min^-1         B.v(H₂)=1.0 mol·L^-1·min^-1

C.v(H₂)=1.67 mol·L^-1·min^-1                    D.v(H₂)=0.3 mol·L^-1·min^-1