室温下，在0．01mol/L的Na₂CO₃溶液中，水的离子积常数（K_W）为

A．1×10^—14       B．大于1×10^{—14     C}．小于1×10^—14     D．无法确定

常温下，在一定体积某浓度的BaCl₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2。若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl₂溶液的体积比是

A．10∶1                    B．1∶10              C．9∶1                      D．1∶9

A.Ba²⁺+SO===BaSO₄↓

B.Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓

C.Al³⁺+4OH^－===AlO+2H₂O

D.2Al³⁺+3SO+3Ba²⁺+6OH^－===3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

E.Al³⁺+2SO+2Ba²⁺+3OH^－===2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

F.Al³⁺+2SO+2Ba²⁺+4OH^－===2BaSO₄↓+AlO+2H₂O

请回答:

(1)Al³⁺完全沉淀时的离子方程式为_________________。(只选一个填写字母，下同)

(2)SO完全沉淀时的离子方程式为_________________________。

(3)沉淀达到最大量时，沉淀的总和为__________ mol，此时的离子方程式为______________。

(4)在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中，若c(SO)为a mol·L^－1，当滴加完等体积的b mol·L^－1 KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K⁺的物质的量浓度为__________ mol·L^－1(用a、b表示)。

常温下，在一定体积某浓度的BaCl₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2。若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl₂溶液的体积比是

常温下，在一定体积某浓度的BaCl₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2。若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl₂溶液的体积比是

A．10∶1                    B．1∶10              C．9∶1                      D．1∶9

室温下，在25 mL0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH₃COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

B．在B点：a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－) >c(H⁺)>c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.1mol/L

下列叙述正确的是

A．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小

B．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中的c(S^2－)下降

C．室温下，向0.01 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)=c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－) +c(OH^－)＜c(CH₃COOH)+c(H^＋)

下列叙述正确的是

A．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小

B．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中的c(S^2－)下降

C．室温下，向0.01 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)=c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－) +c(OH^－)＜c(CH₃COOH)+c(H^＋)

（附加题）（共10分）（1）室温下取0.2mol·L^－1HCl溶液与0.2mol·L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

① 混合溶液中水电离出的c(H⁺)__________0.2mol·L^－1 HCl溶液中电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)

② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

 c(Cl^-) - c(M⁺) = ______________ mol·L^－1  

 c(H⁺) - c(MOH) = _______________ mol·L^－1

（2）室温下如果取0.2mol·L^－1 MOH溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________

（8分）已知在水溶液中存在以上电离：

一级电离：  二级电离：

请回答一下问题：

 （1）将0.1 mol・L^-1的NaOH溶液与0.05 mol・L^-1的溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH             （填“等于7”、“大于7”或“小于7”）

（2）溶液          (填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”)。原因是  

                                            。

（3）某温度下，在0.1 mol・L^-1的溶液中，以下关系一定不正确的是（  ）

A

B Ph>1

C

下列说法或解释不正确的是 

1. A.
   等物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂　②NH₄Cl　③CH₃COONH₄④NH₃·H₂O，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是①>②>③>④
2. B.
   室温下，向0.01 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)>c(SO₄^2—)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)＝c(H⁺)
3. C.
   向0.2 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^-1 NaOH溶液：c(CO₃^2—)>c(HCO₃^—)>c(OH^-)>c(H⁺)
4. D.
   物质的量浓度均为1 mol·L^-1的NaCl和MgCl₂混合液1 L中，含有Cl^-的数目为3N_A(N_A表示阿伏加德罗常数的值）)

室温下，在25mL0.1mol•L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol • L^-1 CH₃COOH溶液，pH 与滴加 CH₃COOH 溶液体积的关系曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变

化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是

     A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

B.在B点：a>12.5，且有

C．在C点：

D.．在D点：

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

1. A.
   25℃时pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)
2. B.
   物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ＝ 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)
3. C.
   在NaHA溶液中（H₂A为弱酸）：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
4. D.
   室温下，向0.01 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＝c(H⁺)

下列叙述正确的是

A．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小

B．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中的c(S^2－)下降

C．室温下，向0.01 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)=c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－) +c(OH^－)＜c(CH₃COOH)+c(H^＋)

下列叙述正确的是

A．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小

B．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中的c(S^2－)下降

C．室温下，向0.01 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)=c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－) +c(OH^－)＜c(CH₃COOH)+c(H^＋)