科目：gzhx 来源： 题型：单选题

科目：gzhx 来源：2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型：013

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（1）将6mol  H₂和3mol  CO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H₂（气）+CO（气） CH₃OH（气），6s体系达平衡，此容器压强为开始时的0.6倍．试求：①v（H₂）=

1.2mol•L^-1•S^-1

1.2mol•L^-1•S^-1

        ②CO的转化率=

60%

60%

（2）在50mL HNO₃和HCl的混合溶液中，加入足量的AgNO₃溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为2.87g；将滤液稀释至500mL，测得溶液的pH为1．
①求原溶液中硝酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？
②中和原混合酸溶液，需要pH为13的Ba（OH）₂溶液的体积为多少mL？

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（2011•泰州二模）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），既提高了资源利用率，又减少了环境污染．

请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：

2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．
①已知该反应在300°C时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将

向逆反应方向进行

向逆反应方向进行

（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H₂

1.0

1.0

t．
（3）用甲醇一空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图2所示），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g．
①请写出燃料电池中的负极反应式：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．
②燃料电池正极消耗空气的体积是

2.8L

2.8L

（标准状况，空气中O₂体积分数以20%计算）．

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（2011•姜堰市二模）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：

2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将

向逆反应方向进行

向逆反应方向进行

（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H₂

1.0

1.0

t．
（3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4g．
①请写出燃料电池中的负极反应式：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．
②燃料电池正极消耗空气的体积是

5.6L

5.6L

（标准状况，空气中O₂体积分数以20%计算）．

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将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）     2Z（g）+a Q（g）；△H=b kJ/mol．达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（　　）

A．平衡时X与Y的转化率相等

B．平衡时X的浓度为0.2mol/L

C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molZ和2molQ，达到新平衡时Z的体积分数为20%

D．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0

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二甲醚（CH₃OCH₃）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如图1：

催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度300℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）催化反应室中的总反应：3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）．
该反应的△H=

-246.1kJ/mol

-246.1kJ/mol

．催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是

提高化学反应速率

提高化学反应速率

．
（2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27．该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将

逆向进行

逆向进行

（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）．
（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为

蒸馏

蒸馏

．
（4）图2为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．a电极的电极反应式为

CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺

CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺

．

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（2009•合肥三模）A、B、C、D、E是中学常见的单质，X是化合物．A为金属，原子最外层p轨道上只有一个电子，可与NaOH溶液反应；B是常见的金属，其基态原子的外围电子排布式为3d⁶4s²；常温下C是气态非金属单质，可以燃烧；D是空气主要成分之一，可与C发生重要工业反应生成X；E是固体非金属单质，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰．根据上述物质的信息，回答下列有关问题：
（1）写出单质B与Cl₂的反应产物与X的水溶液反应的离子方程式：

Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

．B单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出电化学腐蚀的正极电极方程式：

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

．
（2）已知单质E的燃烧热为296.8kJ/mol，写出表示E燃烧热的热化学方程式：

S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-296.8kJ/mol

S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-296.8kJ/mol

．
（3）写出A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

．
（4）将0.40molC和0.20molD充入2L的密闭容器中，在一定条件下反应生成X，有关C、D、X三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示：
①若t₁=10min 则0～t₁时间内C物质的平均反应速率为

0.0075mol/（L•min）

0.0075mol/（L•min）

；该反应平衡常数表达式为

c2(NH3)

c(N2)•c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)•c3(H2)

．
②该反应在t₂时达到平衡，根据图中曲线变化情况判断，t₁时刻改变的反应条件可能是

a

a

（填序号）
a．加入了催化剂        b．降低了反应温度     c．向容器中又充入了气体D．

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I．化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl₂还是FeCl₃”．请你参与探究并回答有关问题：
（1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe²⁺．
①可观察到实验现象是

产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀

产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀

，
②反应过程中发生反应的化学方程式是

FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
①铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO₄^2-）．
②SCN^-的电子式为．
③氯水具有很强的氧化性．
于是同学们提出两种假设，
①第一种假设是：Cl₂可将Fe³⁺氧化为FeO₄^2-，请写出该离子反应方程式

2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺

2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺

．
②第二种假设是：

SCN^-被Cl₂氧化

SCN^-被Cl₂氧化

，
II．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写下列空白：

（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

电解  .

2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

电解  .

2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将

向逆反应方向进行

向逆反应方向进行

（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H₂

1.0

1.0

t．
（3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g．
①请写出燃料电池中的负极反应式：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．
②燃料电池正极消耗空气的体积是

2.8L

2.8L

（标况，空气中O₂体积分数以20%计算）．

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科目：gzhx 来源：2011-2012学年天津市高三寒假验收考试化学试卷 题型：选择题

科目：gzhx 来源：2012-2013学年浙江省兰溪一中、东阳中学联考高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

科目：gzhx 来源：2010-2011学年四川省成都市双流中学高三（下）月考化学试卷（2月份）（解析版） 题型：选择题

将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）     2Z（g）+a Q（g）；△H=b kJ/mol．达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（ ）
A．平衡时X与Y的转化率相等
B．平衡时X的浓度为0.2mol/L
C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molZ和2molQ，达到新平衡时Z的体积分数为20%
D．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0

科目：gzhx 来源：2011年江苏省泰州市姜堰市高考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：    ．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H₂    t．
（3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4g．
①请写出燃料电池中的负极反应式：    ．
②燃料电池正极消耗空气的体积是    （标准状况，空气中O₂体积分数以20%计算）．