表中是四种盐在不同温度下的溶解度(g)．(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)

(1)取23.4g NaCl和40.4g KNO₃，加70.0g H₂O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0g H₂O，维持该温度过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m_高温)．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤，计算所得晶体质量(m_低温)．

(2)另取34.0g NaNO₃和29.8g KCl，同样进行如上实验．10℃时析出的晶体是________(写出化学式)．100℃和10℃得到晶体质量(m和)分别是多少？

下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：

（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）

某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：

（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是______________________，在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。

（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________________、________________、_____________。

（3）粗产品中可能含有杂质离子_______________________，检验其中一种离子的方法是________________________________________________________________________。

（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________（填编号）。

a．热水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳

（5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。

追踪科学家的足迹
材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；
②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na₂CO₃；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄CI晶体，过滤，得到NH₄CI．
材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．

温度 盐 溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0	------	------
NaHCO3	8.1	9.6	11.1	12.7	----
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

试回答下列问题：
（1）在实验室中，你选择的制备C0₂反应的化学方程式为______．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以______为原料，该反应的化学方程式为______．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是______．
A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B．副产品是一种氮肥
C．反应都不需要加热，可节约能源
（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是______．
（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）______．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有______；滤液中仍然存在的离子有______．②中反应的化学方程式为______．
（5）在20℃时，向含NH₄HC0₃21g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC0₃晶体析出，而没有NH₄Cl．

下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g)：

(假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图：

(1)在①和③的实验过程中，实验的关键条件是________；

(2)分离出晶体的②和④的操作是________(填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过渡”)，硝酸钾是晶体________(填“A”或“C”)；

(3)粗产品中可能含有的杂质离子是________，检验的方法是___________________________；

(4)欲将粗产品提纯，可采用的方法是________．

追踪科学家的足迹  

材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：

（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；

②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；

③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na₂CO₃;

④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄CI晶体，过滤，得到NH₄CI。

材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表。

试回答下列问题：

（1）在实验室中，你选择的制备C0₂反应的化学方程式为                            。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2 你认为最经济实用的方法是以        为原料，该反应的化学方程式为                            。

（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是        。

 A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用

 B.副产品是一种氮肥       

 C.反应都不需要加热，可节约能源

（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是                              。

（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同。）                   。在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有                   ；滤液中仍然存在的离子有                   。②中反应的化学方程式为                            。

（5）在20 ℃时，向含NH₄HC0₃ 21 g的饱和溶液中加入足量食盆。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC0₃晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO₃？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH₄HC0₃: 79; NaCl: 58.5; NaHC0₃: 84-, NH₄CI: 53.5）。

　　(计算时假定：①盐类共存时不会影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)

　　(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO₃，加入70.0 g水，加热溶解．在100℃时，蒸发掉50.0 g水，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m_高温)，将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤．计算所得晶体的质量(m_低温)．

　　(2)另取34.0 g NaNO₃和29.8 g KCl