100分过关检测7上答案解析

过氧化钙（CaO₂）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。
制备CaO₂：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
（1）Ca(OH)₂和H₂O₂在有水存在的条件下生成CaO₂·8H₂O，它在120℃时完全分解为CaO₂等。有关化学反应方程式为：      ，       。

测定CaO₂纯度：CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。右图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置。
（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差     ，说明气密性良好。
（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是         。
（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的 液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗        （填“上提”或“下移”）。
（5）计算含量需要测定的数据有         。（填字母序号）
A. 氧气的体积   B. 样品的质量    C. 反应的时间 
（6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是     。（填字母序号）
A．50 mL      B．100 mL      C．1 L    
（7）样品中CaO₂含量为      。
（8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO₂含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是           。

过氧化钙（CaO₂）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。
制备CaO₂：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
（1）Ca(OH)₂和H₂O₂在有水存在的条件下生成CaO₂·8H₂O，它在120℃时完全分解为CaO₂等。有关化学反应方程式为：      ，       。

测定CaO₂纯度：CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。右图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置。
（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差     ，说明气密性良好。
（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是         。
（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的 液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗        （填“上提”或“下移”）。
（5）计算含量需要测定的数据有         。（填字母序号）
A. 氧气的体积   B. 样品的质量    C. 反应的时间 
（6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是     。（填字母序号）
A．50 mL      B．100 mL      C．1 L    
（7）样品中CaO₂含量为      。
（8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO₂含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是           。

过氧化钙（CaO₂）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。

制备CaO₂：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。

（1）Ca(OH)₂和H₂O₂在有水存在的条件下生成CaO₂·8H₂O，它在120℃时完全分解为CaO₂等。有关化学反应方程式为：       ，        。

测定CaO₂纯度：CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。右图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置。

（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差      ，说明气密性良好。

（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是          。

（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的  液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗         （填“上提”或“下移”）。

（5）计算含量需要测定的数据有          。（填字母序号）

         A. 氧气的体积   B. 样品的质量    C. 反应的时间 

（6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是      。（填字母序号）

A．50 mL      B．100 mL      C．1 L    

（7）样品中CaO₂含量为       。

（8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO₂含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是            。

 

过氧化钙（CaO₂）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。

【制备CaO₂】工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。

（1）Ca(OH)₂和H₂O₂在有水存在的条件下生成CaO₂·8H₂O，它在120℃时完全分解为CaO₂等。有关化学反应方程式为：       ，        。

【测定CaO₂纯度】CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。右图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置。

（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差      ，说明气密性良好。

（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是         。

（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的  液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强 过大，可将漏斗         （填“上提”或“下移”）。

（5）计算含量需要测定的数据有          。（填字母序号）

         A. 氧气的体积   B. 样品的质量    C. 反应的时间 

（6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是      。（填字母序号）

A．50 mL      B．100 mL      C．1 L    

（7）样品中CaO₂含量为        。

（8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO₂含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是              。

过氧化钙（CaO₂）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。

制备CaO₂：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。

（1）Ca(OH)₂和H₂O₂在有水存在的条件下生成CaO₂·8H₂O，它在120℃时完全分解为CaO₂等。有关化学反应方程式为：       ，        。

测定CaO₂纯度：CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。右图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置。

（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗

注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段

时间后，高度差      ，说明气密性良好。

（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需

进行的操作是          。

（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的 

液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强

过大，可将漏斗         （填“上提”或“下移”）。

（5）计算含量需要测定的数据有          。（填字母序号）

         A. 氧气的体积   B. 样品的质量    C. 反应的时间 

（6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是      。（填字母序号）

A．50 mL      B．100 mL      C．1 L    

（7）样品中CaO₂含量为       。

（8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO₂含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是            。

7．测电阻的方法有很多，比如：

（1）在“用电流表和电压表测量定值电阻的阻值”的实验中，按图甲所示的电路连接进行实验．
a．该实验的测量原理：R=$\frac{U}{I}$．
b．开关S闭合前，先将滑动变阻器滑片P置于B（选填“A”或“B”）端．
c．检查电路连接无误后，闭合开关S，观察和记录每次实验电压表和电流表的读数，计入下图表格中．其中第3组数据中，电压表的读数如图乙所示，即是2V，电流表的读数如表格所示．

实验序号	电压/V	电流/A	电阻/Ω
1	1.5	0.31	4.8
2		0.4
3

d．根据表格内相关数据计算可知：被测电阻R_x的阻值是5Ω．
e．实验进行了多次测量，其目的是取平均值减少实验误差．
f．由此可看出，电阻是导体本身的属性，与电压、电流大小无关（选填“有”或“无”）．
（2）如图1所示电路用的是等效替代法测量未知电阻．其中R_x是待测电阻，R是滑动变阻器，R₀是电阻箱（表盘情况如图2所示）．
a．实验过程中在闭合开关S₁之后，应先闭合开关s₃（选填“S₂”或“S₃”），调节滑动变阻器滑片至某个位置，读出电流表的示数I₀；接下来的操作是断开S₃，闭合S₂，保持滑片位置不动，调节电阻箱使电流表示数仍为I₀，读出电阻箱示数即为R_X．
b．实验过程中为节省时间，在调节电阻箱上的旋盘时，应先调节下列选项中的A旋盘．
A．“×1000”B．“×100”C．“×10”D．“×1”
（3）某兴趣小组根据所学的知识，设计了如图3所示装置来测待测电阻R_x的阻值．其中电源电压为3V，电流表选择0-0.6A的量程接入电路（如图4），R₀为已知阻值的定值电阻．只要在ab间接入待测电阻R_x，然后根据电流表的读数可推知待测电阻R_x的阻值大小．
a．为了充分利用电流表原有的刻度，所选R₀的阻值应为5Ω．
b．在电流表原有刻度的基础上标注电阻大小，其中阻值为“0Ω”应标在电流表最右侧刻度线上（选填“左”或“右”）．且标注完成后，每一格之间的电阻大小差值不相同（选填“相同”或“不相同”）．

7．阅读下面的文字，完成下列各题。
    美国哈佛-史密森天体物理学中心等机构组成的联合研究团队在北京时间2014年3月18日宣布，他们发现了被爱因斯坦称之为“时空涟漪”的宇宙原初引力波存在的直接证据，进而可以有力证明暴涨理论的可靠性。早在几年前，就有科学家预言，由于宇宙大爆炸产生的引力波可能会作用于宇宙微波背景，并且留下暴涨的证据。
    在过去的一个多世纪里，宇宙大爆炸理论早已站稳了脚跟，几乎没有人怀疑它的可靠性。宇宙是起源于大约138亿年前的一场大爆炸，原初宇宙的直径只有10-35米，经过138亿年的膨胀，直径已有800多亿光年。然而，从无穷小的尺度到无穷大的尺度变换，如果以目前宇宙膨胀的速度来看，是不可能实现的。美国物理学家阿兰•古斯最早提出了宇宙暴涨的假设，从大爆炸之后的10-36秒开始持续到10-33秒到10-32秒之间，宇宙空间膨胀了至少1078倍，可见这次瞬间的膨胀有多么剧烈。
    暴涨理论之所以能成为宇宙是如何发展到现在的状况的主导理论，理由远不止于此。宇宙自其诞生后大约38万年以来便充满辐射，这种粒子背景被称作“宇宙微波背景辐射（CMB）”，在对CMB的测量中，科学家发现原始光温度几乎是均匀的。在非暴涨模型下，宇宙不同部分的温度是存在巨大差异的，只是随着时间的推移才达到均衡。然而，目前宇宙的年龄被锁定在138亿年，在宇宙学中，这个年龄实在太年轻了。因此，目前为止宇宙空间是无法达到光温度的均衡的。暴涨理论给出了一个很好的解释。所有的物质最初都从相同的地方以相同的温度开始，由于突然加速膨胀，因此不同部分之间只有微小的温度差异。
    根据基本粒子物理学的理论，宇宙从一个很高的温度下降之后，应该有大量的磁单极子，然而我们始终没有观测到它们的身影，即便存在，也可以想象它们非常稀少，这又产生了一个悖论。可同样，暴涨提供了一种说法，因为暴涨可以把原本存在的磁单极子稀释掉了。
    此外，暴涨理论还能表明，为什么今天观测到的宇宙是近乎平直的。想象一下，宇宙就像一个被吹得无穷大的气球，它的表面看上去就像一个非常平坦的平面。甚至宇宙形成的内部结构也可以用暴涨理论来解释。所有星系形成之前的种子来源于暴涨时期的量子涨落。那个微小到只有十万分之一的涨落后来被万有引力放大，从而出现了恒星和星系。
    早在100多年前，爱因斯坦就在广义相对论中预言了引力波的存在，但他同时指出这种现象将极其微弱，人类恐将永远也无法探测到它。微波背景辐射是光子，光子具有偏振性，它分为两类，一类就好像有源，比如一个电荷引起的电场，是向外发散的，也叫E模式；另一类则没有源，呈旋涡状，这也被称为B模式。而暴涨时期产生的引力波会在微波背景辐射上留下旋涡，也就是B模式的特殊偏振。因此，只要找到引力波在微波背景辐射上留下的特殊印迹，就意味着可以找到暴涨理论存在的直接证据。研究人员在适合观测宇宙大爆炸微弱余波的南极，发现了比预期中要强烈得多的一个B模式极化信号。用三年多的时间检验这些数据，排除了其他可能的来源，证实是由引力波留下的。
    仅仅看到暴涨理论的优势，也就不存在物理学家对此的争论。事实上，暴涨理论自身还存在重要的谜团没有解开。
（选自胡珉琦《“时空涟漪”力证宇宙暴涨》）（1）下列对“时空涟漪”的有关表述，正确的一项是D
A．“时空涟漪”指的是宇宙原初引力波，爱因斯坦在广义相对论中预言它的存在是为了证明宇宙暴涨理论的可靠性。
B.100多年前，爱因斯坦预言“时空涟漪”现象将极其微弱，人类将永远也无法探测到它。
C．科学家基于爱因斯坦的假设，最终在南极发现“时空涟漪”的存在，只是其存在的强烈程
度远不如预期。
D．科学家预言宇宙大爆炸产生的引力波有作用于宇宙微波背景的可能并留下暴涨的证据，这为人们寻找“时空涟漪”提供了便利。
（2）下列表述不能作为暴涨理论“能成为宇宙是如何发展到现在的状况的主导理论”的依据的一项是C
A．原初宇宙的直径只有10-35米，而现在宇宙的直径已有800多亿光年，以目前宇宙膨胀的速度来看，138亿年的膨胀不可能有这样的结果，而宇宙暴涨的假设能解释宇宙大爆炸的瞬间宇宙膨胀是多么剧烈。
B．在非暴涨模型下，宇宙不同部分的温度是存在巨大差异的，因而目前年轻的宇宙空间是无法达到光温度的均衡的，但事实并非如此，暴涨理论给出了不同部分温度差异很小的解释。
C．微波背景辐射是光子，光子具有偏振性，暴涨时期产生的引力波会在微波背景辐射上留下漩涡。
D．宇宙从一个很高的温度下降之后应该产生大量的磁单极子，但是科学家始终没有观测到，暴涨理论认为这些磁单极子在暴涨过程中被稀释掉了。
（3）根据原文内容，下列理解和分析不正确的一项是D
A．宇宙暴涨的假设增强了宇宙大爆炸理论的可靠性，而“时空涟漪”的发现又有力地证明了暴涨理论的可靠性。
B．所有星系形成之前的种子来源于暴涨时期的量子涨落，这样的涨落后来被万有引力放大，从而出现了恒星和星系。
C．今天观测到的宇宙是近乎平直的，因为暴涨使得宇宙像一个被吹得无穷大的气球，使它的表面看上去非常平坦。
D．微波背景辐射具有偏振性，因此找到引力波在微波背景辐射上留下的特殊印迹，就可以找到暴涨理论存在的直接证据。

(14分)草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。

aaaaaa

请跟据以上信息回答下列问题：
（1）图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称                  。
（2）图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为          ，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是                           。
（3）在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是         。
A.在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤
B.在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
C.为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。
D.为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。
（4）要测定草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定
（5H₂C₂O₄+2MnO₄^－+6H⁺＝2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O），
①取25.00mL草酸溶液的仪器是                        ，
②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：             。
A.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
B.移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低
C.滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
D.滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
③判断滴定已经达到终点的方法是：                                      。
④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为             。

(14分)草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。

 

请跟据以上信息回答下列问题：

（1）图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称 。

（2）图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为 ，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是 。

（3）在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是 。

A.在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤

B.在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物

C.为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。

D.为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。

（4）要测定草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定

（5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O），

①取25.00mL草酸溶液的仪器是 ，

②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是： 。

A.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗

B.移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低

C.滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液

D.滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高

③判断滴定已经达到终点的方法是： 。

④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为 。

 

(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做一题。若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

（1）（4分）良好的生态环境可以提升生活质量。

①空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是 （选填字母，下同）。

a．SO2

b．NO2

c．CO2

d．PM2.5

e．氯氟烃

②垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒的是 。

a．废电池 b．废铝制的易拉罐 c．建筑固弃物、渣土

③近日，公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。综合利用“地沟油”的一种方法，通常将“地沟油”进行简单加工提纯后，水解分离可获取 和 （填名称）。

（2）（7分）人体健康与食品、药物等关系密切。

①合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、 、 、无机盐和水。

②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；当人体内缺钙时，可能患有的疾病是 。

a．贫血 b．骨质疏松 c．夜盲症

③氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式 。

④青霉素适合治疗的疾病是 。

a．感冒发烧 b．细菌感染 c．胃酸过多

（3）（4分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①在下列材料中，属于有机高分子材料的是 ；属于复合材料的是 。

a．硬币 b．聚氯乙烯塑料 c．氮化硅陶瓷 d．玻璃钢

②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以 和黏土为原料制成。

③钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是 腐蚀，通常用钝化、涂漆、电镀等方法来防止腐蚀。

B．《有机化学基础》

（1）（3分）有机化合物的制备、提纯和检验是有机化学研究的基础。

①实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，应将反应温度控制在 （填字母。下同）左右。

a．140℃ b．170℃ c．100℃

②蛋白质提纯可用盐析法，下列盐溶液能用于蛋白质提纯的有 。

a．Na2SO4 b．AgNO3 c．CuCl2

③鉴别乙酸和甲酸甲酯，可采用的方法是 。

a．取样，滴加银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成

b．取样，加入乙醇，观察液体是否分层

c．取样，测定试样的核磁共振氢谱，观察谱图中吸收峰的个数

（2）（5分）某地近日自来水产生异味，原因是水源被苯酚污染。含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。

①可用 为试剂检验水样中是否含有苯酚。

②操作I的名称为 ，试剂a的化学式为 。

③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为 。

（3）（7分）某有机物的分子式为C3H6O3。

①1mol该有机物充分燃烧生成CO2和H2O，消耗O2在标准状况下的体积为 L。

②官能团决定有机物的化学性质。取等量的该有机物两份，分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等。该有机物含有的官能团为 、 （填名称），请写出该物质的一种结构简式 。

③若该有机物两分子间相互反应能生成含有六元环状结构的产物，写出该产物的结构简式 。

(16分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于滴定实验某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质

已知：Na2SO3 + S = Na2S2O3

I.制备 Na2S2O3

（1）如图，组装好仪器，检验完气密性(气密性良好)，各装置试剂均装入后的下一步操作是______

（2）反应开始后，C中发生了多个化学反应写出其中任意一个非氧化还原反应的方程式_____________

（3）装置c中反应结束后， 先关闭分液漏斗旋塞，在e处连 接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1 ，其目的是______待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3·5H2O晶体

Ⅱ．探究Na2S2O3的部分化学性质

【提出假设】

假设一：Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3 溶液pH=7

假设二：从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性

【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验(请填空)

	实验操作	实验现象	现象解释(用离子方程式表示)
假设一	___________________	溶液pH=8	________________________
假设二	向溴水中滴入适量Na2S2O3溶液	溴水褪色	___________________________

【实验结论】__________________

Ⅲ：用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度，可进行以下实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样

步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(用含字母的代数式表示)

（11分）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是   。
A．酸       B．碱     C．盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
Ⅱ． Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性。
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下:

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9．6

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，
这瓶试剂不可能是     。
【作出猜想】①可能是    溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl。
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7，这瓶试剂不可能是。
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中， 滴加氢氧化钙溶液		猜想②正确 相关的化学方程式

【实验反思】
小华同学用上述溶液对实验室制取CO₂气体的废液进行后续探究，他向100克的废液中逐滴加入上述Na₂CO₃溶液。实验过程中加入Na₂CO₃溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na₂CO₃溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示

（3）小华同学所取废液中的溶质含            
（4）图1中b→c段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中   段表示
（5）图1中b和x的值分别为  克和 克

（11分）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 。

A．酸 B．碱 C．盐

【查阅资料】

Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

Ⅱ． Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。

Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下:

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9．6

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，

这瓶试剂不可能是 。

【作出猜想】①可能是 溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl。

【设计并实验】

（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7，这瓶试剂不可能是 。

（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中， 滴加氢氧化钙溶液		猜想②正确 相关的化学方程式

【实验反思】

小华同学用上述溶液对实验室制取CO2气体的废液进行后续探究，他向100克的废液中逐滴加入上述Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示

（3）小华同学所取废液中的溶质含

（4）图1中b→c段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中 段表示

（5）图1中b和x的值分别为 克和 克

 

1．关工业上以软锰矿（主要成分是MnO₂）和黄铁矿（主要成分是FeS₂）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）的工艺流程如图1所示．

已知：MnCO₃难溶于水、乙醇、潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解，回答下列问题：
（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质．若测得滤液中c（F^-）=0.01mol•L^-1，则滤液中残留的c（Ca²⁺）=1.46×10^-6mol•L^-1mol•L^-1 [已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10]
（2）沉锰工序中，298K、c（Mn²⁺）=1.05mol•L^-1时，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图2中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO₃的产率最高．
（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO₃的操作方法是过滤、先水洗2～3次，再用乙醇洗涤，低温干燥（或低于100℃干燥）．
（4）MnCO₃高温煅烧可得到软磁体Mn₃O₄，但分解生成的CO需要回收利用．到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜（+1）为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压器吸附（PSA）的方式在含N₂体系中脱出CO．图3是变压吸附回收炉气中CO的流程．
①PSA-Ⅰ吸附CO₂的时间对PSA-Ⅱ中CO回收率的影响如图4所示，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是尽量在PSA-I中将CO₂脱除（保证PSA-I吸附CO₂的时间）．
②从PSA-Ⅱ中富集得到的CO有广泛的用途，除生产甲醇外，其用途还有作燃料（任写一种）．
③检验放空气体中是否含有CO的实验操作是将该气体通入氯化钯（PdCl₂）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式：CO+PdCl₂+H₂O═Pd↓+2HCl+CO₂．
（5）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.00g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出25.0mL，用0.0200mol•L^-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应．
已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na₂C₂O₄）氧化，反应原理如下：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
MnO₂+C₂O₄2^-+4H⁺═Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O
求该软锰矿中二氧化锰的质量分数87%．