（5分）我国是铝生产大国，铝生产是以铝土矿为原料，经过纯制和电解过程生产而

成，以下是生产铝的主要工艺流程及工艺介绍。

纯制工艺：就是先将铝土矿（主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、MgCO3等杂质）分别用稀盐酸和氢氧化钠溶液溶解，去除杂质和获得偏铝酸钠溶液，然后向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2以便得到高纯度的Al(OH)3。

电解工艺：通电分解由Al(OH)3加热分解而成的Al2O3 。

根据以上图解和介绍，请回答下列相关问题：

（1）生产流程中的操作Ⅰ、Ⅱ名称是 。

（2）铝土矿中加入过量稀盐酸会发生多个反应，其中的一个反应的化学方程式是 。

（3）滤液甲、滤液乙分别于NaOH和CO2反应的化学方程式是： 4NaOH+AlCl3=X(偏铝酸钠)+3NaCl+2H2O、 2X+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 这两个化学方程式中X的化学式为 。

（4）最终制得铝的化学方程式是 。

（5）为节约成本减少浪费整个生产流程中可进行循环使用的主要物质是

工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝过程如下图所示。

试回答下列问题：

（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。

（2）操作II中生成不溶物C的离子方程式是 。

（3）氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是 。

（4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是 。

（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：

①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的 反应；

②写出过程③的化学方程式： 。

（6）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：____________。

工业上通常以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备无水氯化铝：
2Al₂O₃+6Cl₂4AlCl₃+3O₂↑．回答以下问题：
（1）画出Al的原子结构示意图______；Cl元素在元素周期表第______周期______族．
（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是______．
（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al₂O₃+C+Cl₂AlCl₃+X↑，设计实验确定气体X的成分：______．
（4）在提纯AlCl₃粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl₃转化为熔点较高的FeCl₂，从而避免在AlCl₃中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为______．
（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
①写出滤液甲中溶质的化学式______．
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）₃的离子方程式______．

铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。

Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）试剂A是 ；

（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是 。

Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝

（3）写出电解的化学方程式 。

Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备

（4）①氧化铝高温还原法： Al2O3 + C+ N2 AlN+ CO（配平）

②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl

（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。

A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多能量

B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中

C．两种方法中氮化铝均为还原产物

下图是一组垃圾箱及说明：

生活垃圾分类
可回收垃圾	不可回收垃圾	有害垃圾
1． 纸类 2． 玻璃 3． 金属 4． 塑料 5． 橡胶 6． 纺织品	1． 厨房垃圾 2． 灰土 3． 杂草 4． 枯枝 5． 花卉	1． 日光灯 2． 电池 3． 喷雾罐 4． 指甲油瓶 5． 药品瓶 6． 涂改液瓶

（1）小明在整理房间时，清理出如下物品，A．废作业本；B．可乐易拉罐；C．生锈铁钉；D．矿泉水瓶；E．烂苹果；F．涂改液瓶；G．废布料，它们应分别放入哪个垃圾箱（填序号）：
应放入“可回收垃圾箱”的是：______．
应放入“不可回收垃圾箱”的是：______．
应放入“有害垃圾箱”的是：______．
（2）小明用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分为氧化铁），以便重新使用它，请写出除铁锈的化学方程式______．
（3）世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一并加以控制使用，在①制铝合金；②制电线；③制餐饮具；④制银色漆的原料；⑤制装饮料的易拉罐；⑥包装糖果和小食品中，应加以控制使用的是______（填序号）
（4）解决“白色污染”问题，下列做法不宜提倡的是______
A．使用新型可降解塑料 B．用布袋代替塑料袋C．回收废弃塑料 D．焚烧废弃塑料
（5）检验一块废布料中是否含有羊毛成分的方法是______．
（6）环境问题的重要性也成为各国申办奥运会的注意点，各国纷纷打出“环境”牌，并且放在第一位．北京为申办2008年奥运会提出申办的三个理念：人文奥运、科技奥运、______．

铝土矿的主要成分为Al₂O₃．生产铵明矾[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]和H₂O₂的工艺流程图如下．
（1）流程图中X为______（填化学式）溶液．
（2）反应Ⅱ的离子方程式为______．
（3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为______．
（4）反应Ⅵ的化学方程式为______．
（5）流程中可以循环使用的物质是______．

铝土矿（主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的流程如下：

（1）滤液甲的主要成分是______
（2）写出反应 II 的离子方程式：______
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 （ H⁺） 的能力，由强到弱的顺序是______（填字母序号）
a．AlO₂^-或Al（OH）₄^-　　　b．OH^-　　　　C．SiO₃^2-
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀部分消失．写出阴极的电极反应方程式______，沉淀部分消失的原因可用离子方程式表示为：______
（5）取（4）电解以后的溶液 10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol•L^-1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解．请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图．

铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是______（填操作名称）．
（2）沉淀B的成分是______（填化学式，下同），B可以用来制普通玻璃，化学方程式是______，______；沉淀C的成分是______；溶液D中存在较多的阴离子是______．
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为______；由物质M制取铝的化学方程式为______；溶液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为______．

铝土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）滤液甲的主要成分是            

（2）写出反应 II 的离子方程式：                                                

（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H⁺) 的能力，由强到弱的顺序是       （填字母序号）

a．AlO₂ 或 Al(OH)₄^－      b．OH        C．SiO₃²

（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式                ，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：                                              

（5）取（4）电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。