用15g大理石答案解析

A、2.2g	B、4.4g
C、6.6g	D、8.8g

20．碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
【查阅资料】获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解，有二氧化碳生成．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）₂含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）₂．
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据右图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是防止二氧化碳气体溢出．
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好．
（4）记录数据如下：

钙片质量	空洗气瓶质量	澄清石灰水的质量	反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g	100g	200g	300.4g

方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：

加入稀盐酸的质量	100g	200g	300g	400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量	222.8g	320.6g	418.4g	518.4g

【分析和评价】
（1）方案1和方案2中合理的是方案2，原因是澄清石灰水中的Ca（OH）₂含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少．
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大．
（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量．
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是60%．

13．在一次实验课上，各小组同学利用不同地点采集的石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳．小明发现，不同组反应产生气体的速率不一样．于是，各小组同学对影响产生二氧化碳速率的因素进行了如下实验探究：
【设计实验】实验装置如图一所示：

【实验一】探究不同地点采集的石灰石对反应速率的影响分别取出形状相同、质量相同、地点不同的石灰石，加入质量相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸进行实验．生成二氧化碳的体积（v）与反应时间（t）的关系如图二所示：
（1）反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）实验结论：①小华组反应产生气体的速率较快．
②小明组产生气体的体积较小（填“大”或“小”），说明小明组采集的石灰石中碳酸钙含量较低（填“高”或“低”）．
【实验二】探究不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响．
小军用不同质量分数的盐酸和各方面都相同的石灰石进行如下实验．

实验编号	盐酸的质量分数（均取15g）	相同石灰石（均取1g）	二氧化碳的体积（mL）（均收集1分钟）
实验Ⅰ	5%	石灰石	86.3
实验Ⅱ	10%	石灰石	152.7

（3）从上述实验中得出不同溶质质量分数的盐酸对反应速率影响的结论是盐酸溶质质量分数越大，反应速率越大．
（4）如果反应时间充足，且所用盐酸是足量的，那么理论上两组实验反应所得到的二氧化碳气体的体积是（填“是”或“否”）相同的．
【问题与讨论】
（5）图一装置气密性检查的方法：用手指把装置C中的导管口堵住，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗中加水，打开分液漏斗的活塞，如果分液漏斗内形成稳定的水柱，则图一装置的气密性好．
（6）同学们用图一装置B收集二氧化碳气体，其中油层的作用是防止二氧化碳溶于水，该装置中量筒的作用是通过测量流入水的体积来测量生成二氧化碳气体的体积．
（7）你认为影响产生二氧化碳速率的因素还可能是（写一个）：石灰石的形状（或石块质量不同、盐酸质量不同、温度），请写出验证的实验方案：别取质量相同、地点相同、形状大小不同的石灰石，加入质量相同、溶质质量分数相同的盐酸进行实验．测量相同时间内产生而氧虎滩气体的体积．

9．某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．
[提出问题]如何利用石灰石样品（其成分是CaCO₃和SiO₂，SiO₂不与盐酸反应）与稀盐酸反应来测定生成CO₂的质量和体积，并处理数据．
[实验设计]通过如图1两个实验分别测定CO₂的质量和体积．

[分析与表达]（1）上述两个实验中，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）实验I中，将小烧杯中的稀盐酸分几次加多余空入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO₃完全反应的实验现象是电子天秤读数不再改变．
（3）实验II中，先连接好多余空装置，再检查装置气密性（填操作名称），然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是
烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中．
[记录与处理]（4）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO₂的质量，至少还需要的数据是A．C．
A．m（小烧杯）        B．m（大烧杯）        C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（5）实验II的实验记录如表（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/mL	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO₂的体积是90.0mL．
[探索与拓展]
（6）为进一步研究该样品的组成，上述小组同学将100g稀盐酸分5次加入到35g石灰石样品中，得到如表部分数据和如图2图象．

次     数	第1次	第2次	第3次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20
剩余固体的质量/g	30	a	20

请计算：①第2次加入盐酸后，a为25g．
②石灰石样品中SiO₂的质量为15g．
③所用稀盐酸中溶质的质量分数．
④10%的CaCl₂溶液可作路面保湿剂多余空．欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）

苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔点/℃	122.4	-97	-12.3
沸点/℃	249	64.3	199.6
密度/g.cm-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

实验一：制取苯甲酸甲酯：在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。

（1）苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为______________________。

（2）大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和沸石外还需要加入一定量浓硫酸，浓硫酸的作用是 。

（3）实验室制取乙酸乙酯时，为了除去乙酸乙酯中混有的乙酸所用试剂为 。

实验二：提纯苯甲酸甲酯：该实验要先把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图B装置进行蒸馏提纯

（4）水洗提纯时所进行的操作为（填操作名称） 。

（5）用图B装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示 时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

13．去年，我国部分地区爆发了H7N9禽流感．为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量热石灰．
（1）熟石灰属于碱（填“酸”、“碱”或“盐”）．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．
（2）熟石灰的溶解度曲线如图所示，30℃时，将1g 熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是100.15g．将该溶液降温到20℃，是否有固体析出否，（填“是”或“否”）溶液中溶质的质量分数将B（填序号）
A．不变B．增大C．减小．

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了______现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来．

【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？
【查阅资料】
（1）在常温下Na₂O₂能和CO₂反应生成一种气体和碱性物质．
（2）在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】
①无水硫酸铜______；②带火星的小木条复燃；③______．
【实验分析】
（1）“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应生成了______；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了．
（2）请你写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式______
【拓展提高】
同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是______的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物…
【设计实施方案】

实验步骤	实验现象
①取15g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．	固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．	有白色沉淀生成
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g．

【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量
计算过程：
【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存．
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由______．

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了______现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来．

【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？
【查阅资料】
（1）在常温下Na₂O₂能和CO₂反应生成一种气体和碱性物质．
（2）在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】
①无水硫酸铜______；②带火星的小木条复燃；③______．
【实验分析】
（1）“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应生成了______；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了．
（2）请你写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式______
【拓展提高】
同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是______的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物…
【设计实施方案】

实验步骤	实验现象
①取15g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．	固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．	有白色沉淀生成
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g．

【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量
计算过程：
【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存．
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由______．

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了______现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来．

【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？
【查阅资料】
（1）在常温下Na₂O₂能和CO₂反应生成一种气体和碱性物质．
（2）在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】
①无水硫酸铜______；②带火星的小木条复燃；③______．
【实验分析】
（1）“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应生成了______；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了．
（2）请你写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式______
【拓展提高】
同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是______的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物…
【设计实施方案】

实验步骤	实验现象
①取15g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．	固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．	有白色沉淀生成
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g．

【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量
计算过程：
【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存．
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由______．

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了______现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来．

【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？
【查阅资料】
（1）在常温下Na₂O₂能和CO₂反应生成一种气体和碱性物质．
（2）在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】
①无水硫酸铜______；②带火星的小木条复燃；③______．
【实验分析】
（1）“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应生成了______；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了．
（2）请你写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式______
【拓展提高】
同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是______的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物…
【设计实施方案】

实验步骤	实验现象
①取15g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．	固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．	有白色沉淀生成
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g．

【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量
计算过程：
【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存．
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由______．

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了　　现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来．

【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？

【查阅资料】

（1）在常温下Na₂O₂能和CO₂反应生成一种气体和碱性物质．

（2）在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．

【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．

【实验步骤】

①检查整套装置的气密性；

②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；

③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；

④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．

注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．

【实验现象】

①无水硫酸铜　　；②带火星的小木条复燃；③　．

【实验分析】

（1）“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应生成了　　；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了．

（2）请你写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式　　

【拓展提高】

同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？

【猜想与假设】

（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物

（2）粉末成分是　　的混合物

（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物…

【设计实施方案】

实验步骤	实验现象
①取15g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．	固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．	有白色沉淀生成
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g．

【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量

计算过程：

【反思与评价】

（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存．

（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由　　．

（一）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ，应选择的发生装置是 （填字母代号），为保证实验顺利进行，装置中还应添加 ，如果选用如图2装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端导入，若瓶中装满水，则气体应从 端导入（填“a”或“b”）；

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：

一是把发生装置由B改为C，其理由是 ；

二是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释须要经过计算，量取，搅匀三个步骤；

如把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 g，在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有 （填数字序号）；

①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒

（3）兴趣小组的同学看到实验室里还有大理石，想利用图1中的C装置和 装置结合制备并收集一瓶二氧化碳，发生反应的方程式为 ，某同学用 来检验生成的二氧化碳，看到 ，发生反应的方程式为 。

（二）为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）。

【资料在线】

①加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。

②碱石灰为固体氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X。

③本实验条件下，氮气密度为1.15g•L﹣1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。

【实验步骤】

①连接仪器，并检查装置气密性。

②取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。

③按图所示装入药品（其中B、C管中分别装入的是足量碱石灰和足量无水氯化钙），测得相关的量记录在数据Ⅰ（见表）。

④连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却后，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表）。

【实验装置】

【相关数据】

测量项目/数据编号	Ⅰ	Ⅱ
玻璃管（含药品）的质量/g	52.40	51.92
B装置（含药品）的质量/g	102.00	102.54
氮气的体积/mL	/	243.5

【回答问题】

（1）B中装置中氧化钙吸水的原理为 （用化学方程式表示）；

（2）实验过程中，当观察到 ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是 ；

（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g．由此推知，气体X中一定 （填“有”或“没有”）氧元素．

④读取量气管中氮气体积之前需要 ，通过计算推导出气体X的化学式为 。