用含a的代表式表示HX的电离常数答案解析

A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 与E 同主族，A、B 和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2 反应生成“HX”(X 代表B 或G)型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

（1） B 在元素周期表中的位置是_____________。

（2） D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)

（3） E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_______。

（4） D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为_______。

（5） 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为____________>___________(用化学式表示)。

（6） 用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物”的原因：_________。

20．A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素．A与E同主族，B与G同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H₂反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素．
（1）B在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D的两种常见氧化物中均含有离子键（填“离子键”或“共价键”）
（3）E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）常温下，D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A和E所形成氢化物中，共价键极性强的为H₂O（用化学式表示）．