电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染.其工作原理如图所示.下列说法正确的是答案解析

8．北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%．

（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{⇌}$2CO₂（g）+N₂（g）已知该反应在570K时的平衡常数为1×10⁵⁹，但反应速率极慢．下列说法正确的是D．
A．装有尾气净化装置如图1的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的最佳方法是升高温度
C．增大压强上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂除去CO，生成物为S和CO₂．已知相关反应过程的能量变化如图2所示：用SO₂除去CO的热化学方程式为SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-（2b-a）kJ•mol^-1．
（3）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$⇌_{催化剂}^{180℃}$2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH₃浓度（或减小压强、降低温度）（填一种即可）．
（4）利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下：NO$⇌_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$⇌_{反应Ⅱ}^{Na_{2}DO_{3}水溶液}$
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，反应Ⅱ的离子方程式是2 NO₂+4SO₃^2-=N₂+4SO₄^2-．若有11.2L N₂生成（标准状况），共消耗NO60g．
（5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．该方法可用H₂将NO₃^-还原为N₂，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．其原理如图3所示．
电源负极为B （填“A”或“B”），阴极反应式为2NO₃^-+6H₂O+10e^-=N₂↑+12OH^-； 阳极反应式为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．

4．北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%．

（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{⇌}$2CO₂（g）+N₂（g）已知该反应在570K时的平衡常数为1×10⁵⁹，但反应速率极慢．下列说法正确的是D．
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的最佳方法是升高温度
C．增大压强上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂除去CO，生成物为S和CO₂．已知相关反应过程的能量变化如上图所示：用SO₂除去CO的热化学方程式为SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-（2b-a）kJ•mol^-1．
（3）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$⇌_{催化剂}^{180℃}$2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH₃浓度（或减小压强、降低温度）（填一种即可）．
（4）利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下：NO$⇌_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$⇌_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N₂
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，反应Ⅱ的离子方程式是2 NO₂+4SO₃^2-=N₂+4SO₄^2-．
若有11.2L N₂生成（标准状况），共消耗NO60g．
（5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．该方法可用H₂将NO₃^-还原为N₂，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．其原理如图2所示．电源负极为B （填“A”或“B”），阴极反应式为2NO₃^-+6H₂O+10e^-=N₂↑+12OH^-； 阳极反应式为2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑．