科目：gzhx 来源： 题型：

在某密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)xC(g)；△H=a kJ·mol^-1。某课外活动小组研究其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，满足下图关系[横坐标为时间t，纵坐标为C的体积分数φ(C)]。下列叙述不正确的是( )

A.研究压强对化学反应速率的影响时，甲的压强较大

B.研究压强对化学平衡的影响时，x＞3

C.研究温度对化学反应速率的影响时，乙的温度较高

D.研究温度对化学平衡的影响时，a＜0

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科目：gzhx 来源：物理教研室 题型：013

下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中正确的是

[　　]

A．对于任何化学反应，增大压强都可加快它们的反应速率

B．对于气体反应，增大压强相当于增加反应物浓度，所以反应速率加快

C．对于固态或非固态反应物，由于压强对它们的体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关

D．增大压强可以加快合成氨的反应速率

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科目：gzhx 来源： 题型：013

下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中正确的是

[　　]

A．对于任何化学反应，增大压强都可加快它们的反应速率

B．对于气体反应，增大压强相当于增加反应物浓度，所以反应速率加快

C．对于固态或非固态反应物，由于压强对它们的体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关

D．增大压强可以加快合成氨的反应速率

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科目：gzhx 来源： 题型：单选题

下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中正确的是

A.
对于任何化学反应，增大压强都可加快它们的反应速率
B.
对于气体反应，增大压强相当于增加反应物浓度，所以反应速率加快
C.
对于固态或非固态反应物，由于压强对它们的体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关
D.
增大压强可以加快合成氨的反应速率

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科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMNO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及用量/mL				室温下，溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2mol/L KMnO₄溶液	3mol/L H₂SO₄溶液	室温下，溶液褪至无色所需时间/min
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

试回答：
根据上表中的实验数据，可以得到的结论是

其他条件相同时，增大KMnO₄浓度反应速率增大

，试从活化分子和有效碰撞角度解释该结论

反应物浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大

．
该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺）随时间变化趋势的示意图，如图甲所示．但有同学查阅已有的资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺）随时间变化的趋势如图乙所示．该小组同学根据乙图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

该小组同学提出的假设是

生成物中的MnSO₄（或Mn²⁺）为该反应的催化剂

请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写下表中的空白

实验编号	室温下，试管中所加试剂及用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下，溶液褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2mol/L KMnO₄溶液	3mol/L H₂SO₄溶液	再向试管中加入少量固体	室温下，溶液褪至无色所需时间/min
4	3.0	2.0	3.0	2.0	MnSO₄ MnSO₄ （填写所加甲固体的化学式）	t

若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象为

与实验1比较，溶液褪色的时间小于4min

．

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科目：gzhx 来源：2013-2014学年辽宁省抚顺市六校联合体高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。Ⅰ现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为 mL。

Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄(g)+4NO₂(g)= 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574kJ/mol

②CH₄(g)+4NO(g)= 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1160kJ/mol

③H₂O(g)= H₂O(l) △H=-44kJ/mol

写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g) 、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：

某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T⁰C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______ ；（选填字母代号）

A．容器内CO₂的浓度保持不变

B．v_正(N₂)=2 v_正(NO)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

②前20分钟，平均反应速率v(NO)= 。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L^-1· min^-1

③在T⁰C时，该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；

④在30 min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是_______ 。

（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂,其反应为：

研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验编号	T(⁰C)	NO初始浓度（mol/L）	CO初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积(m²/g)
Ⅰ	280	1．20×10^-3	5．80×10^-3	82
Ⅱ	a	b	c	124
Ⅲ	350	d	e	124

上表中：a=_______,b=________,e=________ 。

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科目：gzhx 来源： 题型：

下列说法：

(1)在一定条件下，可逆反应(也是放热反应)N₂＋3H₂2NH₃能够发生，某容器内充入一定量的N₂和H₂，当单独改变某个条件时：

①加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化倍数相等

②加压，v(正)、v(逆)都增大

③降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小倍数一定大于v(逆)减小倍数

④增加N₂的浓度，v(正)、v(逆)都增大

(2)NO和CO都是汽车尾气里的有害气体，它们能缓慢起反应生成N₂和CO₂．对此：

⑤使用催化剂不改变化学反应速率 ⑥升高温度能加快化学反应速率

⑦降低压强能加快化学反应速率 ⑧改变压强对化学反应速率无影响

(3)下列说法中：

⑨一定条件下增大反应物的量，会加快化学反应速率

⑩升高温度对放热反应会减慢反应速率，对吸热反应会加快反应速率

11加大压强一定会加快反应速率

12使用催化剂降低反应的活化能，所以会加快反应速率

正确组合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )

A．①②④⑥12 B．②③⑤⑦⑨ C．④⑤⑨⑩12 D．全部

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科目：gzhx 来源： 题型：013

下列说法：

(1)在一定条件下，可逆反应(也是放热反应)N₂＋3H₂2NH₃能够发生，某容器内充入一定量的N₂和H₂，当单独改变某个条件时：

①加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化倍数相等

②加压，v(正)、v(逆)都增大

③降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小倍数一定大于v(逆)减小倍数

④增加N₂的浓度，v(正)、v(逆)都增大

(2)NO和CO都是汽车尾气里的有害气体，它们能缓慢起反应生成N₂和CO₂。对此：

⑤使用催化剂不改变化学反应速率

⑥升高温度能加快化学反应速率

⑦降低压强能加快化学反应速率

⑧改变压强对化学反应速率无影响

(3)下列说法中：

⑨一定条件下增大反应物的量，会加快化学反应速率

⑩升高温度对放热反应会减慢反应速率，对吸热反应会加快反应速率

⑾加大压强一定会加快反应速率

⑿使用催化剂降低反应的活化能，所以会加快反应速率

正确组合是( )

A.①②④⑥⑿　　　　　　 B.②③⑤⑦⑨　　　　　　 C.④⑤⑨⑩⑿　　　　　　 D.全部

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科目：gzhx 来源：物理教研室 题型：013

下列说法：

(1)在一定条件下，可逆反应(也是放热反应)N₂＋3H₂2NH₃能够发生，某容器内充入一定量的N₂和H₂，当单独改变某个条件时：

①加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化倍数相等

②加压，v(正)、v(逆)都增大

③降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小倍数一定大于v(逆)减小倍数

④增加N₂的浓度，v(正)、v(逆)都增大

(2)NO和CO都是汽车尾气里的有害气体，它们能缓慢起反应生成N₂和CO₂。对此：

⑤使用催化剂不改变化学反应速率

⑥升高温度能加快化学反应速率

⑦降低压强能加快化学反应速率

⑧改变压强对化学反应速率无影响

(3)下列说法中：

⑨一定条件下增大反应物的量，会加快化学反应速率

⑩升高温度对放热反应会减慢反应速率，对吸热反应会加快反应速率

⑾加大压强一定会加快反应速率

⑿使用催化剂降低反应的活化能，所以会加快反应速率

正确组合是( )

A.①②④⑥⑿　　　　　　 B.②③⑤⑦⑨　　　　　　 C.④⑤⑨⑩⑿　　　　　　 D.全部

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科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．
（1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ•mol^-1
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为

267.1kJ

．
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
该反应为CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ•mol^-1．
①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表．

CH₄	H₂O	CO	H₂
3.0mol•L^-1	8.5mol•L^-1	2.0mol•L^-1	2.0mol•L^-1

则此时正、逆反应速率的关系是

A

．（填下列相关选项的字母符号）
A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．无法判断
②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，张山同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．

实验序号	温度/℃	压强/kPa	CH₄初始浓度/mol•L^-1	H₂O初始浓度/mol•L^-1	K
1	360	P	2.00	6.80	K₁
2	t	101	2.00	6.80	K₂
3	360	101	2.00	6.80	K₃

表中t=

480

，P=

303

；
设计实验2、3的目的是

探究温度对化学反应速率的影响

；
实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是

K₂＞K₁=K₃

（用K₁、K₂、K₃表示）．
（3）利用催化剂，通过两步反应可将水分解制得氢气，若第一步反应为：MnFe₂O₄

＞1000K

.

MnFe₂O_4-x+

x

2

□↑，则框内物质为

O₂

；
第二步反应的化学方程式为

xH₂O+MnFe₂O_4-x=MnFe₂O₄+xH₂↑

（可不写反应条件）．

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科目：gzhx 来源： 题型：

NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N₂和CO₂，对此反应有关的叙述中不正确的是（　　）

A．增大压强能加快化学反应速率

B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率

C．升高温度能加快化学反应速率

D．改变压强对化学反应速率没有影响

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科目：gzhx 来源： 题型：

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料的过程．
（1）水煤气生产原理为：C（s）+H₂O（g）

高温

CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ/mol
①该反应自发可能性

有

（填有或无）；
②一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是

ABC

（填字母）；
A．容器内压强不变 B．容器内气体密度不变
C．v（CO）_正=v（H₂O）_逆 D．c（CO）=c（H₂）
③下列措施能使C（s）+H₂O（g）

高温

CO（g）+H₂（g）正反应速率增大的是_

CD

；
A、增加C（s）的量 B、降温 C、升温 D、充入HI
（2）将不同量CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容容器中，进行反应
CO（g）+H₂O（g）

高温

CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组别	温度℃	起始量/mol				平衡/mol		达平衡所需时间/min
实验组别	温度℃	H₂O	CO	H₂	CO₂	H₂	CO₂
1	650	2	4	0	a	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0	b	0.4	1.6	3

①实验1中以v（CO）表示反应速率为

0.16mol∕（L•min）

；
②900℃时，CO₂（g）+H₂（g）

高温

CO（g）+H₂O（g）化学平衡常数为

1.5

；
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计

3

组实验．

组别	温度	催化剂	…
1
2

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科目：gzhx 来源： 题型：

下列对物质进行研究的基本方法或所得的结论，正确的是（　　）

A、用玻璃棒蘸取待测液点在蒸馏水润湿的pH试纸上测定pH

B、用CCl₄萃取碘水中的碘，分液时，有机层从分液漏斗上口倒出

C、某种溶液滴入用硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有SO₄²ˉ

D、25℃时，往相同体积不同浓度的H₂O₂溶液中分别加入等量MnO₂，以研究浓度对化学反应速率的影响

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科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO+2CO

催化剂

2CO₂+N₂．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（mol/L）	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）（mol/L）	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H

＜

0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速率υ（N₂）=

1.88×10^-4 mol/（L．s）

．
（3）在该温度下，反应的平衡常数表达式K=

c(N2)c2(CO2)

c2(NO)c2(CO)

c(N2)c2(CO2)

c2(NO)c2(CO)

．使平衡常数增大的方法是

B

（填写选项）
A．升高温度 B．降低温度 C．增大体系压强 D．减小体系压强
E．增大反应物浓度 F．减小反应物浓度 G．减小生成物浓度 H．选择新的催化剂
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是

CD

．
A．选用更有效的催化剂；B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度；D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T（℃）	NO初始浓度（mol/L）	CO初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积（m²/g）
Ⅰ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ	280 280	1.20×10^-3 1.20×10^-3	1.20×10^-3 1.20×10^-3	124
Ⅲ	350	5.80×10^-3 5.80×10^-3	5.80×10^-3 5.80×10^-3	124

请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．

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科目：gzhx 来源： 题型：

（2012•闸北区二模）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料的过程．水煤气生产原理为：C（s）+H₂O （g）⇌CO（g）+H₂（g）-131.3kJ
（1）该反应的平衡常数K的表达式为

K=

c(CO)c(H2)

c(H2O)

K=

c(CO)c(H2)

c(H2O)

；温度升高，K值

变大

（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是

AB

（填字母）．
A．容器内压强不变 B．容器内气体密度不变
C．υCO）=υH₂O D．c（CO）=c（H₂）
（3）若反应的容器容积为1.0L，反应时间为5.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内CO的平均反应速率为

0.002mol/L•min

．
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂的表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计

3

个实验．

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科目：gzhx 来源： 题型：

关于温度对化学反应速率的影响，下列叙述正确的是( )

A.通常，温度升高，反应速率常数增大，化学反应速率提高

B.化学反应的活化能越大，温度对化学反应速率的影响越大

C.温度升高，降低化学反应的活化能，化学反应速率提高

D.升高相同温度，对不同化学反应的反应速率的影响程度是一样的

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科目：gzhx 来源：2014届内蒙古巴市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N₂和CO₂，对此反应的下列叙述中正确的是（）

A．使用催化剂不能加快反应速率

B．降低压强能加快反应速率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对化学反应速率无影响

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科目：gzhx 来源：2011-2012年江苏赣榆县厉庄中学高一下学期第一次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N₂和CO₂，对此反应的下列叙述中正确的是（）

A．使用催化剂不能加快反应速率

B．降低压强能加快反应速率

C．升高温度能加快反应速率

D．改变压强对化学反应速率无影响

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科目：gzhx 来源：2010-2011年云南省高二下学期期末考试化学试卷 题型：实验题

（13分）I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH₄)₂S₂O₈和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：

【实验原理】

(NH₄)₂S₂O₈和KI反应的离子方程式为：S₂O₈²^－+ 2I^－= 2SO₄²^－+ I₂ （1）

平均反应速率的计算式为v(S₂O₈²^－)= 。

实验时，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不断搅拌。

在反应（1）进行的同时，发生反应：2S₂O₃²^－+ I₂ = S₄O₆²^－+ 2I^－（2）

反应(1)生成的I₂立即与S₂O₃²^－反应，生成无色的S₄O₆²^－和I^－。S₂O₃²^－耗尽时，反应（1）继续生成的I₂才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH₄)₂S₂O₈溶液到出现蓝色的时间为Δt。

【实验内容】

（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。

实验编号	①	②	③	④	⑤
试剂用量 (mL)	0.20 mol·L^-1 (NH₄)₂S₂O₈溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
0.20 mol·L^-1KI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
0.010 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
0.2% 淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
0.20 mol·L^-1KNO₃溶液	0	0	0	10.0	c
0.20 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液	0	10.0	15.0	0	0
20 ℃时，反应时间Δt（s）	32	67	130	66	135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH₄)₂S₂O₈溶液或KI溶液的用量，分别用(NH₄)₂SO₄溶液或KNO₃溶液补足；溶液混合后体积不变

（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是。

（3）第①组实验的v(S₂O₈²^－)= mol·(L·s)^-1。

（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）

。

II．实验小组查资料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制备上述实验所需的Na₂S₂O₃。反应如下：Na₂CO₃ + SO₂= Na₂SO₃ + CO₂；2Na₂S + 3SO₂ = 2Na₂SO₃ + 3S↓；

Na₂SO₃ + S= Na₂S₂O₃。该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na₂S₂O₃。

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是

① ；

② 。

（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是。

（3）反应结束后，从制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶体的主要操作包括：。

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科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：

【实验原理】

和KI反应的离子方程式为：

(1)

平均反应速率的计算式为。

实验时，向、和淀粉指示剂混合溶液中加入溶液，不断搅拌。

在反应(1)进行的同时，发生反应：

(2)

反应(1)生成的立即与反应，生成无色的和。耗尽时，反应(1)继续生成的才与淀粉作用呈现蓝色。从加入溶液到出现蓝色的时间为。

【实验内容】

（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。

实验编号		①	②	③	④	⑤
试剂用量（mL）	0.20 mol·L(NH₄)₂S₂O₈ 溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
	0.20 mol·LKI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
	0.010 mol·LNa₂S₂O₃溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
	0.2%淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
	0.20 mol·LKNO₃溶液	0	0	0	10.0	c
	0.20 mol·L(NH₄)₂SO₄ 溶液	0	10.0	15.0	0	0
20℃时，反应时间		32	67	130	66	135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH₄)₂S₂O₈溶液或KI溶液的用量，分别用(NH₄)₂SO₄溶液或KNO₃溶液补足；溶液混合后体积不变