为了分析制取的产品中残留铁元素的含量.取5g产品.先将fe3+预处理为fe答案解析

17．卤块主要成分是MgCl₂，还含此外还含Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等杂质离子．以卤块为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

相关数据：

表1：生成氢氧化物沉淀的pH			表2：原料价格表
物质	开始沉淀	沉淀完全	物质	价格（元/吨）
Fe（OH）3	2.7	3.7	a．漂液（含25.2%NaClO）	450
Fe（OH）2	7.6	9.6	b．双氧水（含30%H2O2）	1500
Mn（OH）2	8.3	9.8	c．烧碱（含98%NaOH）	2200
Mg（OH）2	9.6	11.1	d．纯碱（含99.5%Na2CO）	800

请根据表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的a、c、d（选填试剂编号）．
（2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO₃+H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+CO₂↑．
（3）为尽量除去杂质，步骤③控制pH为9.8时，停止加入Y．调节为该pH的目的是使Mg²⁺以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去．
（4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是ABCE．
A．酒精喷灯  B．铁三角架  C．坩埚  D．蒸发皿   E．泥三角  F．烧杯 G．石棉网
（5）已知在25℃时，K_sp[Mg（OH）₂）=3.2×10^-11，向0.02mol•L^-1的MgCL₂溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg（ OH ）₂沉淀，应使溶液中的c（ OH^-）最小为4×10^-5 mol•L^-1．
（6）为了分析制取的产品中残留铁元素的含量，取5g产品，先将Fe³⁺预处理为Fe²⁺后配制成100mL溶液，取25.00mL，用0.01mol•L^-1KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行滴定．
①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO₄溶液的紫红色可指示反应终点．
②终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是4.480%．
（7）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高“、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的KMnO₄溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．