以含有ca2+.mg2+.cl.so42ˉ.brˉ等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴.流程如下答案解析

7．以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴．流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是萃取分液，所用主要玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯．
（2）加入Ba²⁺的目的是除去溶液中的SO₄^2-．用CaO调节溶液Y的pH，可以使Mg²⁺沉淀完全．由下表中数据可知，理论上选择pH范围是11.0＜PH＜12.2．

	开始沉淀时	沉淀完全时
Mg2+	pH=9.6	pH=11.0
Ca2+	pH=12.2	c（OH-）=1.8mol/L

（3）在空气中加热MgCl₂•6H₂O，可以生成Mg（OH）Cl，相应反应的化学方程式是MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．
（4）化肥厂生产铵态氮肥（NH₄）₂SO₄的部分流程如图：

向装有CaSO₄悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO₂的原因（请从溶解度和平衡移动角度分析）NH₃极易溶于水且溶于水后电离出氢氧根离子，溶液显碱性，增加了二氧化碳的溶解性，生成了更多的CO₃^2-，CO₃^2-离子交换Ca²⁺形成更难溶的CaCO3，使CaSO4（s）⇌Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）溶解平衡向右移动，提高（NH₄）₂SO₄的产量．

1．以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴．流程如图1：

（1）操作Ⅰ的名称是萃取分液，所用主要玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯；需要选择的试剂是c（填序号）．
a．乙醇        b．苯        c．四氯化碳       d．裂化汽油
（2）通氯气反应的离子方程式Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（3）证明SO₄^2-完全沉淀的方法是静置向上层清液中继续加入BaCl₂溶液，若不产生白色沉淀则证明SO₄^2-已沉淀完全．
（4）CaO用来调节溶液Y的pH，可以使Mg²⁺沉淀完全，由表中数据可知，理论上应控制pH范围是11.0＜pH＜12.2．

	开始沉淀时	沉淀完全时
Mg2+	pH=9.6	pH=11.0
Ca2+	pH=12.2	c（OH-）=1.8mol/L

（5）操作Ⅱ用图2所示操作不能实现（填“能”或“不能”）．原因是MgCl₂+2H₂O⇌Mg（OH）₂+2HCl（用化学方程式解释）．
（6）工业上用惰性电极电解熔融状态下的氯化镁来冶炼镁，不能直接电解氯化镁溶液的原因是Mg²⁺+2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑（用离子方程式表示）．
（7）在探究Mg（OH）₂溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）₂浊液的试管中加入适量NH₄Cl晶体，充分振荡后浊液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），NH₄Cl电离出的NH₄⁺与OH^‑结合成弱电解质一水合氨，降低了c（OH^-），Mg（OH）₂溶解平衡向右移动．