含氮的化合物广泛存在于自然界.是一类非常重要的化合物.回答下列有关问题答案解析

17．含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
（1）在一定条件下：2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH₃（g）+3O₂（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：

化学键	N≡N	H-O	N-H	O=O
E/（kJ/mol）	946	463	391	496

则该反应的△H=+1268kJ/mol．
（2）电厂烟气脱氮的主要反应
I：4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0，副反应
II：2NH₃（g）+8NO（g）═5N₂O（g）+3H₂O（g）△H＞0．
①反应I的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（NO）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH₃） 和n（N₂） 随时间变化的关系如图1所示：

用NH₃表示从开始到t₁时刻的化学反应速率为$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$ （用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为CD．
③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N₂和N₂O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N₂O含量随温度的变化规律是随温度升高，N₂的含量降低，造成这种变化规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH₃和NO浓度，使主反应的平衡左移．
（3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO₃^-的原理如图3所示，电源正极为a（填“a”或“b”），阴极电极反应式为2NO₃^-+10e^-+12H⁺=N₂+6H₂O．

4．含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
（1）在一定条件下：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：

化学键	N≡N	H-O	N-H	O=O
E/（kJ/mol）	946	463	391	496

则该反应的△H=+1268kJ/mol．
（2）电厂烟气脱氮的主要反应I：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0，副反应II：2NH₃（g）+8NO（g）⇌5N₂O（g）+3H₂O（g）△H＞0．
①反应I的化学平衡常数的表达式为$\frac{{C}^{6}（{H}_{2}O）{C}^{5}（{N}_{2}）}{{C}^{6}（NO）{C}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH₃）和n（N₂）随时间变化的关系如图1所示：

用NH₃表示从开始到t₁时刻的化学反应速率为$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$（用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为CD．
③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N₂和N₂O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N₂O含量随温度的变化规律是随温度升高，N₂的含量降低，造成这种变化规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH₃和NO浓度，使主反应的平衡左移．
（3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO₃-的原理如图3所示，电源正极为a（填“a”或“b”），阴极电极反应式为2NO₃^-+10e^-+12H⁺=6H₂O+N₂↑．

2．含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
（1）在一定条件下：2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH₃（g）+3O₂（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如表一：
表一：

化学键	N≡N	H-O	N-H	O=O
E/（kJ/mol）	946	463	391	496

则该反应的△H=+1268KJ/mol．
（2）在恒容密闭容器中充入2molNO₂与1molO₂发生反应如下：4NO₂（g）+O₂（g）⇌2N₂O₅（g）
①已知在不同温度下测得N₂O₅的物质的量随时间的变化如图1所示．常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．

②下列有关该反应的说法正确的是BD．
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容，再充入2molNO₂和1molO₂，再次达到平衡时NO₂转化率增大
C．恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N₂O₅，工作原理如图2．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O．
（4）X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种．上表二是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
表二：

.01mol/L 的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

（5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ：2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）  K₁
Ⅱ：2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）  K₂
①4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）
②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，10min时反应Ⅱ达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol/（L•min），则平衡时NO的转化率α_1=75%；其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α_2＞α₁（填“＞”“＜”或“=”）

9．阅读下面文章，回答下列各题。
“染色馒头”究竟有多大危害    ①尽管有食品安全方面的院士宣称我国政府对食品的监管力度绝对是全世界第一， 但近年来食品安全的重大事件却都是媒体曝光出来的。双汇“瘦肉精”猪肉风波还没平息，媒体又曝上海发现“染色馒头”。多年来上海一家馒头生产企业在生产馒头过程中添加柠檬黄甜蜜素和山梨酸钾，将白面染色制成玉米面馒头，进入多家知名超市销售。
    ②在这三种添加剂中，最可放心的是山梨酸钾。山梨酸又称花楸酸。它能抑制霉菌、酵母菌等多种真菌和某些细菌的生长，它及其钾盐广泛用于做食品防腐剂。山梨酸钾的毒性很低，能导致老鼠死亡的量为 4920 毫克/千克，比食盐毒性还低。山梨酸是一种不饱和脂肪酸，在人体里迅速被分解成再普通不过的二氧化碳和水，不太可能会对人体有不良影响，目前也未发现山梨酸或山梨酸钾有不良反应的报道。
    ③争议最大的是甜蜜素。其化学名称为环己基氨基磺酸钠，甜蜜素常与糖精混在一起作为甜味剂使用。但是在 1969年，实验发现，常用的甜蜜素与糖精的 10：1 混合物能增加大鼠膀胱癌的发病率，美国食品药品管理局（FDA）就禁止了甜蜜素的使用。此后有公司向 FDA 申请解除禁令，FDA 审核了已有的证据后，认为没有证据能表明甜蜜素是致癌物，但是没有解除禁令。
    ④最值得关注的是柠檬黄。柠檬黄是人工合成的偶氮类染料，一般用作黄色着色剂，在饮料、食品、药品、化妆品、日用品用得很多。柠檬黄的主要问题是有一小部分人（大约占美国人口的 0.12%）对它过敏，出现焦虑、偏头痛、忧郁症、睡眠失常等症状。
    ⑤动物实验表明摄入柠檬黄对肝脏、 肾脏、 胃壁都有不良影响， 甚至在剂量很低时肝脏、肾脏的功能都出现不良反应。摄入柠檬黄会使儿童行为异常，出现注意力不集中等症状，因此英国食品标准局建议食品企业 2009 年起必须自愿停止使用柠檬黄。
    ⑥虽然很多人总想只吃“天然食品”，一听食品添加剂就反感，但食品添加剂已成为我们生活中不可避免的一部分，不可能也没有必要一概地排斥。食品添加剂种类繁多，应该区别对待。有的添加剂属于营养素，例如维生素、矿物元素，适当地添加对身体是有益无害的。有的添加剂虽然没有营养价值，但是也很有必要，例如防腐剂。虽然防腐剂这个名称让某些人听了觉得很可怕，“不含防腐剂”成了某些食品的卖点，但是对于需要长久保存的食品，使用防腐剂是有必要的。如果不使用防腐剂，食物一旦腐败变质，微生物产生的毒素反而可能对身体健康造成更大的危害。也有的添加剂并无太大的必要，例如色素。色素本身并无营养价值，也不能增加食物的味道、口感，只是用以给食品染色，让它显得艳丽好看，以吸引消费者购买。
    ⑦由于色素对人体没有任何益处，反而可能有害，应该更严格地限制其使用。对于已知对人体健康有害的色素，应该尽快禁用，改用别的更安全的色素代替。即使是有必要使用的添加剂，也应该尽量使用更安全的品种，我们应该呼吁管理部门即时更新食品添加剂标准，推广、鼓励使用无害、低毒的添加剂品种，对于非法添加、过量添加的行为则应该大力打击。但也没有必要因为非法添加剂事件而祸及合法添加剂，害怕所有的添加剂。
（1）阅读文章3-5段，说说对待“山梨酸钾”“甜蜜素”“柠檬黄”三种添加剂态度截然不同？
（2）第②段中的加点词语“目前”能否删掉，为什么？
（3）请分析文章第②段划线句子所使用的说明方法及其作用
（4）有许多人对食品添加剂并不了解，会有谈“虎”色变的感觉，结合文本你怎样打消他的顾虑？