铝及其化合物在生产.生活中用途广泛,请按要求回答下列问题.答案解析

4．铝及其化合物在生产、生活中用途广泛，请按要求回答下列问题．
（1）用铝镁合金制造航母升降机，焊接前需先用NaOH溶液处理表面的氧化膜，此时发生反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）选用Al（OH）₃作为医用胃酸中和剂的原因有（结合离子方程式等化学用语）可与胃酸反应使胃液酸度降低，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、氢氧化铝碱性不强刺激性小，Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^-．
（3）NaAlH₄和化合物甲均是工业生产中重要的还原剂，他们有如下转化关系：

Ⅰ、组成化合物甲的元素中，原子失电子能力由强到弱的顺序为（写元素符号）Na＞H；甲中所含化学键类型（填“离子键”或“共价键”）：离子键．
Ⅱ、上图中属于非氧化还原反应的有（填反应编号）④．
Ⅲ、反应③的化学方程式：NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
Ⅳ、甲在无水、一定条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程发生反应的化学方程式：3NaH+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH．
Ⅴ、若反应②进行完全，可制得气体A的物质的量为0.2mol．

16．生活处处皆化学．学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题，请按要求回答下列问题：
Ⅰ．“低碳生活，绿色出行”．如图为仪征市公共自行车．请回答下列问题：
①公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有延展性 性．
②车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与氧气、水 接触而生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，标出氧化铁中铁元素的化合价${\stackrel{+3}{Fe}}_{2}{O}_{3}$．防止公共自行车链条生锈的有效措施是涂油．
③公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和耐腐蚀．废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及保护金属资源．
Ⅱ．生活中的燃烧
①着火点比较：蜂窝煤＜小木条（填“＞”、“＜”或“=”）．生煤炉过程中，不断扇入空气目的是提供充足的氧气，使燃料充分燃烧．
②用水灭火的原理是降温至着火点以下，新型水成膜泡沫灭火剂扑灭油类火灾时，析出的液体和泡沫在油面上铺展形成一层水膜，进而灭火，原理是隔绝氧气．
Ⅲ．金属在生活中用途广泛
①图示生活用品，主要是由金属材料制成的是AC；

②用铁锅烹饪食物时，会有少量铁屑在胃部（胃酸的主要成分为盐酸）转化为可被吸收的Fe²⁺，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，是置换反应（填基本反应类型）．
③铝具有“自我保护”功能，主要是因为铝的表面会生成致密的氧化膜；
④铜具有很好的导电性性，故可作导线．近代湿法冶金的先驱是指Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（填化学方程式），铜和空气中的O₂、H₂O及CO₂会生成铜锈[Cu₂（OH）₂CO₃]，反应的化学方程式是2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃．
Ⅳ．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面两幅示意图分别表示不同的化学反应，生成物中都有氯化钠．

①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由离子构成（填微粒名称）．由图1知，元素的化学性质与原子结构中的A（填字母序号）有密切的关系．   A． 最外层电子数       B．内层电子数      C．质子数
②图2所示四种物质属于氧化物的是ClO₂（填化学式），请写出图2中反应的方程式：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2ClO₂．