测产品纯度:称取2.000g样品溶解于适量水中.向其中加入答案解析

7．六水氯化锶（SrCl₂•6H₂O）是实验室重要的分析试剂，其工业生产流程如下图所示：

请按要求回答下列问题：
（1）锶（Sr）与Mg同主族，比Mg周期数大2，Sr的原子序数为38．
（2）天青石在燃烧前应进行的操作是粉碎．
反应①中仅有S元素被还原，且1molS转移8mole^-．写出该反应的化学方程式：SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）反应②中盐酸不宜过稀的原因是盐酸过量会使反应②的速率过慢．反应③中硫酸的作用是除去溶液中Ba²⁺杂质．操作Ⅰ、Ⅱ分别是蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）滤液I中Ba²⁺浓度为1×10^-5mol/L；为了提高原料的利用率，滤液Ⅰ中Sr²⁺的浓度应不高于0.03mol/L．【已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（SrSO₄=3.3×10^-7】
（5）测产品纯度：称取2.000g样品溶解于适量水中，向其中加入10.00mL 1.200mol/LAgNO₃溶液，再稀硝酸酸化，待Cl^-完全沉淀后（设溶液中除Cl^-外，不含其它与Ag⁺反应的离子），用含Fe³⁺的溶液作指示剂，再用0.1000mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的Ag⁺，以AgSCN白色沉淀的形式析出，消耗标准液20.00mL．
①滴定终点时的现象是：滴入最后一滴NH₄SCN溶液，溶液由无色突然变为血红色，且30 s不褪色．
②接近终点时，须轻轻摇动锥形瓶，而不得剧烈摇动，否则会使样品纯度测定值偏低，这说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgSCN）（填“＞”或“＜”）．
③所得产品样品的纯度为66.6%．

12．碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等，工业上用水合肼（N₂H₄•H₂O）还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

已知：N₂H₄•H₂O在100℃以上分解
（1）在合成NaI的过程中，可能混有的物质是NaIO₃，生产过程中要适当补充NaOH，目的是促使反应向生成物方向移动；
（2）在还原过程中，为了防止水合肼（N₂H₄•H₂O）高温分解，反应温度控制在60～70℃，温度也不能过低，其原因是温度过低，降低化学反应速率，工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是N₂H₄•H₂O的氧化产物为N₂和H₂O，不引入杂质；
（3）请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO₃^-：取适量还原液，加入淀粉溶液，加稀硫酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO₃^-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO₃^-[可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液]
（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取4.000g样品并溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl₃溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
c．用0.1000mol•L^-1的Na₂SO₄溶液滴定至终点（发生反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），重复测定3次，所得的相关数据如表所示：

规定序号	待测体积/mL	盛装标准滴定管的起点读数/mL	盛装标准滴定管的终点读数/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①在滴定过程中，Na₂S₂O₃溶液应放碱式滴定管（填仪器）中，加入的A物质为淀粉（填名称）；
②滴定终点观察到的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复；
③该样品中NaI的含量为90%；
④若用上述方法测得NaI的含量偏低（忽略测定过程中的误差），则可能的原因是部分NaI被空气中O₂氧化；
（5）碘化钠固体的保存方法是用棕色瓶遮光、密封保存．