电镀.制革等行业排放的含铬废水和污泥是重要的环境污染源.请回答下面问题:答案解析

20．电镀、制革等行业排放的含铬废水和污泥是重要的环境污染源．请回答下面问题：
（1）已知加酸可以使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-：2CrO₄^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O
①升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．若要加快反应速率且提高CrO₄^2-的转化率可采用的措施为b．
a．用合适的催化剂       b．增加溶液的酸性      c．降低温度             d．加入碳酸钠溶液
②若常温下pH=1的溶液中Cr₂O₇^2-浓度为a mol•L^-1，Cr₂O₇^2-浓度是CrO₄^2-浓度的10倍，该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{4}}{a}$（用含a的代数式表示）．
（2）如图是某工厂对污泥中铬元素的回收与再利用的工艺流程图（其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀完全时溶液的pH为：Fe³⁺：3.2；  Mg²⁺：11.1；Al³⁺：8； Cr³⁺：5．
①H₂O₂的作用是将+3价Cr氧化成+6价Cr．
②钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca²⁺、Mg²⁺．
（3）某工厂的酸性废水中含Cr₂O₇^2-会造成铬污染，排放前先将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，并转化成Cr（OH）₃除去，工厂采用的方法是向废水中加入少量NaCl，分别以铁和石墨为电极进行电解，溶液的pH不断升高，溶液由酸性转变为碱性． 在此处理过程中，铁电极连接电源的正极（填“正极”、“负极”），Cr₂O₇^2-转化为毒性较低的Cr³⁺的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．在阴极区有Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀生成．电解后的溶液中c（Cr³⁺）为3×10^-5mol•L^-1，则溶液中c（Fe³⁺）为2×10^-12mol•L^-1．（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）