18．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）．
Ⅰ．甲组同学设计如图1所示实验：

【实验步骤】①组装好如图1仪器，并检查装置气密性；
②称取7.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；    
③称量装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C 的总质量；   
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
【实验分析】（1）A装置中反应的化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）B装置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气；
（3）如果没有D装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大的原因是空气中的二氧化碳和水蒸气会进入C装置中；
（4）称得纯碱样品的质量为7.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和63.4g，则该纯碱样品的纯度为75.7%．（计算结果精确到0.1%）．
Ⅱ．乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如图2实验：
（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是B（填编号），然后观察现象判断．
A．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量
B．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量
（2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加硝酸银溶液，然后观察现象判断．
（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）．
【实验反思】乙组所测实验数据比甲组更准确，你认为甲组存在较大偏差的原因可能是甲组实验中生成的二氧化碳有部分残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影
响实验测定．

20．探究一：为除去铜片中混有的少量铁片，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案．
A：称取一定质量的样品$\frac{加入足量的稀盐酸}{搅拌}$过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B：称取一定质量的样品$\frac{加入足量的硫酸铜溶液}{搅拌}$过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
（1）两种方案，你认为不能达到目的是B（填“A”或“B”），理由是生成的铜盖在铁片表面，使铁不能完全反应．
（2）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）．
探究二：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究．探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种．
【提出猜想】放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂，提出猜想的依据是质量守恒定律．
【查阅资料】SO₂易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO₃．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O₂，则检验方法是用带火星的木条．
（2）乙同学认为是SO₂，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊．写出SO₂与Ca（OH）₂反应的化学方程式SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色．
【实验结论】铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H₂．
探究三：在铜的冶炼史中我国劳动人民有一项重大发明是“湿法冶金”．在五千年前我国劳动人民还会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动：
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？

【查阅资料】
（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu₂O）
（2）Cu₂O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O
作出猜想】红色固体的成分：
①全部是Cu；②全部是Cu₂O；③是Cu和Cu₂O的混合物．
【实验探究】
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再取少许CaCl₂（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水变浑浊，此时停止加热．
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：

步骤	现象	结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的稀硫酸，充分反应	红色固体部分减少，溶为变为蓝色	猜想①错误
②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g	/	猜想②正确

【评价反思】
使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是节约药品（写出1条即可）．

氧化物、酸、碱、盐都是重要的无机化合物．请按要求回答下列一系列相关的问题．
（1）产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是
A．固体烧碱要密封存放
B．生石灰长期在空气中放置会变质
C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
D．铁制品放在潮湿空气中会生锈
（2）以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是

选项	A	B	C	D
物质	橘子	泡菜	葡萄	玉米粥
pH	2.9～3.5	3.0～4.0	3.5～4.5	6.8-8.0

（3）根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题．
A．稀释浓硫酸时，为什么不可将水倒进浓硫酸里？请简要解释其原因．
B．盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，为什么？
C．写出用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙）的化学方程式．
（4）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的就能将它们一次性鉴别出来；盐酸（分析纯）化学式HCl质量分数36%密度l．18g/cm3
（5）实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应．实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀．请你写出有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式是．
（6）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
A．现要配制9%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸g；
B．浓盐酸使用一段时间后溶质质量分数变小的原因是什么？
C．某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，将该固体取10g加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止，共产生气体质量为2.2g，试计算未变质的氢氧化钠的质量为多少克？

氧化物、酸、碱、盐都是重要的无机化合物．请按要求回答下列一系列相关的问题．
（1）产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是______
A．固体烧碱要密封存放
B．生石灰长期在空气中放置会变质
C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
D．铁制品放在潮湿空气中会生锈
（2）以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是______

选项	A	B	C	D
物质	橘子	泡菜	葡萄	玉米粥
pH	2.9～3.5	3.0～4.0	3.5～4.5	6.8-8.0

（3）根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题．
A．稀释浓硫酸时，为什么不可将水倒进浓硫酸里？请简要解释其原因．
B．盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，为什么？
C．写出用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙）的化学方程式．
（4）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的______就能将它们一次性鉴别出来；盐酸（分析纯）化学式HCl质量分数36%密度l．18g/cm3
（5）实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应．实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀．请你写出有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式是______．
（6）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
A．现要配制9%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸______g；
B．浓盐酸使用一段时间后溶质质量分数变小的原因是什么？
C．某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，将该固体取10g加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止，共产生气体质量为2.2g，试计算未变质的氢氧化钠的质量为多少克？

氧化物、酸、碱、盐都是重要的无机化合物。请按要求回答下列一系列相关的问题。

（1）产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是                 （    ）  

A．固体烧碱要密封存放

B．生石灰长期在空气中放置会变质

C．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀

D．铁制品放在潮湿空气中会生锈

（2）以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是（    ）

选项	A	B	C	D
物质	橘子	泡菜	葡萄	玉米粥
pH	2．9～3．5	3．0～4．0	3．5～4．5	6．8-8．0

（3）根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题。

A．稀释浓硫酸时，为什么不可将水倒进浓硫酸里？请简要解释其原因。

B．盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，为什么？

C．写出用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙）的化学方程式。

（4）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的         就能将它们一次性鉴别出来；

（5）实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应。实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀。请你写出有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式是                                          。

（6）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：

A．现要配制9％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸     g；

B．浓盐酸使用一段时间后溶质质量分数变小的原因是什么？

C．某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，将该固体取10 g加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止，共产生气体质量为2.2g，试计算未变质的氢氧化钠的质量为多少克？

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了                             现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来。


【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？
【查阅资料】
（1）在常温下Na₂O₂能和CO₂反应生成一种气体和碱性物质。
（2）在常温下Na₂O₂能和水发生反应： 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究。
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象。
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。

【实验现象】
①无水硫酸铜                  ；②带火星的小木条复燃；③                    。
【实验分析】
（1）“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应生成了          ；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了。
（2）请你写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式                                               
【拓展提高】
同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【猜想与假设】（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是________________________的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物……
【设计实施方案】

实验步骤	实验现象
①取15 g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。	固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。	有白色沉淀生成
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g。

 
【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量
计算过程：
【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存。
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由                                               

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了                             现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来。

【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？

【查阅资料】

（1）在常温下Na₂O₂能和CO₂反应生成一种气体和碱性物质。

（2）在常温下Na₂O₂能和水发生反应： 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。

【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究。

【实验步骤】

①检查整套装置的气密性；

②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；

③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；

④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象。

注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。

【实验现象】

①无水硫酸铜                  ；②带火星的小木条复燃；③                    。

【实验分析】

（1）“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应生成了          ；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了。

（2）请你写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式                                               

【拓展提高】

同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？

【猜想与假设】（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物

（2）粉末成分是________________________的混合物

（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物……

【设计实施方案】

实验步骤	实验现象
①取15 g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。	固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。	有白色沉淀生成
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g。

 

【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量

计算过程：

【反思与评价】

（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存。

（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由                                               

 

过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了

                              现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来。

【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？

【查阅资料】

（1）在常温下Na2O2能和CO2反应生成一种气体和碱性物质。

（2）在常温下Na2O2能和水发生反应： 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。

【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究。

【实验步骤】

①检查整套装置的气密性；

②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；

③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；

④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象。

注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。

 

【实验现象】

①无水硫酸铜                   ；②带火星的小木条复燃；③                     。

【实验分析】

（1）“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应生成了           ；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了。

（2）请你写出Na2O2和CO2反应的化学方程式                                               

【拓展提高】

同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？

【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物

　　　　　　　（2）粉末成分是________________________的混合物

　　　　　　　（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物……

【设计实施方案】

　　　　　　　

实验步骤	实验现象
①取15 g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。	固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。	有白色沉淀生成
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g。

①取15 g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。 固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃

②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。    　　　有白色沉淀生成

③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g。     

【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量

　　计算过程：

　　【反思与评价】

（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存。

（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由      

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了　　现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来．

【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？

【查阅资料】

（1）在常温下Na₂O₂能和CO₂反应生成一种气体和碱性物质．

（2）在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．

【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．

【实验步骤】

①检查整套装置的气密性；

②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；

③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；

④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．

注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．

【实验现象】

①无水硫酸铜　　；②带火星的小木条复燃；③　．

【实验分析】

（1）“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应生成了　　；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了．

（2）请你写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式　　

【拓展提高】

同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？

【猜想与假设】

（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物

（2）粉末成分是　　的混合物

（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物…

【设计实施方案】

实验步骤	实验现象
①取15g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．	固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．	有白色沉淀生成
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g．

【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量

计算过程：

【反思与评价】

（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存．

（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由　　．

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了______现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来．

【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？
【查阅资料】
（1）在常温下Na₂O₂能和CO₂反应生成一种气体和碱性物质．
（2）在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】
①无水硫酸铜______；②带火星的小木条复燃；③______．
【实验分析】
（1）“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应生成了______；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了．
（2）请你写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式______
【拓展提高】
同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是______的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物…
【设计实施方案】

实验步骤	实验现象
①取15g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．	固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．	有白色沉淀生成
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g．

【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量
计算过程：
【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存．
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由______．

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了______现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来．

【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？
【查阅资料】
（1）在常温下Na₂O₂能和CO₂反应生成一种气体和碱性物质．
（2）在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】
①无水硫酸铜______；②带火星的小木条复燃；③______．
【实验分析】
（1）“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应生成了______；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了．
（2）请你写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式______
【拓展提高】
同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是______的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物…
【设计实施方案】

实验步骤	实验现象
①取15g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．	固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．	有白色沉淀生成
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g．

【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量
计算过程：
【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存．
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由______．

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了______现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来．

【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？
【查阅资料】
（1）在常温下Na₂O₂能和CO₂反应生成一种气体和碱性物质．
（2）在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】
①无水硫酸铜______；②带火星的小木条复燃；③______．
【实验分析】
（1）“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应生成了______；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了．
（2）请你写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式______
【拓展提高】
同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是______的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物…
【设计实施方案】

实验步骤	实验现象
①取15g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．	固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．	有白色沉淀生成
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g．

【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量
计算过程：
【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存．
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由______．

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了______现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来．

【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？
【查阅资料】
（1）在常温下Na₂O₂能和CO₂反应生成一种气体和碱性物质．
（2）在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】
①无水硫酸铜______；②带火星的小木条复燃；③______．
【实验分析】
（1）“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应生成了______；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了．
（2）请你写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式______
【拓展提高】
同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是______的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物…
【设计实施方案】

实验步骤	实验现象
①取15g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．	固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．	有白色沉淀生成
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g．

【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量
计算过程：
【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存．
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由______．

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果．比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl₂制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾．
（1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
①Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）；②______．
（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）₃，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．将适量K₂Fe₂O₄溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO^2-₄）=1.0mmol•L^-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO+2-₄）的变化，结果见图．高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为______，该反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn（OH）₃+2Fe（OH）₃+4KOH该电池放电时的负极反应式为______，若外电路有5.418×10²²个电子通过，则正极有______g高铁酸钾参与反应．
（4）测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO^-₂与FeO^2-₄反应生成Fe（OH）₃和CrO^2-₄
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO^2-₄转化为Cr₂O^2-₇，CrO^-₂转化为Cr³⁺，Fe（OH）₃转化为Fe²⁺
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液V₁mL．
①滴定时发生反应的离子方程式为______．
②原溶液中K₂FeO₄的浓度为______（用含字母的代数式表示）．

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新型、高效、绿色环保的多功能水处理剂．近十几年来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究也不断深入，已取得可喜成果．比较理想的制备方法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl₂制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾．
（1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：
①Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）；②______．
（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）₃，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．将适量K₂Fe₂O₄溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO^2-₄）=1.0mmol•L^-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO+2-₄）的变化，结果见图．高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为______，该反应的△H______0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn（OH）₃+2Fe（OH）₃+4KOH该电池放电时的负极反应式为______，若外电路有5.418×10²²个电子通过，则正极有______g高铁酸钾参与反应．
（4）测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO^-₂与FeO^2-₄反应生成Fe（OH）₃和CrO^2-₄
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO^2-₄转化为Cr₂O^2-₇，CrO^-₂转化为Cr³⁺，Fe（OH）₃转化为Fe²⁺
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液V₁mL．
①滴定时发生反应的离子方程式为______．
②原溶液中K₂FeO₄的浓度为______（用含字母的代数式表示）．

14．化学复习课上，某实验小组同学用盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，发现产生的气体经反复实验也不能使澄清石灰水变浑浊．
【做出猜想】
甲：澄清石灰水可能保存不当已完全变质．
乙：用浓盐酸进行实验，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，写出二氧化碳中的气体杂质与澄清石灰水反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
【进行实验】
1．通过实验证明原瓶中的澄清石灰水没有变质，猜想甲是错误的，请你写出实验方法：取适量澄清石灰水于试管中，向试管中滴加几滴酚酞试液，酚酞试液变红色．
2．取原瓶中的盐酸少量，加适量水稀释后再与大理石反应，将产生的气体通入从原瓶取出的少量澄清石灰水中，结果石灰水边浑浊，由此证明猜想乙是正确的．
【拓展与交流】
为了除去上述实验中二氧化碳气体内的杂质，得到纯净干燥的二氧化碳气体，设计了如图所示装置，a瓶内的液体是C（填编号，下同），b瓶内的液体是B．
A．浓NaOH溶液  B．浓H₂SO₄  C．NaHCO₃溶液
老师说：“化学实验中难免失败或者有意外现象发生，通过查阅资料或请教他人、再进行实验后认真分析，常常会有意想不到的收货．”
例如：稀硫酸和块状大理石不能用于实验室制取二氧化碳，因为稀硫酸与块状大理石中的碳酸钙反应生成硫酸钙较多时不再溶解，会附着在大理石表面，阻止硫酸和碳酸钙进一步反应，而大理石粉末与稀硫酸可以持续剧烈反应，有时也可以用于实验室制取二氧化碳，大理石粉末与稀硫酸持续剧烈反应的原因是：大理石粉末和稀硫酸充分接触．
再如：足量CO₂通入澄清石灰水时，石灰水先变浑浊，然后逐渐澄清，这是因为还发生了反应：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）_x，Ca（HCO₃）_x易溶于水，x=2．

3．化学复习课上，某实验小组同学利用盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，发现产生的气体经反复实验也不能使澄清石灰水变浑浊．
【做出猜想】
甲：澄清石灰水可能保存不当已完全变质．
乙：用浓盐酸进行实验，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，写出二氧化碳中的气体杂质与澄清石灰水反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
【进行实验】
1．通过实验证明原瓶中的澄清石灰水没有变质，猜想甲是错误的，请你写出实验方法：取适量澄清石灰水于试管中，向试管中滴加几滴酚酞试液，酚酞试液变红色．
2．取原瓶中的盐酸少量，加适量水稀释后再与大理石反应，将产生的气体通入从原瓶取出的少量澄清石灰水中，结果石灰水边浑浊，由此证明猜想乙是正确的．
【拓展与交流】
为了除去上述实验中二氧化碳气体内的杂质，得到纯净干燥的二氧化碳气体，设计了如图所示装置，a瓶内的液体是C（填编号，下同），b瓶内的液体是B．
A．浓NaOH溶液　 B．浓H₂SO₄　 C．NaHCO₃溶液
老师说：“化学实验中难免失败或者有意外现象发生，通过查阅资料或请教他人、再进行实验后认真分析，常常会有意想不到的收货．”
例如：稀硫酸和块状大理石不能用于实验室制取二氧化碳，因为稀硫酸与块状大理石中的碳酸钙反应生成硫酸钙较多时不再溶解，会附着在大理石表面，阻止硫酸和碳酸钙进一步反应，而大理石粉末与稀硫酸可以持续剧烈反应，有时也可以用于实验室制取二氧化碳，大理石粉末与稀硫酸持续剧烈反应的原因是：大理石粉末和稀硫酸充分接触．
再如：足量CO₂通入澄清石灰水时，石灰水先变浑浊，然后逐渐澄清，这是因为还发生了反应：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）_x，Ca（HCO₃）_x易溶于水，x=2．

(16分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于滴定实验某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质

已知：Na2SO3 + S = Na2S2O3

I.制备 Na2S2O3

（1）如图，组装好仪器，检验完气密性(气密性良好)，各装置试剂均装入后的下一步操作是______

（2）反应开始后，C中发生了多个化学反应写出其中任意一个非氧化还原反应的方程式_____________

（3）装置c中反应结束后， 先关闭分液漏斗旋塞，在e处连 接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1 ，其目的是______待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3·5H2O晶体

Ⅱ．探究Na2S2O3的部分化学性质

【提出假设】

假设一：Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3 溶液pH=7

假设二：从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性

【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验(请填空)

	实验操作	实验现象	现象解释(用离子方程式表示)
假设一	___________________	溶液pH=8	________________________
假设二	向溴水中滴入适量Na2S2O3溶液	溴水褪色	___________________________

【实验结论】__________________

Ⅲ：用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度，可进行以下实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样

步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(用含字母的代数式表示)