H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原成Ag，从而用于化学镀银答案解析

若X、 Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：   X_m + Y_n + H₂O  →  HXO₃ + HY

请回答：（1）该反应的还原剂的电子式为___________________。

（2）配平上述化学方程式（用化学式表示）：                                             

（3）若某化学反应如下：（未配平）

KX  + Y_n + H₂O  →  KXO₃ + X_m  + HY + KY

若KXO₃和X_m的化学计量数均为1，则Y_n的化学计量数为____________。

  在下面化学式上标出电子转移的方向和数目

KX  + Y_n + H₂O  →

（4）已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO₃的制法如下：

①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。

②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。

③步骤Ⅰ中生成NaYO₃的歧化反应的离子方程式为（用化学式表示）： ____________。

④步骤Ⅱ中向NaYO₃的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO₃。已知有2L 3mol/L的NaYO₃溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO₃^-离子沉淀至浓度变为0.1mol/L。（已知K_sp(KYO₃)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变 ）、

若X、 Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：   X_m + Y_n + H₂O  →  HXO₃ + HY

请回答：（1）该反应的还原剂的电子式为___________________。

（2）配平上述化学方程式（用化学式表示）：                                             

（3）若某化学反应如下：（未配平）

KX  + Y_n + H₂O  →  KXO₃ + X_m  + HY + KY

若KXO₃和X_m的化学计量数均为1，则Y_n的化学计量数为____________。

  在下面化学式上标出电子转移的方向和数目

KX  + Y_n + H₂O  →

（4）已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO₃的制法如下：

①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。

②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。

③步骤Ⅰ中生成NaYO₃的歧化反应的离子方程式为（用化学式表示）： ____________。

④步骤Ⅱ中向NaYO₃的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO₃。已知有2L 3mol/L的NaYO₃溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO₃^-离子沉淀至浓度变为0.1mol/L。（已知K_sp(KYO₃)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变 ）、

若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：X_m + Y_n + H₂O  →  HXO₃ + HY。请回答：

⑴该反应的还原剂的电子式为___________________。

⑵配平上述化学方程式（用化学式表示）：                                             

⑶若某化学反应如下：（未配平）KX  + Y_n + H₂O  →  KXO₃ + X_m  + HY + KY

若KXO₃和X_m的化学计量数均为1，则Y_n的化学计量数为____________。

    在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：

                                    KX  + Y_n + H₂O  →

⑷已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO₃的制法如下：

①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。

②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。

③步骤Ⅰ中生成NaYO₃的歧化反应的离子方程式为（用化学式表示）：______________________。

④步骤Ⅱ中向NaYO₃的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO₃。已知有2L 3 mol·L^－1的NaYO₃溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO₃^-离子沉淀至浓度变为0.1 mol·L^－1。[已知K_sp(KYO₃)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]

氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。

I（4分）、一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是__________。

A. Fe　　B. Fe^2＋　　C. Fe^3＋

(2)工业盐的主要成分是NaNO₂，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe^2＋转化为Fe^3＋而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有________性。下列也能实现这种转化的物质是________。

A. Cl₂　　B. O₂　　C. FeCl₃　　D．浓硫酸

(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。

II（8分）、某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。（As——砷）

(1)已知KBrO₃中的溴元素在反应中得到电子，则该反应的还原剂是               。

(2)已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X中Br的化合价为              。

(3)根据上述反应可推知          。

    a．氧化性：   b．氧化性：

    c．还原性：          d．还原性：

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

(6分)阅读下面两条科普信息，回答问题：

      （1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物（用甲醛：CH₂O表示）。

问题：

这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子(Fe²⁺)具有            性，铁离子(Fe³⁺)具有           性，

（1）中的维生素C是               剂，（2）中的CO₂         剂，写出（2）中的离子方程式                                       。

阅读下面两条科普信息，回答有关问题：

一个体重50kg的健康人身体中含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收：

在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物（用甲醛CH₂O表示）。

（1）这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有       性，铁离子具有        性，第二则则信息中CO₂是          剂。

（2）铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：

__Fe（NO₃）₃  +__ NaOH+ __Cl₂  → __Na₂FeO₄+ __NaNO₃ + __NaCl +  __H₂O

①配平上述反应，并分析        元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为       ；

②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是                      。

重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。这说明铁离子具有      性，上述反应中维生素C是_____ 剂。
(2)给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目
    MnO₂ +    HCl(浓) =      MnCl₂ +      Cl₂↑ +    H₂O
当发生转移的电子物质的量1摩时，被氧化的HCl物质的量         。

阅读下面两条科普信息，回答有关问题：

一个体重50kg的健康人身体中含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收：

在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物（用甲醛CH₂O表示）。

（1）这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有       性，铁离子具有        性，第二则则信息中CO₂是          剂。

（2）铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：

__Fe（NO₃）₃  +__ NaOH+ __Cl₂  → __Na₂FeO₄+ __NaNO₃ + __NaCl +  __H₂O

①配平上述反应，并分析        元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为       ；

②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是                      。

(14分)阅读下面两条科普信息，回答问题：

①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，

而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚离

子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有于

人体吸收。

②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；

该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物甲醛：（用CH₂O表示）。

问题：

这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径

(1)能在人体进行Fe²⁺和Fe³⁺的转化，这说明亚铁离子具有          性，铁离子具有           性；

(2)服用维生素C，可以使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，这句话指出维生素C是

        剂，具有         性；

(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为                        ；离子方程式为：                                      。

(4)第②条信息中的CO₂做         剂，写出②中的离子方程式                

                                               。 

(14分)阅读下面两条科普信息，回答问题：

①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，

而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚离

子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有于

人体吸收。

②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；

该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物甲醛：（用CH₂O表示）。

问题：

这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径

(1)能在人体进行Fe²⁺和Fe³⁺的转化，这说明亚铁离子具有           性，铁离子具有            性；

(2)服用维生素C，可以使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，这句话指出维生素C是

        剂，具有          性；

(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为                         ；离子方程式为：                                       。

(4)第②条信息中的CO₂做         剂，写出②中的离子方程式                

                                                。 

（8分）阅读下面两条科普信息，回答问题：

（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物（用甲醛：CH₂O表示）。

问题：

这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有       性，铁离子具有        性

（1）中的维生素C是         剂，（2）中的CO₂       剂。

重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。这说明铁离子具有       性，上述反应中维生素C是_____  剂。

(2)给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目

     MnO₂ +     HCl(浓) =      MnCl₂ +      Cl₂↑ +     H₂O

当发生转移的电子物质的量1摩时，被氧化的HCl物质的量          。

(6分)阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物（用甲醛：CH₂O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子(Fe²⁺)具有            性，铁离子(Fe³⁺)具有           性，
（1）中的维生素C是               剂，（2）中的CO₂         剂，写出（2）中的离子方程式                                       。

重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。这说明铁离子具有      性，上述反应中维生素C是_____  剂。

(2)给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目

     MnO₂ +     HCl(浓) =      MnCl₂ +      Cl₂↑ +     H₂O

当发生转移的电子物质的量1摩时，被氧化的HCl物质的量         。

(6分)阅读下面两条科普信息，回答问题：

      （1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物（用甲醛：CH₂O表示）。

问题：

这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子(Fe²⁺)具有             性，铁离子(Fe³⁺)具有            性，

（1）中的维生素C是                剂，（2）中的CO₂          剂，写出（2）中的离子方程式                                        。

（8分）阅读下面两条科普信息，回答问题：

（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物（用甲醛：CH₂O表示）。

问题：

这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有       性，铁离子具有        性

（1）中的维生素C是         剂，（2）中的CO₂      剂。

阅读下面两条科普信息，回答有关问题：

一个体重50kg的健康人身体中含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收：

在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物（用甲醛CH₂O表示）。

（1）这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有      性，铁离子具有       性，第二则则信息中CO₂是         剂。

（2）铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：

__Fe（NO₃）₃  +__ NaOH+ __Cl₂  → __Na₂FeO₄+__NaNO₃ + __NaCl +  __H₂O

①配平上述反应，并分析       元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为      ；

②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是                     。