http://m.baidu.com/from=7300002a/bd page type=1/ssid=0/uid=0/baiduid=4D6A92A34FF6DE8A49D747EABF093308/w=0 10 %E8%8B%A5C%E4%B8%BA%E6%B0%A7%E6%B0%94%EF%BC%8CD%E3%80%81E%E7%9A%84%E7%84%B0%E8%89%B2%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%9D%87%E6%98%BE%E9%BB%84%E8%89%B2%EF%BC%8答案解析

2007年度http://today.ks5u.com诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机理，T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ·mol^-1。（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）请回答下列问题：

（1）合成氨反应的机理为

①                 ；

②N₂        N_2吸       2N       2N_吸

③                   ；

④NH_吸+H_吸       NH_2吸；

⑤NH_2吸+H_吸       NH_3吸       NH₃。

（2）T=673K时，合成氨反应的热化学方程为       。

（3）液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为：

2NH₃       NH⁺₄+NH^-₂（某温度http://today.ks5u.com下其离子积常数为10^-30）。液氨中的pNH₄与水中的pH类似，则该温度http://today.ks5u.com下液氨的pNH₄=          。

（4）盐酸肼（N₂H₄Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式        。

（5）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：

负极的电极反应式是　                                                 。

已知一定温度下2X(g) + Y (g)  mZ(g)  ΔH= -a kJ·mol^－1 (a>0)，现有甲乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是（  ）[来源:Z§xx§k.Com]

A.m=4         B.a=b       C.b<a          D.m等于2或1

阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结构，经由下列反应路线可得知到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）

    （1）阻垢剂E的制备

①A可由人类重要的营养物质         水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）

②B与新制的反应生成D，其化学方程式为           。

③D经加聚反应生成E，E的结构简式为            。

（2）阻垢剂R的制备

①G→J为取代反应，J的结构简式为        。www.k@s@5@u.com                            高#考#资#源#网

        ②由L制备M的反应步骤依次为：

                             、                                     （用化学方程式表示）。

③1mol Q的同分异构体T（碳链无支链）与足量溶液作用产生2mol ，T的结构简式为         （只写一种）。

(15分)中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示：

关于元素性质或特点的说法正确的是

A．最外层电子数≥4的元素均为非金属元素，

B．最外层电子数＝2的元素均为第ⅡA族元素，

C．第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学式为H_mX，

D．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料。[来源:Z+xx+k.Com]

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

（1）XY₂的电子式是         ；Z₂Y₂中所含化学键类型是        ；XY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是             。

（2）恒容条件下，一定量的NY₂、Y₂发生反应：2NY₂（g）+Y₂（g）2NY₃（g）。温度分别为T₁和T₂时，NY₃的体积分数随时间变化如右图，该反应的△H    0（填“>”“<”或“=”，下同）；若T₁、T₂时刻反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁        K₂。

（3）X的非金属性比M       （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是     （用离子方程式表示）。

（11分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html- blog>

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

 [数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如下图。

（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的平均反应速率；v(p—CP)=                     mol·L^-1·s^-1。

[解释与结论]

（3）实验①、②表明温度升高，该降解反应速率增大。但温度过高时（如接近100℃）反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：          。

（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，                                   。

[思考与交流]

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：                                     

(9分)现有A、B、C三种均含同一种元素的无机物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

(1)若A、D为非金属单质：

①当M(A)＞M(D)时，D为：              ；

②当M(D)＞M(A)时，A为：               ；

(2)若A为非金属单质，D为金属单质时，A为：              ；[来源:Z.xx.k.Com]

(3)若D为非金属单质，A、B、C为卤化物时，写出①的化学反应方程式：                     。

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是                                                             （    ）        [来源:Zxxk.Com]

    ①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^－>As　③每生成7．5 g As，还原剂失去的电子为0．3 mol　④M为OH^－　⑤SnCl是氧化产物

         A．①③⑤                 B．①②④⑤                    C．①②③④          D．①③

（16分）下图是元素周期表的前四周期的结构，请回答

（17分）（1）AgNO₃的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                             ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的          中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。若用惰性电极电解AgNO₃的水溶液，请写出电池反应的离子方程式                             
（2）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）                                        
                                                               
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是        （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁     m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）

（4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：
负极：                               
正极：                            ；

②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。

（17分）（1）AgNO₃的水溶液呈          （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                              ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的           中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。若用惰性电极电解AgNO₃的水溶液，请写出电池反应的离子方程式                             

（2）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）                                         

（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是         （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m₁， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁      m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）

（4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：

负极：                               

正极：                             ；

②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。

A．铜　　　　　　　B．钠                              C．锌            D．石墨

③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

（5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html - blogid=515359c40100g2ml&url=http://static3.photo.sina.com.cn/orignal/515359c4g79a1c1001942&690

①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是            ，在导线中电子流动方向为          （用a、b表示）。

②负极反应式为                         。

③电极表面镀铂粉的原因为                                 。

根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

    A．元素①⑧形成的化合物具有两性

    B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族

    C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物    

    D．元素⑥的最高价氧化物对应水化物碱性最强

有机物A的分子式为C₉H₁₀O₂，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：（[ O ]指发生氧化反应）

其中K与FeCl₃溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：① 当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：

RCH=CHOH à RCH₂CHO。

② —ONa连在烃基上不被氧化。

请回答下列问题：

   （1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是             。[来源:Zxxk.Com]

   （2）上述变化中属于水解反应的是            （填编号）。

   （3）写出结构简式：G            ；M               。

   （4）写出下列反应的化学方程式：反应①             ；K与NaHCO₃溶液反应                 。

   （5）写出同时符合下列要求的A的同分异构体的结构简式               。

I．含有苯环      II．能发生银镜反应和水解反应

III．在稀的NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应