如图所示为过滤装置答案及详细解析过程——青夏教育精英家教网—

科目：czhx 来源： 题型：阅读理解

（2013•历下区二模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．

试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为

A→C→F

（填写仪器序号字母）．
②生成氧气时，所发生反应的化学方程式为：

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

．
③欲从反应后的废液中回收二氧化锰可采用的方法是

过滤

．
（2）氮气的密度和空气相似，难溶解于水，实验室收集氮气可选用的装置是

H

（填仪器序号字母）．
（3）某同学欲利用纯净的CO气体来测定某氧化铜样品的纯度（样品中的杂质不参加化学反应，状态也不改变），并验证气体生成物的性质（所用试剂均足量）．
①其仪器的连接顺序为：纯净的CO气体→

D→B

（填写仪器序号字母）
②若充分反应后，D装置玻璃管中的固体减轻了3.2克，则该样品中氧化铜的质量是

16

克．
③除利用②中数据，利用另一装置前后的质量变化也能计算样品中氧化铜的质量，请你简述方法：

先测出反应前装置B的质量，再测出反应后装置B的质量，计算出装置B的质量差就是吸收的二氧化碳的质量；再根据一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量计算氧化铜的质量．

．

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科目：gzhx 来源： 题型：阅读理解

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：
Ⅰ．查资料：该摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸无气体生成．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：
利用图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

实验步骤：
①如图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
②准确称取牙膏样品的质量4.00g，并在各仪器中加入相应试剂；
③打开弹簧夹甲，缓缓通入空气，然后接上C；
④打开B的分液漏斗滴加盐酸反应，同时再次持续缓缓通入空气；
⑤待B中不再产生气体后停止滴加盐酸；
⑥将C中沉淀过滤、洗涤、干燥，得BaCO₃固体，称量BaCO₃的质量为1.97g．
（1）A中放NaOH溶液的作用是

除去空气中的二氧化碳

；
（2）步骤④通入空气的作用是

把生成的CO₂气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收

；
（3）步骤⑥中检验沉淀洗干净的方法是

取最后几滴滤液，加稀硫酸，如无白色沉淀出现，则表明洗干净

；
（4）本实验测定得到的样品中碳酸钙的质量分数为

25%

；
若采取下列措施，对测定结果的准确度没有影响的是

c

（填标号）；
a．省略步骤③b．滴加盐酸快一些 c．多次实验，取平均值计算
（5）有同学认为不必测定C中生成BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后质量差，一样可以准确测定碳酸钙质量分数．请说明是否可以并说明理由

不可以，这样测得的结果会偏大，因为B中的水蒸气、HCl气体会进入装置C中使得CO₂称量结果偏大

．

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科目：czhx 来源： 题型：

33、某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液和白色固体：
（1）上述过程中发生反应的化学方程式为

CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

．
（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是

NaCl和NaOH

．
（3）为进一步确定该溶液所有可能的组成，同学们设计了如图所示的实验装置进行验证．

2装置中发生反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
②关闭止水夹b，打开止水夹a，若观察到乙装置出现浑浊现象，则滤液中的溶质有

NaCl、NaOH、Ca（OH）₂

．
③关闭止水夹a，打开止水夹b的实验目的是

验证丁中滤液里含有碳酸钠

，预测的实验现象为

丁中液面上升且有气泡产生

．
④打开a和b，

丁中无气泡产生，乙中不浑浊，结论滤液中只含NaCl和NaOH．

（填写现象和结论）．

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科目：czhx 来源： 题型：阅读理解

氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠．

（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究．
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．
【实验与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
a．取少量该溶液于一支试管中，加入足量的氯化钙溶液足量的氯化钙溶液	有白色沉淀生成有白色沉淀生成	该氢氧化钠溶液已变质
b．将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞试液无色酚酞试液	酚酞试液变红酚酞试液变红	该氢氧化钠溶液已部分变质

【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
向该溶液中加入

氢氧化钙

，充分反应后，经

过滤

操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质．
（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数．
【设计和进行实验】乙同学设计了如图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）．取10.0g待测样品，进行实验．实验步骤如下：
a．连接好装置，并检查气密性；
b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；
c．称量装置D的质量为83.4g；
d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；
f．再次称量装置D的质量为84.5g．
【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用

C

（选填字母）．
A．氢氧化钠溶液浓盐酸浓硫酸 B．澄清石灰水稀盐酸稀硫酸
C．氢氧化钠溶液稀硫酸浓硫酸 D．浓硫酸稀硫酸氢氧化钠溶液
②步骤e中通入空气的作用是

将B中产生的二氧化碳全部赶到D装置中

．
③若没有装置C，则会导致测定结果

偏大

（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若没有装置E，则会导致测定结果

偏大

．
【交流讨论】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数．

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科目：gzhx 来源： 题型：

现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．（由实验装置引起的实验误差忽略不计）．

Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质
（1）称量E的质量；按照图1所示连接装置，检查装置的气密性．
（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

．点燃酒精灯一段时间后，B中可观察到的明显现象是

．C中足量的酸性KMnO₄溶液所起的作用是

．D中盛放的试剂是

．
（3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是

．
Ⅱ．测定铁的质量分数
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为

（写表达式）．某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是

．
（5）经过大家的讨论，决定采用图2装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是

（填写代号）．
①用排水法测定H₂的体积
②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③测定反应前后装置和药品的总质量．

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科目：czhx 来源： 题型：阅读理解

（2013•北京二模）化学小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量产生兴趣，设计实验进行探究．
【提出问题】摩擦剂中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
【查阅资料】①该牙膏摩擦剂由氢氧化铝、碳酸钙粉末组成．
②牙膏中其它成分遇到氢氧化钠不溶解，遇到稀硫酸时无气体生成．
③氢氧化铝[Al（OH）₃]和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠[NaAlO₂]和水，该反应的化学方程式为

Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O

．偏铝酸钠和稀硫酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝．
相关物质的溶解性表

物质	Al（OH）₃	NaAlO₂	Al₂（SO₄）₃
溶解性	不溶	溶	溶

④Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
【猜想与实验】
实验I：验证中摩擦剂中含有氢氧化铝．
同学们先在少量牙膏样品中加入过量的氢氧化钠溶液，静置一段时间，取上层清液，再滴加稀硫酸至过量，此实验过程中观察到的现象为

牙膏样品中部分固体溶解，向上层清液中滴加稀硫酸时先有固体产生，后固体溶解

，根据该现象可以判断摩擦剂中含有氢氧化铝．
实验II：验证摩擦剂中含有碳酸钙，并测定其含量．同学们在老师的指导下设计了如图所示装置．

（1）实验步骤：
①如图所示连接好装置，并

检验装置的气密性

；
②准确称取牙膏样品的质量8.00g，并在各仪器中加入相应试剂；
③打开弹簧夹甲，缓缓通入空气，然后接上C和D；
④打开B的分液漏斗滴加稀硫酸反应，同时再次持续缓缓通入空气；
⑤待B中不再产生气体后停止滴加稀硫酸；
⑥将C中沉淀过滤、洗涤、干燥，得BaCO₃固体．
（2）数据处理：
实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则牙膏样品中碳酸钙的质量分数为

25%

．
【实验反思】
（1）A中放NaOH溶液的作用是

吸收空气中的二氧化碳，防止干扰测定结果

．
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有

使样品与稀盐酸反应生成的二氧化碳都吹入C中，全部与氢氧化钡反应生成碳酸钡

．
（3）有同学认为不必测定装置C中生成BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后质量差，一样可以准确测定碳酸钙质量分数．请说明是否可以及理由

不可以；这样测得的结果会偏大，因为B中的水蒸气、HCl气体会进入装置C中，测得的二氧化碳的质量偏大，通过计算得到的碳酸钙的质量分数会偏大

．

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科目：czhx 来源： 题型：

某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液．对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：

（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是

甲同学的猜想中碳酸钙难溶于水，而乙同学的猜想中碳酸钠和氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀

．
（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是

氢氧化钠和氯化钠

．
（3）为进一步确定该溶液所有可能的组成，同学们设计了如图所示的实验装置进行验证．
①甲装置中发生反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
②关闭止水夹b，打开止水夹a，若观察到乙装置出现浑浊现象，则滤液中的溶质有

NaCl、NaOH、Ca（OH）₂

．
③关闭止水夹a，打开止水夹b，若观察到

丁中液面上升且有气泡产生

，则滤液中含有的溶质为

NaCl、NaOH、Na₂CO₃

．
④打开a和b，

丁中无气泡产生，乙中不变浑浊，结论滤液中只含NaCl和NaOH

（填写现象和结论）．

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科目：czhx 来源： 题型：

现有如图所示的实验装置，回答问题：

（1）仪器①的名称是

试管

，检验B装置气密性方法是

先夹住弹簧夹，再向长颈漏斗中加水，形成液封后继续加水，长颈漏斗中会形成一段水柱，说明装置气密性良好

．
（2）如果用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应方程式为

2KClO₃

MnO2

.

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

.

△

2KCl+3O₂↑

；可选用的发生装置和收集装置是

A、D（或者A、F）

（填写序号）．
（3）质量分数为3%的医用双氧水在常温下难分解，但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁诱可重复使用．试写出该反应的化学方程式

2H₂O₂

铁锈

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

铁锈

.

2H₂O+O₂↑

，发生装置可选用

B

（填写序号）

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科目：czhx 来源： 题型：

实验室用H₂O₂ 溶液和MnO₂固体混合物制取O₂，回答下列问题，
（1）小明设计了如图所示的制取装置，发生反应的化学方程式是：

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

，装置中用注射器代替长颈漏斗的优点是

可随时控制反应的发生和停止

．（答一条即可）
（2）同组的小刚想从反应的混合物中分离出MnO₂固体，其主要操作是

过滤

，此操作中必须用到的玻璃仪器是

烧杯、漏斗、玻璃棒

．
（3）另一组的小元用加热高锰酸钾的方法制取500ml的氧气，请问小元至少需要高锰酸钾多少克？（已知氧气的密度为1.43g/L ）

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科目：czsw 来源： 题型：

把如图所示的实验装置放在阳光下，可用于探究某种物质是否是植物进行光合作用必需的原料．请分析回答：
（1）该实验可用于探究

二氧化碳

是否是光合作用的原料．
（2）NaOH溶液的作用是

过滤空气中的二氧化碳

，灰水的主要作用是：

检测二氧化碳是否存在

．
（3）实验装置放在阳光下足够长时间后，我们应取密封罩内的叶片进行一系列实验操作，请将下列操作步骤补充完整，并分析回答相关问题．
①对叶片进行脱色处理，目的是脱掉叶片中的

叶绿素

，直至叶片变成

黄白

色，避免影响观察染色效果．
②

用清水漂洗叶片

．
③向叶片滴加碘液．
④观察叶片颜色．
（4）为使整个探究实验更具有科学性，应设计一个对照实验．对照实验的叶片应取

密封罩外的叶片

．

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科目：czhx 来源： 题型：阅读理解

（2013•北塘区二模）某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题．
【查阅资料】天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表（20℃）：

阴离子阳离子	OH^-	CO₃^2-	HCO₃^-
Ca²⁺	微溶	不溶	可溶
Mg²⁺	不溶	微溶	可溶

根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有

CaCO₃

和

Mg（OH）₂

，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）₂和MgCO₃呢？
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca（OH）

实验步骤	实验现象	结论
在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na₂CO₃溶液．	没有白色沉淀产生	水垢中不含Ca（OH）₂ 不含Ca（OH）₂ ．

【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO₃
利用如图所示的实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：

精确称量D、E装置总质量为600.0g，按上图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响）．
【实验讨论】
（1）加入药品前应

检查装置的气密性

，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是

将残留在装置中的二氧化碳全部排入D、E装置中充分吸收

．
（2）任写一个装置B中生成气体的化学反应方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）装置 B中生成CO₂的质量为

4.4

g．通过计算说明该水垢中

A

（填序号）含MgCO₃．
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110g．结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数）．

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科目：czhx 来源： 题型：阅读理解

（2012•市中区三模）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．

试根据题目要求，回答下列问题：（提示：3H₂+Fe₂O₃

△

.

2Fe+3H₂O）
（1）若在实验室中用稀盐酸与大理石制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体．（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为

ACDE

（填仪器序号字母）．
②制取气体的化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，欲加入过量的药品除去盐酸，得到较纯净的中性液体，请从熟石灰、纯碱、石灰石三种固体药品中选用一种试剂进行实验，并简述操作方法

石灰石；加入过量的石灰石，充分反应后过滤，即得到较纯净的中性液体

（2）欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，并测定某不纯氧化铁样品中氧化铁的质量（杂质不反应），所选仪器的连接顺序为：A→D→F．
①实验时，会观察到装置F中的现象为

红色变黑色，试管壁上有水雾

．
②若反应进行完全后，仪器F的质量减少a g，则氧化铁样品中的氧化铁的质量为

10a

3

10a

3

g（计算结果可为分数形式）．
③锌和稀硫酸反应后，所得溶液质量与之前相比会

A

（填写下列各项序号）
A．增大；B．减小；C．不变；D．无法判断．

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科目：gzhx 来源： 题型：

亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇．通常可用如下步骤在实验室中少量制备：
步骤I：铁屑的净化
将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁粉．
步骤2：硫酸亚铁的制取
向处理过的铁屑中加入过量的3moL•L^-1H₂SO₄溶液，在60⁰c左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液．
步骤3：晶体的制备
向所得FeSO₄溶液中加入少景3moL•L^-1H₂SO₄溶液，再加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）在步骤I的操作中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是

（填写操作名称），该操作需要下列仪器中的

填仪器的编号）．
①铁架台②燃烧匙③烧杯④广口瓶
⑤研钵 ⑥玻璃棒⑦酒精灯
（2）在步骤2中加热的同时应适当补充水，使溶液的体积基本保持不变，这样做的原因是

．
（3）在步骤3中，先加少最稀硫酸的作用是

，蒸发浓缩时加热到

时停止加热：通常为加快过滤速度使用抽滤装置如图所示，其中装置A作用是

；抽滤后还要用少量

（填试剂名称）来洗去晶体表面杂质．
（4）本实验制取的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³+杂质．检验晶体中含有Fe³⁺方法是

．

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科目：czhx 来源： 题型：

（2012•门头沟区二模）某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液和滤渣：

（1）上述过程中发生反应的化学方程式为

CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

．
（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是

NaCl和NaOH

．
（3）为进一步确定该溶液所有可能的组成，同学们设计了如图所示的实验装置进行验证．
①甲装置中发生反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
②关闭止水夹b，打开止水夹a，若观察到乙装置出现浑浊现象，则滤液中的溶质有

NaCl、NaOH、Ca（OH）₂

．
③关闭止水夹a，打开止水夹b的实验目的是

验证丁中滤液里是否含有碳酸钠

，若看到

丁中液面上升且有气泡产生

的实验现象，可得出有此物质的结论．
④若溶液中只含我推测中的溶质，同时打开a和b时，看到的现象和结论是

丁中无气泡产生，乙中不浑浊，结论滤液中只含NaCl和NaOH

．

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科目：czhx 来源： 题型：

如图所示，该装置是一个简易的净水器，从上缓缓地注入混有品红的水，净水器的下端流出的水为无色．则下列说法正确的是（　　）

A．木炭能与品红反应，使之褪色

B．品红颗粒较大，不能通过木炭

C．木炭多孔，可吸附品红分子

D．该实验原理与过滤完全相同

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科目：czhx 来源： 题型：

如图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：a

b

（2）实验室制取二氧化碳的发生装置为

，实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气方程式为

；
（3）若从氯酸钾和二氧化锰混合物制取O₂后的固体残渣中回收二氧化锰（固体中只有MnO₂不溶于水），可通过以下四步实验进行回收，则正确的操作顺序是

（填序号）．a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
（4）氧气和二氧化碳都可以用

装置来收集．E装置可以用来测量生成的二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的主要目的是（填序号）

．
a．防止二氧化碳溶于水 b．防止水分蒸发 c．防止二氧化碳与水反应．

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科目：czhx 来源： 题型：

现有如图所示的下列实验装置．回答问题：

（1）检验B装置气密性方法是

．
（2）如果用高锰酸钾来制取干燥的氧气，反应方程式为

；可选用的发生装置和收集装置是_

（填写序号）．
（3）质量分数为3%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用．试写出该反应的化学方程式

，选择气体发生装置的依据是

、

．
（4）某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H
两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．

①仪器乙的作用是

，仪器戊中的现象是

．
②若仪器丙玻璃管中放入塑料试样为Wg，塑料试样充分燃烧后，仪器丁增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为

g（计算结果用分数形式表示）．若装置中没有连接仪器乙，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果

（填“偏小”“偏大”、“无影响”）．

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科目：czhx 来源： 题型：

现有如图所示的实验装置．回答问题：

（1）仪器①的名称是

，检验B装置气密性方法是

．
（2）实验室用氯化铵固体和熟石灰混合物共热制取氨气，所得氨气极易溶于水，氨气有刺激性气味，水溶液呈碱性，相同状况下，此气体的密度比空气小，欲制备并收集氨气所选用的装置依次是

．亮亮同学认为此种方法收集氨气不妥，你认为他的理由可能是

．
（3）质量分数为3%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用．试写出该反应的化学方程式

发生装置可选用

（填写序号）；用该发生装置还可以制取的气体是

．（从学过的气体中选择）
（4）某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如下图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．

①仪器乙的作用是

．
②若装置中没有连接仪器乙，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果

（填“偏小”、“偏大”、“无影响”）．
③如果将丁和戊两装置位置调换，你认为

（填“可以”或“不可以”）理由是

．

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科目：czhx 来源：2010届北京市密云县中考二模化学试卷（解析版） 题型：探究题

（8分）某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液和白色固体：

（1）上述过程中发生反应的化学方程式为。

（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是。

（3）为进一步确定该溶液所有可能的组成，同学们设计了如图所示的实验装置进行验证。

①甲装置中发生反应的化学方程式为。

②关闭止水夹b，打开止水夹a，若观察到乙装置出现浑浊现象，则滤液中的溶质有。

③关闭止水夹a，打开止水夹b的实验目的是，预测的实验现象为。

④打开a和b，（填写现象和结论）。

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科目：gzhx 来源：2013-2014学年江西省红色六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:

（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式。

（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是。

判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。

（3）在25℃下，向浓度均为0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式_____________________（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）

（4）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是；F中试剂的作用是；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为。

（5）将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。

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如图所示为过滤装置答案解析