完成下列问题：

(1)若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，则B的电子式是__________。A与甲反应的化学方程式是__________________________。

(2)若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则：

①丙在周期表中所处的位置是____________。

②丙与C反应的离子方程式为______________________。

③往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是________________________。

室温下pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B．若x、y是一元碱，室温下pH＝11的x、y两种碱溶液的浓度相同

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

(6分)
A、B、C三种物质的分子式都是C₇H₈O。若滴入FeCl₃溶液，只有C呈紫色；若投入金属Na，只有B无变化。
(1) 写出A、B的结构简式                         、                     。
(2) C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式是         。

A.a的浓度必小于乙酸的浓度

B.a的浓度必大于乙酸的浓度

C.b的浓度必小于乙酸的浓度

D.b的浓度必大于乙酸的浓度

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（   ）

A．b的浓度必大于乙酸的浓度              B.  a的浓度必大于乙酸的浓度

C.  b的浓度必小于乙酸的浓度             D. .a的浓度必小于乙酸的浓度

 (1)下列物质本身具有的能量最低的是（   ）

A.H₂                    B.Cl₂                    C.Br₂                   D.I₂

(2)下列氢化物中，最稳定的是（   ）

A.HF                    B.HCl                    C.HBr                   D.HI

(3)由键能数据推算：

①反应I₂+H₂2HI是吸热反应还是放热反应？                            。

②相同条件下，X₂(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，热量变化最多的是__________。

(4)若无上表中的数据，你能正确回答出(3)中问题②吗？________。你的根据是_________________。

(6分)

A、B、C三种物质的分子式都是C₇H₈O。若滴入FeCl₃溶液，只有C呈紫色；若投入金属Na，只有B无变化。

(1) 写出A、B的结构简式                            、                       。

(2) C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式是          。

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L^-1时，甲酸中c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L^-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

1. A.
   a的浓度必小于乙酸的浓度
2. B.
   a的浓度必大于乙酸的浓度
3. C.
   b的浓度必小于乙酸的浓度
4. D.
   b的浓度必大于乙酸的浓度

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度为0.10mol/L时，甲酸中的约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液和，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为、乙酸、，由此可知：

A、的浓度必小于乙酸的浓度             B、的浓度必大于乙酸的浓度

C、的浓度必小于乙酸的浓度             D、的浓度必大于乙酸的浓度

（6分）一定条件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反应2A+mBnC+D达到平衡时，气体A的浓度为w mol/L、体积分数为v%。

（1）若容积不变，且B为固体，达到平衡时再加入n molC和1molD,气体A的浓度为2w mol/L、体积分数仍为v%(假定n molC是足量的)，则n=        时，C、D均为气体；n=        时，C为气体，D为固体或液体。

（2）若容积不变，且A、B、C、D均为气体，当m=2、n=3时，在相同条件下的另一容器中要达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L,则需在起始时加入C           mol、D        mol。

（3）若压强不变，且A、B、C、D均为气体，当m=2、n=3时，在已达到平衡的容器中再加入C和D，使达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L,则再加入C、D的物质的量之比为n(C):n(D)=            

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L^-1时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b， 以及0.10 mol·L^-1的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b，由此可知（    ）

A.a的浓度必小于乙酸的浓度             B.a的浓度必大于乙酸的浓度

C.b的浓度必小于乙酸的浓度             D.b的浓度必大于乙酸的浓度

A.a的浓度必小于乙酸的浓度            B.a的浓度必大于乙酸的浓度

C.b的浓度必小于乙酸的浓度            D.b的浓度必大于乙酸的浓度

根据上述数据回答(1)—(5)题。

(1)下列物质本身具有的能量最低的是(    )

A.H₂                B.Cl₂                 C.Br₂                D.I₂

(2)下列氢化物中最稳定的是(    )

A.HCl               B.HBr                C.HI

(3)X₂+H₂2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？

(4)相同条件下，X₂(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________________。

(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？你的根据是_______________________。

A．a的浓度必小于乙酸的浓度

B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度

D．b的浓度必大于乙酸的浓度

①写出A、B的结构简式：A________________，B__________________。

②C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式是

___________________________。

(2)有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：

①取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G。

②取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色。

③取少量A、G，分别加入KMnO₄酸性溶液，振荡后，G能使KMnO₄酸性溶液褪色。

④取A少量，加入浓H₂SO₄和浓HNO₃，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成。

⑤取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜。

⑥取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H₂放出；若分别加入Na₂CO₃溶液，只有F有气体放出。

⑦取少量C、E，滴入FeCl₃溶液，E溶液呈紫色。

⑧取少量C、F，混合后加入浓H₂SO₄，加热后有果香味的油状液体生成。

试推断A—G各是什么物质？A________________，B________________，C_______________，D________________，E________________，F________________，G________________。