7g氯化钠的物质的量答案解析

(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

________．

(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A^－)和c(Na⁺)的大小关系

A．前者大

B．后者大

C．两者相等

D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．

(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na⁺)－c(A^－)＝________mol/L

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂BH⁺＋HB^－、HB^－H⁺＋B^2－

回答下列问题：

(5)在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________．

A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol/L

B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol/L

C．c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HB^－)

D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HB^－)

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?

(1)以天然气为原料制H₂是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H₂，其反应式如下：

①CH₄(g)＋1/2O₂(g)＝CO(g)＋2H₂(g)　ΔH₁＝－35.6 kJ·mol^－1

试判断常温下，上述反应能否自发进行：________(填”能”或”否”)．有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

②CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－890.3 kJ·mol^－1

③CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH₃＝247.3 kJ·mol^－1

请结合以上条件写出CH₄和H₂O(g)生成CO和H₂的热化学反应方程式：

________．

(2)恒温下，向一个2 L的密闭容器中充入1 mol　N₂和2.6 mol　H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

实验数据

此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为________．

(3)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．?

①b处电极上发生的电极反应式是________．

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”、“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu²⁺的物质的量浓度________．

③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)．

磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．

(1)磷元素的原子结构示意图是________．

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2

10

每生成1 mol　P₄时，就有________mol电子发生转移．

(3)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常用的还原剂．在维生素C(化学式C₆H₈O₆)的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：

2

2

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L^－1　I₂溶液V_{1 m}L，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol·L^－1　Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．该溶液中维生素C的物质的量是________mol．

(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H⁺I₂＋5SO₄^2－＋H₂O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是________；表中V₂＝________mL

稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．

(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是________．

(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：

□Ce³⁺＋□H₂O₂＋□H₂O□Ce(OH)₄↓＋□________

某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

(1)测定硝酸的物质的量

反应结束后，从下图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为________mol．

(2)测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是________．

②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是(填各导管口编号)________．

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置________(“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．

(3)气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Cu与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是________．

(4)实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为________g．

陇东中学高三2、4班学生设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO₃反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

(1)测定硝酸的物质的量

反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂的物质的量为________．

(2)测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是________．

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是________(填各导管口编号)．

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置________(选填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．

(3)气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是________．

某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1－2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．查阅资料显示：溴水是溴(Br₂)的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质．

(1)提出问题：Fe³⁺、Br₂，谁的氧化性更强．

(2)猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致．

(3)设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．

除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：

a、酚酞试液；

b、CCl₄；

c、无水酒精；

d、KSCN溶液．

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)

(4)结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1－2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________

(5)实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________(填离子的化学式)．

②在100 mL　FeBr₂溶液中通入2.24 L　Cl₂(标准状况)，溶液中有1/2的Br^－被氧气成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为________．

镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．

1．镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2 mol/L稀硫酸中生成0.2 mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg)∶n(Al)＝________．

2．硫铁矿的主要成分为FeS₂(假设杂质只含SiO₂)是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10 g在足量的空气中煅烧(4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂)，充分反应后冷却，称得固体质量为7.4 g(杂质SiO₂不反应)．该硫铁矿中FeS₂的质量分数为________．

3．现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol·L^－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是________．

4．炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224 mL(标准状况下)．

(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________(最简单的整数比)．

(2)再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

则该硫酸溶液的物质的量浓度为________．

(3)若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为________g．(保留3位小数)

为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：

(1)实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应．

①洗气瓶中浓硫酸的作用是________．

②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO₂的化学方程式________．

活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验．

(2)实验目的：检验气体的成分．

试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰．

仪器如下图(可重复使用，可根据需要取用)；

①连接仪器．将装置的字母填入□内，并将试剂名称填写在相应的括号内(可不填满)

②若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是________．

(3)实验目的：确定产物的含量．

①若混合气体中含有SO₂和H₂，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有________．

②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe²⁺、Fe³⁺，其中检验是否含有Fe²⁺可采用的试剂为________；如果该过程中共消耗了11.2 g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12 L氯气，则原溶液中含有Fe³⁺的物质的量为________mol．

铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起(先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿)，架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿．将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝．

(1)某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：

①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)

②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用的试剂是________，反应的离子方程式为________．

③实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________(填序号)．

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氢氧化钠溶液

(2)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(毫升)与产生的沉淀的物质的量(摩尔)的关系如下图所示．

回答下列问题：

①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________

②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为________

上述现象说明溶液中________、________、________结合OH^－的能力比________强(填离子符号)．

③B点与A点的差值为________摩尔．