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    精英家教网 > 试题搜索列表 >下列关于1.0摩尔每升Na2SO4

    下列关于1.0摩尔每升Na2SO4答案解析

    科目：gzhx 来源： 题型：

    1.11克某元素的氯化物XCl2溶于水后,加入20毫升1摩尔每升的硝酸银溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内有20 个中子。（1）求X元素的质子数和质量数（2）X元素在周期表中的位置。

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2摩尔/升硫酸钠溶液的正确说法是

    A．1升溶液中含有0.2 N0个钠离子

    B．1升溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 N0

    C．3升溶液中钠离子浓度为1.2摩尔/升

    D．2升溶液中含有0.6 N0个硫酸根离子

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    （08上海12校第二次联考）现有浓度为0.2摩尔/某升一元弱酸HX与浓度的0.1摩尔/升的氢氧化钠等体积混合后（忽略混合后溶液体积的变化），所得混合溶液中存在的下列关系可能正确的是（    ）

    A．2c（Na+）=c（X―）+c（HX）=0.2mol・L―1

    B．2CX―）>c（Na+）>c（H+）>c（OH―）

    C．c（Na+）－c（X―）=c（H+）－c（HX）+c（OH―）

    D．c（Na+）>c（X―）>c（OH―）>c（H+）

     

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    摩尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表：
    温度/℃ 10 20 30 40 50
    （NH4）2SO4/g 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5
    FeSO4•7H2O/g 40.0 48.0 60.0 73.3 -
    （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3
    该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：
    （1）为了加快铁屑的溶解，可加入少量的
    铜或硫酸铜等
    铜或硫酸铜等
    （填物质名称）．
    （2）反应Ⅰ进行后要“趁热过滤”，其目的是：
    除去过量铁屑
    除去过量铁屑
    ．实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：
    防止温度降低析出FeSO4•7H2O造成FeSO4的损失，抑制Fe2+、NH4+的水解
    防止温度降低析出FeSO4•7H2O造成FeSO4的损失，抑制Fe2+、NH4+的水解
    ．
    （3）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：
    除去晶体表面的少量水分
    除去晶体表面的少量水分
    ．
    （4）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：
    Fe2++2（NH3•H2O）=Fe（OH）2↓+2NH4+
    Fe2++2（NH3•H2O）=Fe（OH）2↓+2NH4+
    ．

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的摩尔浓度之比约是（　　）

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    摩尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如表：
    温度/℃ 10 20 30 40 50
    （NH4）2SO4/g 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5
    FeSO4•7H2O/g 40.0 48.0 60.0 73.3 -
    （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3
    该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：

    （1）洗涤的目的是除去铁屑表面的
    油污
    油污
    （填物质名称），用离子方程式表示碳酸钠溶液具有洗涤上述作用的原因
    CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
    CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-

    （2）反应Ⅰ为了加快铁屑（过量）的溶解，除了加热外，还可加入少量的
    Cu或CuSO4
    Cu或CuSO4
    （填物质化学式），反应后Ⅰ要“趁热过滤”，其目的是：
    防止温度降低析出FeSO4•7H2O造成FeSO4的损失
    防止温度降低析出FeSO4•7H2O造成FeSO4的损失
    ．
    （3）蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：
    加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解
    加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解
    ．
    （4）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：
    除去晶体表面的少量水分和其它可溶性杂质，避免水洗时晶体溶解损失
    除去晶体表面的少量水分和其它可溶性杂质，避免水洗时晶体溶解损失
    ．
    （5）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：
    Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
    Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
    ．

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    （1）摩尔是表示
    物质的量
    物质的量
    的单位，每摩尔物质均含有
    阿伏加德罗常数
    阿伏加德罗常数
    个粒子．12g 12C中含有的碳原子数约为
    6.02×1023
    6.02×1023
    个，1mol H2O分子约含有
    6.02×1024
    6.02×1024
    个电子，9g H2O含有
    5
    5
    mol电子．
    （2）9.03×1023个氨分子含
    1.5
    1.5
    mol氨分子，
    4.5
    4.5
    mol氢原子．
    （3）含有6.02×1023个OH-的Ba（OH）2的物质的量是
    0.5mol
    0.5mol
    mol，质量
    85.5
    85.5
    g．

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    下列关于摩尔质量的叙述正确的是（    ）

    A.氢气的摩尔质量是2 g                       B.氢气的摩尔质量等于氢气的相对分子质量

    C.氢气的摩尔质量是2 g·mol-1           D.摩尔质量是18 g·mol-1的物质一定是水

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    下列说法正确的是(    )

    A.1 mol任何物质的原子个数均为阿伏加德罗常数个粒子

    B.1摩尔硫酸的质量是98 kg·mol-1

    C.摩尔质量的单位是kg·mol-1，习惯上常用g·mol-1

    D.0.012千克12C所含的原子个数精确值为6.02×1023

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    科目：gzhx 来源：2011-2012学年湖南省长沙市望城一中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的摩尔浓度之比约是（ ）
    A．1：3
    B．2：1
    C．2：3
    D．3：2

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    科目：gzhx 来源：设计必修一化学鲁科版 鲁科版 题型：022

    摩尔质量和气体摩尔体积

    1．摩尔质量

    单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(符号M)．准确理解摩尔质量的概念，须注意以下几点：

    (1)单位：SI中，摩尔质量的单位是kg·mol－1，中学阶段常用________，此外，还有kg·kmol－1，mg·mmol－1等，其中：1 g·mol－1＝1 kg·kmol－1＝1 mg·mmol－1．

    (2)符号：摩尔质量的符号是M，如氧气的摩尔质量可表示为________．

    (3)数值：当摩尔质量以g·mol－1为单位时：

    M＝Mr g·mol－1或M＝Ar g·mol－1，

    即它们的纯数值是相等的．

    (4)由摩尔质量的概念，得到下列公式：n＝

    2．气体摩尔体积

    在一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积(符号Vm)．

    标准状况下，气体的摩尔体积(Vm，0)约为22.4 L·mol－1．

    注意：(1)气体摩尔体积不是“体积”，单位不是体积单位L、m3等，其常用单位为：L·mol－1，其SI单位为m3·mol－1．

    (2)从气体摩尔体积的概念可抽象气体摩尔体积的公式．即Vm＝(或n＝)

    (3)概念中“单位物质的量”可以是1 mol，也可以是1 mmol或1 kmol等．

    3．影响物质体积的因素

    (1)物质所含粒子数的多少．物质所含粒子数________，________越大．

    (2)物质所含粒子的________．

    (3)物质内粒子间的________．

    对固体和液体物质来说，(1)(2)起主要作用；对气体物质来说，(1)(3)起主要作用．

    4．阿伏加德罗定律

    在相同的温度和压强下，________，这个定律叫做阿伏加德罗定律．

    准确理解阿伏加德罗定律要注意以下几点：

    (1)使用范围：阿伏加德罗定律的使用范围是________物质，可以是单一气体，也可是混合气体．

    (2)表述方式：阿伏加德罗定律的特征是“四同”——同温、同压、同体积、同分子数，其中三个量相同，第四个量必然相同．即阿伏加德罗定律可以有四种表述方式：

    ①当T、p、N(或n)相同时，V必相同．

    ②当T、p、V相同时，N(或n)必相同．

    ③当T、V、N(或n)相同时，p必相同．

    ④当p、N(或n)、V相同时，T必相同．

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    科目：gzhx 来源：2011-2012学年内蒙古巴彦淖尔一中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的摩尔浓度之比约是（ ）
    A．1：3
    B．2：1
    C．2：3
    D．3：2

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    科目：gzhx 来源：不详 题型：单选题

    用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的摩尔浓度之比约是（　　）
    A．1：3B．2：1C．2：3D．3：2

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    科目：gzhx 来源：内蒙古包头三十三中2010－2011学年高一上学期期中考试Ⅰ化学试题 题型：013

    下列物质中，摩尔质量最大的是

    [　　]

    A．

    10 ml　H2O

    B．

    0.8 mol　H2SO4

    C．

    54 g　Al

    D．

    1 g　CaCO3

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    科目：gzhx 来源：1992年全国统一高考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的摩尔浓度之比约是（ ）
    A．1：3
    B．2：1
    C．2：3
    D．3：2

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    科目：gzhx 来源： 题型：单选题

    用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的摩尔浓度之比约是


    1. A.
      1：3
    2. B.
      2：1
    3. C.
      2：3
    4. D.
      3：2

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    下列关于配制0.1mol•L-1 KNO3溶液的说法中，错误的是（　　）

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2L 0.2mol•L-1的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（　　）
    ①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA
    ②取0.5L溶液则其中NO3-的浓度为0.1mol•L-1
    ③取0.5L溶液则其中Ba2+的浓度为0.2mol•L-1
    ④取0.5L溶液则其中NO3-的总数为0.2NA．

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    科目：gzhx 来源： 题型：

    下列关于100mL 0.2mol•L-1 BaCl2溶液的说法正确的是（　　）

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    科目：gzhx 来源：2016届四川省成都市六校协作体高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，摩尔质量最大的是

    A．10mlH2O     B．0．8molH2SO4    C．54gAl     D．1gCaCO3

     

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